湖南省天壹名校联盟2025学年化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

湖南省天壹名校联盟2025学年化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．氯化铁溶液:B．使酚酞变红的溶液:C．稀硫酸溶液:D．无色透明的溶液:2、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液3、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应4、下列各组物质中分子数相同的是(　　 )A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体5、下列描述的过程不属于化学变化的是A．氧气在放电的条件下变成臭氧 B．加热胆矾得白色无水硫酸铜C．古书中记载“…，煮海为盐” D．漂粉精久置于空气中后会变硬6、氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是A．该反应属于置换反应 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应说明了Cl2的还原性大于N2 D．生成1molN2有6mol电子转移7、实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 gC．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g8、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．18 g H2O中含的质子数为8NAC．常温常压下，1 mol氧气所含的原子数目为2NAD．在标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA9、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ）A． B．C． D．10、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A．电离是在电流作用下化合物解离成离子B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程11、将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡12、下列电离方程式错误的是( )①NaHCO3= Na++H++ CO32- ② NaHSO4 = Na++H++ SO42-③H2SO4 = 2H++ SO42- ④KC1O3 = K++ C1++3O2-A．①② B．① C．①④ D．③④13、下列离子方程式书写错误的是（ ）A．盐酸除铁锈：B．氯气通入NaOH溶液中：C．向KOH溶液中加入溶液：D．向溶液中加入过量稀盐酸：14、下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸15、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋216、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2NAB．常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA17、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A含的废水加反应物理法B含纯碱的废水加石灰石反应化学法C含等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法A．A B．B C．C D．D18、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(  )A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1NAB．0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5 NAD．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 NA19、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是A．Z2-与W+具有相同的核外电子排布B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物20、南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。

关于该消毒剂的说法错误的是（ ）A．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质B．加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量C．“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒D．“含氯消毒液”应密闭保存，防止与空气反应21、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至过量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C．澄清石灰水中通入CO2至过量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应22、下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④二、非选择题(共84分)23、（14分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。

24、（12分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________25、（12分）有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________、D_________2）写出下面要求的离子方程式：A与E：______________________________________________________C与E：______________________________________________________26、（10分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L计算结果精确到小数点后1位，下同）（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。

27、（12分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL）（2）第③步实验的操作是________________________________________________3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。