化学选修一单元检测试卷.doc

化学选修一单元检测试卷———————————————————————————————— 作者：———————————————————————————————— 日期： 绝密★启用前选修2一单元5**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的选项是〔〕A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时到达平安浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题2. 为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是〔〕A．研制高温下活性较大的催化剂B．寻求NH3的新来源C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔3. 某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。

分别用0.1 molL－1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理一样量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是〔〕A．NaOH溶液的体积大于氨水　　B．NaOH溶液的体积等于氨水C．NaOH溶液的体积小于氨水 　　D．无法判断4. 在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热〞的处理正确的选项是①废气用石灰水或氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥或炼铁　④设置“废热〞锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部5. 以下有关合成氨工业的说法中，正确的选项是〔〕A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反响温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反响方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大6. 以下有关工业生产的表达正确的选项是〔　　〕A．合成氨生产过程中将NH3液化别离，可加快正反响速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程D．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO27. 在接触法制硫酸的工业生产中，以下生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的选项是〔〕A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，这样可以提高产品的纯度C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高反响速率和SO2的转化率D．用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全8. 最近，国际上提出的“绿色化学〞是指化学工业生产中的〔〕A．对废气、废水、废渣进展严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂9. 以下有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的选项是〔〕A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进展催化氧化B．焙烧硫铁矿的反响中，二氧化硫是唯一的氧化产物C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收　10. 以下关于化工生产原理的几种表达中，均符合目前工业生产实际情况的是〔　　〕A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高11. 以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种气体叫合成气。

工业上通过“天然气蒸气转化〞反响来得到合成气，其反响为：CH4＋H2O(g)CO＋3H2(正反响为吸热反响)工业上通过采用适宜的温度和压强、适宜的催化剂以及适宜的CH4和H2O配比来获得最正确的生产效率对于转化反响的有关表达正确的选项是〔〕A．增大压强，有利于得到更多的合成气B．反响温度越低，越有利于合成气的生产C．工业生产中采用参加过量水蒸气的方法来提高甲烷的利用率D．工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率12. 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进展检验其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是〔　　〕①样品溶于水，并参加足量的澄清石灰水，变浑浊；②样品溶于水，并参加足量的BaCl2溶液，变浑浊；③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③13. 以下关于化工生产原理的几种表达中，均符合目前工业生产实际情况的是(　　)A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高14. 以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的选项是(　　)A．氨碱法生产纯碱的原料廉价易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的根底上改造形成的C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D．联合制碱法防止了氨碱法中对氯化钙的处理15. 采用循环操作可提高原料的利用率，以下工业生产中，没有采用循环操作的是〔　　〕A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．硝酸工业 D．氯碱工业16. 工业上制NH3的反响如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1假设这个反响处于平衡状态，在体积不变的条件下，以下措施能提高NH3产率的是〔　　〕①升温　②增大压强　③使用铁触媒　④降温　⑤减小压强　⑥充入一定体积的氩气　⑦按N2与H2起始状态一样的投料比再充入N2与H2的混合气体A．①②③⑦ B．①②③⑥ C．②④⑦ D．②④⑥⑦17. 以下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是〔〕A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3 D．H218. 某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2，此时容器内压强为p大气压。

在该温度和催化剂作用下，H2和N2p大气压，以下说法不正确的选项是〔　　〕A．平衡时，N2物质的量是3.6 molB．平衡时，H2的物质的量是10.8 molC．平衡时，N2的转化率10%D．NH3的体积百分含量是10%19. 以下表达正确的选项是〔　　〕A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋复原成Cu20. 关于合成氨工业中合成塔中的反响和硫酸工业中接触室中的反响，以下说法不正确的选项是〔 〕A.选择反响温度时，综合考虑了化学反响速率、化学平衡和催化剂活性等因素B.反响都需在高温、高压和有催化剂存在的条件下进展C.为充分利用能量，合成塔和接触室中都设有热交换器D.为增大原料转化率，未反响的反响物要设法循环利用第II卷〔非选择题〕请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱请答复以下问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进展煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱①食盐和浓硫酸反响的化学方程式为________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反响的化学方程式为____________(产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如以下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是________，D是________写化学式)；②装置乙中发生反响的化学方程式为________；(3)联合制碱法对氨碱法的改良，其优点是________；(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾请结合以下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________评卷人得分三、计算题22. 某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下：其中反响①为4NH3＋5O24NO＋6H2O(1)步骤②中发生了两个反响，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为______________________2)假设不考虑副反响且各步反响均完全，为使生产过程中不再补充空气，那么原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为________3)假设实际生产中，反响①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反响③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，那么合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？(要求写出解题过程)23. 工业合成氨的反响为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0(1)写出该反响的化学平衡常数表达式：K＝__________。

随着温度升高，K值________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)________A．温度、压强对化学平衡的影响B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制(3)改变反响条件，会使平衡发生移动如以下图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势当横坐标为压强时，变化趋势正确的选项是(选填字母序号)________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的选项是(选填字母序号)________4)如下图三个容积一样的容器①、②、③，假设起始温度一样，分别向三个容器中参加：①中3 mol H2和1 mol N2；②中2 mol NH3；③中1.5 mol H2和0.5 mol N2和1 mol NH3；一定条件下反响，到达平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为________(填容器编号)5)合成氨工厂常通过测定反响前后的混合气体密度来确定氮的转化率某工厂测得进入合成塔中N2、H2的密度为0.5536 g/。