高中化学必修一-非金属及其化合物知识点归纳.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -非金属及其化合物一、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界2+（ 1）基态： Fe2O3 （红棕色）、 Fe 〔OH〕 3（红褐色）、 [Fe 〔SCN〕] （血红色）、 Cu （紫红色）、 Cu2 O（砖红色）、 NO2（红棕色）、 P（红磷、暗红色）、 Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液；在空气中久置的苯酚 〔 红色〕（ 2） 化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液 〔pH＜ 5.0〕 中变红；②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体 〔CO2、 SO2、 H2S、HCl〕 变红；③酚酞在碱性溶液中呈浅红色 〔8.2 ＜ pH＜ 10.0〕 或红色 〔pH＞ 10〕 ；④甲基橙在酸性溶液 〔pH ＜ 3.1〕 中呈红色；⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会显现红色；B、橙色世界：（ 1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、 Br2 〔CCl 4〕 呈橙红色；C、黄色世界：3+〕 、Au 、S（淡黄色）、 Na（ 1）基态：工业盐酸 〔 含有 Fe 2O2 （淡黄色）、 AgBr（淡黄色）、AgI 、Ag3PO4、碘水 〔 黄色〕 、三硝基甲苯 〔 黄色〕 、蛋白质加浓硝酸（ 2）激发态：钠元素焰色呈黄色（ 3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D、绿色世界（ 1）基态： F2 （浅黄绿色）、 Cl 2 （黄绿色）、 Cu2〔OH〕2CO3 （绿色）、 CuCl2（浓溶液呈 绿色）、 FeSO 4 （浅绿色）（ 2）化学变化： Fe 〔OH〕 2 （白色）——灰绿色—— Fe 〔OH〕3 （红褐色）E、青〔 黑〕 世界： Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨〔 灰黑〕F、蓝色世界（ 1）基态： CuSO4（溶液）、 CuSO4 · 5H 2O （晶体）、液氧、臭氧（ 2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（ pH＞ 8）中变蓝；②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝；④ H2、H2S、 CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色， CO燃烧火焰呈蓝色；⑤ S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧出现光明的蓝紫色火焰；⑥淀粉遇 I 2 〔aq〕 变蓝；⑦ Cl 2、 Br 2、NO2、O3 遇潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；G、紫色世界（ 1）基态： KMnO4〔H +〕 、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（ 2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）；1 第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -（ 3）化学变化：① I 2 升华生紫烟；② NH4I 受热生紫烟；③紫色石蕊在（ 5.0 ＜ pH＜ 8.0 ）溶液中呈紫色；H、白色世界（ 1）基态： Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO、4BaSO4、AgCl、 BaCO、3Ba3〔PO4〕 2、BaSO、3CaCO3 、 Fe 〔OH〕 2（不稳固）、 Mg 〔OH〕 2、 Al 〔OH〕 3 等；（ 2）化学变化：① H2 在 Cl 2 中燃烧出现惨白色火焰；② NH3 遇 HCl 产生白烟；③ Mg 、Al 在氧气中燃烧发出刺眼的白光；④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟；2、状态：白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）；3、气味：刺激性气味： HX Cl 2 NH3 NO2 乙醛 甲醛臭鸡蛋气味： H2S特别臭味： O3 电石生产的乙炔（含 PH3、 H2 S）特别气味： C6H6 苯酚苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯类化合物4、毒性：第Ⅶ A 族： F2 Cl 2 HF第Ⅵ A 族： H2S SO2第Ⅴ A 族： NO NO2 NaNO2白磷第Ⅳ A 族： CO有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚5、升华： I 2 萘 二、本章学问结构梳理（一） 硅及其化合物留意: Cl2 ＋ H2 ===〔 点燃〕 2HCl 现象：发出惨白色火焰，生成大量白雾； 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；二氧化硅和二氧化碳性质比较2 第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态与水很高、硬度大、固态不反应低、硬度小、气态CO2+H2 O=H2 CO3与氢氟酸化学SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O用 HF 来腐蚀和雕刻玻璃；不反应SiO2+2NaOH=N2SaiO3 +H2O 性 盛装 NaOH溶液的试剂瓶用橡皮与碱溶液 CO2+2NaOH=N2 CaO3 +H2O 质塞，而不用玻璃塞；2+CaO=CaSi3OCO2+CaO=CaCO与3碱性氧化物 SiO高温相同点 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应；异① CO2与水反应生成 H2CO3;SiO 2 不与水反应；同② SiO2 溶于氢氟酸， CO2 不与氢氟酸反应；点 不同点③ SiO2 须在高温下与碱性氧化物反应，而 CO2 可在常温常压下进行；硅酸和碳酸的性质比较物质 硅酸 碳酸化学式 H2SiO3 H2 CO3酸酐 SiO2 CO2硅酸胶体的制备：制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3颜色与状态 白色、固体 无纯态，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中H2CO3 ＞ H2SiO3 向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明酸性比较硅酸是一种酸性比碳酸仍弱的弱酸； Na2SiO3+ CO2+H2O=2SHiO3（胶体） + Na2CO3硅单质物性：①存在和形状：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在；②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体；③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间；硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（ Na2 SiO3 的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如， Na2SiO3 Na2 O〃SiO2Al 2Si 2O5〔OH〕4 Al 2O3·2SiO2·2H2O KAlSi 3 O8 K2O〃Al 2 O3·6SiO2水泥 一般玻璃原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英（ SiO2）设备 水泥回转窑 玻璃熔炉Na2 CO3+ SiO 2 =高温= Na2SiO3+ CO2↑反应 复杂的物理化学变化过程3CaO〃 SiO2CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO3+ CO2 ↑主要成分 2CaO〃 SiO2 Na2O〃CaO〃 6SiO23CaO〃 Al 2O3组成表示法 金属氧化物〃 SiO 2〃 H2O3 第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -水硬性特性（加石膏调剂硬化速度）玻璃态物质（在肯定温度范畴内软化）非晶体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等4 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击；新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线） ；③具有生物功能；〔 二 〕 、富集在海水中的元素—氯及其化合物1、 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色；新制的氯水 久置的氯水成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 分子： H2O－ －+、 Cl 、 ClO 、OH－+、 Cl－ －、OH离子： H离子： H颜色 黄绿色 无色性质 酸性、漂白性 酸性且酸性增强、无漂白性－++Cl缘由 新制的氯水中存在 Cl 2+H2O HClO+H久置的氯水中 HClO完全分解为 O2 而消耗，最终成为 HCl 溶液说明以下现象：①、新制的氯水能氧化 Fe2+ 、 Br- ： Cl 2+＝ 2Fe3++2Cl— 2+2Fe②、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色： Cl 2+Mg= MgC2l－③、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀： Cl +Ag+=AgCl++HCO- =H ④、新制的氯水与碳酸氢钠反应： H+ HClO ⑤、新制的氯水使石蕊先变红后褪色： H2O+CO23① 自来水杀菌消毒 Cl2＋ H2O == HCl ＋ HClO 2HClO ===〔 光照〕 2HCl ＋ O2 ↑其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用；液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯洁物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色＋―Cl 2、H2O、HClO、H 、Cl 、、Cl＋H、H―2O、―成分 Cl2极少量的 OH―ClO、极少量的为 OH―稀盐酸性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性2．氯气的制备MnO2+4HCl浓〔 〕 MnCl2+Cl2+2H2O5 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - -名师。