上海交通大学物理化学大纲.docx

1 •热力学第一定律（8学时）教学内容：热力学概念，功和热，热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，热力学第一律 的应用，热化学基本要求：① 了解热力学的一些基本概念，如体系、坏境、状态、功、热量、变化过程等② 明确热力学第一定律和内能的概念明确热和功只有在体系与环境有能暈交换时才有意义③ 明确可逆过程的意义明确/和〃都是状态函数，以及状态函数的特性④ 熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的AU、Aff、0和札⑤ 能熟练地应用生成焙、燃烧焙来计算反应热，会应用赫斯定律和基尔霍夫定律⑥ 从微观角度了解热力学第一定律的木质2. 热力学第二定律（12学时）教学内容：的意义，过程的方向和限度，卡诺定理，嫡与嫡增加原理，D S、DG的计算， 热力学基本关系，热力学对单组分体系的应用，多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势，热 力学第三定律和标准嫡基本要求：① 明确热力学第二定律的意义，了解自发变化的共同特征② 了解热力学第二定律与卡诺定理的联系，理解克劳修斯不等式的重要性③ 熟记〃、H、S、F和G的定义④ 用AG判別变化的方向和平衡的条件和方法⑤ 能熟练计算一些过程的AS、Aff和AG o⑥ 能熟练运用吉一亥公式、克拉贝龙及克一克方程式。

⑦ 了解爛的统计意义⑧ 明确偏摩尔量和化学势的意义及其重要性⑨ 了解热力学笫三定律的内容及标准嬌、规定嬌的定义和计算3. 溶液一多组分体系热力学（7学时）教学内容：溶液组成的表示，拉乌尔定律和亨利定律，混合气体、理想溶液、稀溶液中各组 分的化学势，理想溶液通性，稀溶液依数性，非理想溶液，活度，活度系数，分配定律基木要求：① 熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系② 什么是理想溶液，有哪些通性③ 拉乌尔定律和亨利定律及其区别④ 如何表示溶液中各组分的化学势，各组分的标准态有何不同了解稀溶液依数性公式的推 导以及分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液问题的一般方法4.相平衡（12学时）教学内容：多相体系平衡的条件，相律，单组分体系的相图，二组分体系相图及其应用基本要求：① 了解相、组分数和自由度的意义② 了解相律的推导及其在相图中的应用③ 了解杠杆规则在相图中的应用④ 能根据相图绘出步冷曲线，或市步冷曲线绘制简单相图⑤ 以完全互溶双液系为重点了解其卩-x图和7，*图，了解蒸懈和精懈的基木原理⑥ 以简单低共熔物的相图为重点，了解相图的绘制及其应用5.化学平衡（6学时）教学内容：化学反应的平衡条件和亲和势，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的 表示式，复相化学平衡，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，标准生成吉布斯能，用配分 函数计算标准吉布斯能变化，温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响，同时平衡，反应的 耦合，近似计算。

基本要求:① 了解化学反应等温式的导出方法及其使用② 了解均相和多相反应的平衡常数表示式有何不同③ 理解的意义，如何rti估计反应的对能性④ 熟悉平衡常数的不同表示法之间的关系⑤ 了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并常握其计算方法⑥ 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数⑦ 了解对同时平衡、反应耦合、近似计算等的处理方法5. 化学平衡（6学时）教学内容：化学反应的平衡条件和亲和势，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的 表示式，复相化学平衡，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，标准生成吉布斯能，用配分 函数计算标准吉布斯能变化，温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响，同时平衡，反应的 耦合，近似计算基本要求：① 了解化学反应等温式的导出方法及其使用② 了解均相和多相反应的平衡常数表示式有何不同③ 理解的意义，如何由估计反应的可能性④ 熟悉平衡常数的不同表示法之间的关系⑤ 了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体対平衡组成的影响，并掌握其计算方法⑥ 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数⑦了解对同时平衡、反应耦合、近似讣算等的处理方法6. 胶体分散体系和大分子溶液（9学时）教学内容：胶体的基本特性。

胶体的制备与净化胶体的动力学性质、光学性质和电学性质 胶体的稳定性和聚沉作用高聚物相对分子质量及其测定基本要求：• 了解胶体的基本特性• 了解胶体的制备与净化• 了解胶体的动力学性质、光学性质和电学性质• 了解胶体的稳定性和聚沉作用• 了解乳状液• 了解高聚物相对分子质量及其测定7. 电解质溶液（6学时）教学内容：电化学的基本概念和法拉第定律，离子的电迁移和迁移数，电导和电导的测定， 电导率、摩尔电导率与浓度的关系，电导测定的应用，强电解质溶液理论，电解质的平均活 度和平均活度系数基本要求：① 了解迁移数的意义及常用的测定方法② 明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系③ 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用④ 了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系⑤ 弄清楚电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法⑥ 了解强电解质溶液理论，并会使用德拜一休克尔极限公式可逆电池的电动势及其应用（8学时）教学内容：可逆电池和可逆电极，电动势的测定，可逆电池的书写方法，可逆电池热力学， 电动势产生的机理，电极电势和电池的电动势，浓差电池和液体接界电势的计算公式，电动 势测定的应用基本要求：• 明确电动势与gG瓦的关系，熟悉电极电势的一套符号惯例，并知道还有哪些惯例。

• 熟悉标准电极电势表的应用（氧化能力的估计、平衡常数的计算等）・弄清楚电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法• 能熟练地写出给定电池的电极反应和电池反应并能计算其电动势• 能根据简单化学反应来设计电池• 明确温度对电动势的影响及了解仪丹迅和亠阮 的计算• 了解电动势产生的机理及电动势测定的一些应用9.电解与极化作用（4学时）教学内容：分解电压，电极的极化，极化的应用基本要求：① 了解分解电压的概念② 知道极化的产生③ 知道极化的降低与应用10•化学动力学（10学时）教学内容：化学反应速率表示及化学反应速率方程，简单级数的反应和典型的复朵反应，温 度对反应速率的影响，活化能对反应速率的影响，链反应及拟定反应历程的一般方法碰撞 理论，过渡态理论，单分子反应理论，分子反应动力学简介，在溶液中进行的反应，快速反 应的测试，光化学反应，催化反应动力学基本要求:① 常握等容反应速率的表示法及基元反应、反应级数等基本概念② 常握零级、一级、二级反应的速率公式及其各种特征，并能由实验数据确定简单反应的级 数③ 对三种典型复杂反应要掌握其各自的特点并能写岀反应速率与浓度关系的微分式④ 明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算必、力、 &等物理量。

⑤ 常握链反应的特点，会应用稳态近似平衡假设等近似处理的方法⑥ 了解碰撞、过渡态和单分子反应理论的基本内容，会计算一些简单基元反应的速率常数，并 弄清几个能量的不同物理意义及相互关系⑦ 了解反应动力学的常用实验方法和该研究在理论上的意义⑧ 了解溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响⑨ 了解快速反应所常用的测试方法及驰豫吋间⑩ 了解光化学反应的特点及量子产率的计算了解催化反应的特点和常用的催化反应类型11 •界面现象（8学时）教学内容：表面吉布斯自由能和表面张力弯曲液面下的附加压力液体界面性质液固界面现象表面活性剂及其作用固体表面吸附气固表面催化反应基本要求：・ 明确吉布斯自由能和表面张力的概念・ 常握附加压力和弯曲表而上的蒸气压计算・ 了解液固界面现象・ 了解表面活性剂的作用・ 掌握固体表面的单分子层吸附计算了解气固表面催化反应。