高考全国理综卷II(化学部分)真题完全解析-6页.pdf

1 / 6 2009 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（全国II ）化学部分相对原子质量（原子量） ：H 1 C 12 N 14 O - 16 6. 物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 【答案 】A 【解读】设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2 n(Zn)= n(HNO3) 4，则 n(HNO3)=1mol ，即有 1molHNO3被还原7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案 】D 【解读】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；布朗运动本身即是无规律的运动， C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。

8. 下列叙述中正确的是A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解， 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B. 向 Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为1：2. C. 等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有 NaHCO3结晶析出【答案 】D 【解读】 CaCO3与 CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入 NaHCO3是没有现象的， A 项错；向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成 NaHCO3，无 CO2气体放出， B 项错； 等质量的NaHCO3和 Na2CO3，其中 NaHCO3的物质的量多， 与足量 HCl 反应时， 放出的 CO2多，C 项错；D 项，发生的反应为： Na2CO3+ CO2 + H2O =2NaHCO3 ，由于 NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为 63。

下列叙述中错误的是A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63 个质子D. 它的一种同位素的核内有89 个中子【答案 】D 【解读】核外电子数等于其质子数，C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9 ，显然其属于第六周期，从左到右的第9 种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族， A 项、B 项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89 来计算， D 项错10. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. 【答案】C 【解读】均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚 HCO3，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠 苯酚钠 碳酸氢钠， pH 顺序相反，故C 项正确11. 已知： 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g) 2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有 H2与 CH4的混合气体112L（规范状况），使其完全燃烧生成CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与 CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23 2 / 6 【答案 】B 【解读】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。

则 x + y =5 ，571.6x/2 + 890y = 3695, 解得 x=1.25mol y=3.75mol ，两者比为 1：3，故选 B 项12、1 mol HO 与足量的 NaOH 溶液充分反应，消耗的 NaOH 的物质的量为A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol 【答案】A 【解读】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH 水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A 项正确13. 含有 a mol FeBr2的溶液中， 通入 x mol Cl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl【答案】B 【解读】由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化 Fe2,然后再氧化Br 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl,2Br+ Cl2Br2 + 2Cl， 2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2。

当 x/a 0.5时，Cl2仅氧化 Fe2，故 A 项正确当 x/a 1.5 时,Fe2和 Br合部被氧化， D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应如B 项，当 x=0.5a 时， Cl2刚好把 Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然 Cl2还要氧化 Br，而选项中没有表示，故错27. (15 分)某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z 的物质的量（ n）随时间（ t）变化的曲线：t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是_3) 列式计算该反应在0-3min 时间内产物Z 的平均反应速率：_4) 该反应达到平衡时反应物X 的转化率等于 _5) 如果该反应是放热反应改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _ 【答案 】OCO OCCH3O 3 / 6 【解读】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。

1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可2）根据题意，可以利用“ 三步法 ” 求解aX + bYcZ 开始1.00 1.00 0 转化0.45 0.9 0.9 平衡0.55 0.1 0.9 根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：X+2Y2Z3）根据图像可知在3min 时，生成物Z 的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/L min4）X 的转化率等于0.45 （5）由题目所给图象可知，在1 中，平衡时 Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度在2 中，平衡时 Z 的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3 中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压28. (15 分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题：（1）A 中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_2）B 中加入的物质是 _，其作用是 _: （ 3 ） 实 验 时 在C中 观 察 到 得 现 象 是 _ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_4) 实验时在D中观察到得现象是_，D 中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是4 / 6 _. 【答案 】【解读】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。

根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A 为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D 中，而氮气通过排水法进行收集检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜29. (15 分)现有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,KAgCaBaFeAl，阴离子有2233431 ,COHCH COONOSOCO，现将它们分别配成10.1mol L的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为AEC ；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加32()Ba NO溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象,回答下列问题 : 实验中反应的化学方程式是2)E 溶液是 ,判断依据是3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D 、F. 【答案】【解读】本题考查离子共存、盐类水解综合运用根据溶液的性质，确定CO32只能与 K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。

由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A 为 Ba(OH)2，E 为 K2CO3，C 为醋酸盐，由可得B 中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得 D 中无 SO42， 则 F 中的阴离子为SO42， D 中的阴离子为Cl 由可得 F 中的阳离子为Fe2+，即 F 为 FeSO4，而 CH3COO若与 Al3+形成溶液时， Al3+也发生水解，所以C 为醋酸钙，而D 为 AlCl330. (15 分)化合物 A 相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为 7.0%，其余为氧 A 的相关反应如下图所示 : 5 / 6 已知 R-CH=CHOH( 烯醇 )不稳定 ,很快转化为2RCH CHO根据以上信息回答下列问题: (1) A 的分子式为2) 反应的化学方程式是3) A 的结构简式是4) 反应的化学方程式是5) A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；（6）A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为答案】【解读】本题考查有机物的结构推断和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。

根据题意， A 分子中碳的原子数为4 个， 氢原子的个数为6 个，则氧原子的个数为2 个， 即 A 的分子式为C4H6O2由于 A 可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生成两种有机物，则为酯的水解，即A 中含有酯基根据不饱和度，没有其他功能团由A 的水解产物C 和 D 的关系可判断C 与 D 中的碳原子数相等，均为两个则A 的结构为 CH3COOCH=CH2，因此 A 在酸性条件下水解后得到CH3COOH和 CH2=CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为CH3CHOA 聚合反应后得到的产物B 为，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和6 / 6 。