2022年山西省祁县第二中学校化学高一下期末质量检测试题（含答案解析）.doc

2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关方程式书写正确的是A．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+ +2H2OC．铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+ +2NO2↑+2H2OD．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O2、下列物质不能发生水解的是A．葡萄糖 B．油脂 C．淀粉 D．蛋白质3、下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ）A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物B．碱金属单质的硬度都较大C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质D．碱金属单质都是银白色的固体4、下列变化不涉及化学变化的是（ ）A．氢氟酸刻蚀玻璃B．海水的蒸馏C．煤的干馏D．黏土烧结制陶瓷5、下列物质的分离方法不正确的是(　　)A．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙6、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化7、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O， 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-。

该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）A．氧气发生氧化反应B．每转移2 mol电子，电池内增加2 mol H20C．该电池的能量转化率可达100%D．负极附近溶液的pH降坻8、下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 （ ）A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH39、一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（ ）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：310、下列属于高分子化合物的是A．油脂 B．氨基酸 C．淀粉 D．葡萄糖11、下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ）A．Na B．Fe C．Al D．Ag12、1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A．核电荷数 B．质子数 C．质量数 D．相对原子质量13、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱则可以将转变为的方法是（    ） ①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A．①② B．①④ C．②③ D．②④14、一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。

原混合气体中CO2的质量为( )A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g D．24.4 g15、法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素它与天体中的中子星构成类似有关该微粒说法正确的是（ ）A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称同位素16、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．与互为同位素C．与在元素周期表中占有不同的位置D．的最外层电子数为2，故易失去最外层电子17、下列有关判断的依据不正确的是( )A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B．共价化合物：是否含有共价键C．放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变18、下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B．元素周期表中有6个周期C．非金属性最强的元素是氟元素 D．ⅠA族的元素全部是金属元素19、已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1。

则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为（ ）A．+283.0kJ/molB．+172.5 kJ/molC．-172.5 kJ/molD．-504 kJ/mol20、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是（ ）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性21、下列叙述正确的是（ ）A．棉花和尼龙的主要成分均为纤维素B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 %C．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线D．实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多22、下列电子式正确的是A．B．C．D．二、非选择题(共84分)23、（14分） “来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲A是气态烃，甲是液态烃B和D是生活中两种常见的有机物以A为主要原料合成乙酸乙酯其合成路线如图所示已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸(1)A分子的电子式是________；C的分子式是________。

2)在反应①～④中，属于加成反应的是________(填序号)3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______________4)写出反应②的化学方程式____________________________5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_______________24、（12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________② 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_____③ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_____、_____25、（12分）在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________ 、________ 2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 ________________，反应类型是____________装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 实验步骤）①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验问题讨论）（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查 ______________________ 5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________ 。

26、（10分）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整⑴选择仪器完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸配制该溶液需取NaCl晶体____________g称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)称量完毕，将药品倒入烧杯中⑷溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________⑸移液、洗涤在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)⑺摇匀、装瓶27、（12分）某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：主反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

步骤如下：①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧。