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离子方程式的书写要点_学科教育论文 一、离子方程式的书写方法 离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”一写”指写出正确的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指：①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如↑、↓等是否正确 二、离子方程式的书写注意 离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益 1.掌握物质的溶解性如①弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H3PO4(中强酸)；②弱碱：NH3·H2O；③H2O 2.没有自由移动离子状态的反应不能写离子方程式如加热条件下，氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等 3.单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式 4.微溶物处理，微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式 5.多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式 6.某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系 7.某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。

8.某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同 三、离子方程式的书写正误判断 现将离子方程式书写的正误判断方法归纳如下： 1.看离子方程式是否符合客观事实 例如，如果将金属铁与稀盐酸的反应写成“2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑”就错了，因为该反应只能生成Fe2+ 2.看发生的反应能否用离子方程式表示 例如，加热固体NH4Cl和固体Ca(OH)2制取NH3的反应，因为该反应是固体和固体的反应，不是在溶液中进行，所以它不能书写离子方程式 3.看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确 例如，浓硫酸参与反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子此外，Ca(OH)2作为反应物时，如果被称作石灰乳、石灰浆，则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果被称作澄清石灰水，则Ca(OH)2应当拆写成离子 4.看生成物中的“↑”和“↓”是否标注正确 例如，Fe(OH)3胶体的制备对应的离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，若写成“Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H+”就错了 5.看离子方程式是否符合电荷守恒、原子守恒 例如，如果将金属钠与水的反应写成“Na＋H2O===Na+＋OH-＋H2↑”就错了，因为反应前后H的数目不等，违反了质量守恒。

6.看是否漏写离子反应 例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，如果离子方程式写成“Ba2+＋SO42-===BaSO4↓”，那么就漏写了Cu2+与OH-的反应 7.看离子的配比是否符合事实 例如，硫酸溶液与Ba(OH)2溶液发生反应，正确的离子方程式应为： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O 而写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O”就是违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成 8.看过量或少量的反应物是否对产物有影响 例如，把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式写成下列形式就是错误的，因为没有考虑不同的反应物过量时会生成不同的产物 HCO3-＋Ca2+＋OH-===CaCO3↓＋H2O 9.看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒 在氧化还原反应过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。