合格考化学复习《物质的量计算》复习方案.docx

《物质的量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质的量、质量、摩尔质量、微柱数、气体摩尔体税的计算B1. 复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况2. 例举微粒数目、彼粒大小和彼柱之间的距离等决定物质体积大小的因素3. 解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因4. 复述气体摩尔体积的定义及表示方法5. 归纳标准状况下，物质的量与气体体积之间的关系并进行简单的计算6. 归纳相同温度和压强下，气体体积与物质的量之间的正比关系重点：1.掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目，气体体积之间的相互关系2. 掌握有关物质的量、气体摩尔体积的计算难点：物质的量、质量、摩尔质量、役柱数、气体摩尔体积的计算课时安排：2课时（一课时复习知识点，一课时练习）复习策略：物质的量及其相关知识是高中化学计算的基础，如何突破物质的量学习中的难点，将抽象、陌生的基本概念理解透彻，减少在考试中的失误呢将从以下几个方面进行分析一、掌握一张关系图，熟悉物理量间的转化全面认识以物质的量为中心的各种概念之间的相互关系，其网络图如下：物质中所含有的粒子数气体的体积（L,标准状况）-22.4Lmol-[、工22.4项。

1-】W质的量我乂摩尔质量・.、•摩尔质量'物质的质量（g）、XVL物质的童浓度（mol-f1）二、紧抓两个热点.理解知识内涵阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律是《物质的量》一章中的两个重要知识点，也是热点,其覆盖面广，能更好地考查学生对知识内涵的全面理解，所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点1. 阿伏加德罗常数1mo1任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（符号为Na）准确理解此概念要注意以下几点1）阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol-，(2)不要认为叫=6.02x1()23,而是NA6.02xlO^moK1o2.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小：它主要应用于不同气体之间的比较O阿伏加德罗定律的推论如下：推论1同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比即T、p相同时，叩巧=山/财推论2同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比即T、V相同时，P1/p2=ni/n2o推论3同温同压同体积下，气体的质量之比等于其摩尔质量之比即T、p、V相同时，nij/m2=M]/M2三、it析三个物理量，强化概念的理解物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是本章学习中的三个重要基本物理量，也是学生需要加强理解的地方。

物质的量气体摩尔体积物质的量浓度定义表示含有一定数目粒子的物理量单位物质的量的气体所占的体积以单位休积溶液里所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量符号nVmC单位inolLn"mol17’公式mn=—MVq/nc=n/V注意事项物质的量是专有名词，只能以整体形式出建1. 标准状况:0°C、101kPa2. 标准状况下，Vm«22.4L-nx)r,公式中V是指溶液的体积,n是指溶质的物质的量《物质的量的复习方案》②符号：n物质的星<③单位；摩尔简称摩、符号mol④Imol任何粒子（分子、原子.离子.电子、质•子、中子或这些微粒的特定组合等）数与0.012kg%中所含碳原子数相同[①定义，IJTLOI任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数回符号配I③近似值：6.02X1023物质的星[①定义:单位物质的量气体所占的体枳叫气体摩尔•体积标准状况下气体，摩尔体积｛的气体摩尔体积约为22.4Ltnol1、②符号；Vm③单位；Lmot1f①定义:单位物质的童物质所具有的质量叫摩尔质重厚尔质量Y②符号：M③单位；gmoF1^kg-rnoF1物质的星浓度〔④若以gmol】为单位，数值上与该物质相又寸原子质量或相对分子质量相等f①定义；单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理宣叫溶质B的物质的量浓度。

②符号：c（B）③单位：molL1/①定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子阿伏加德罗定建及其推论②推I们V]tilN1同温同压下：布=云=布p]MjMt]同温同压下：p2一M2一M均耳改虬同温同体积下：k=^=n7.一■I、气体休的密度和相对密度:号危Mg,mW标况下：p（气体）=M「.22.4L-mol7r=^14S"L③运用;Z体对畋体的相畦度：咿=粉端II、摩尔质量M（或平均摩尔质量破）M=22.4L-moI1Xp，讶次少・】砌土角•蛔）…M二M⑥敕A）+M（B）虹B）十…中为体积分数一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体符号为：n,单位为：摩尔（mol）2. （2）物质的量的基准（M）:以所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的董的基准阿伏加德罗常数可以表示为Na,其近似值为X1Q23moI-1摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/molo1mol任何物质均含有河伏加德罗常数个粒子.但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同厂％的相对原子质量为12,而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1mol,2C的质量为12go同理可推出1mol其他物质的质量。

3. 关系式：n=A:n=挡.N>\M【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的羡()mol任何物质都含有XIO?'个分子kg”C中含有约X1023个碳原子mol水中含有2mol真和1mol孜molNe含^X1024个电子答案：AC【例2】N*表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是在18g'8C)2中含有Na个再原子标准状况下，22.4L空气含有N*个单质分子1molCI2参加反应转移电子数一定为2Na含N、个Na*的NaQ溶解于1L水中，Na♦的物质的量浓度为moUU1答案：A二、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的童的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积2. 表示符3. 单位：L/mol(或L•mol')4. 标准状况下，气体摩尔体积约为mol数学表达式：气体的摩尔体积="体所占的体积,即V=Y气体的物质的量〃5. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(佑)在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于Lo在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“L就是气体摩尔体积”，因为这个L是有特定条件的这些条件就是：① 标准状况，即O'C和kPa,气体的物质的量为1mol,只有符合这些条件的气体的体积才约是L。

因此，L是1mol任何气体在标准状况下的体积② 这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况例如，“1molH20(g)在标准状况下的体积为L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的③ 1mol任何气体的体积若为L,它所处的状况不一定就是标准状况根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍：温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半由此可知，1mol任何气体在0°C、101kPa条件下的体积与273'C、202kPa条件下的体积应相等，都约为例】判断下列说法是否正确并说明理由1.常温常压下，孜气所含的原子数为N.2. 在25C,压强为XK^Pa时，氮气所含的原子数目为Na3. 标准状况下的辛垸完全燃烧，生成CO?分子数为8M4. 标准状况下，四氯化碳所含分子数为5. 标准状况下,1L水所含分子数为(1/M1. 标准状况下，S0,中含个页原子三、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：2. 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数即：Ti=T2：Pi=P2:Vi=V2=>m=n2阿伏加德罗定律的推论：(1) 三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.VJV户f/e同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.pi/p2=ni/rh同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.Mi/Ma=p1/p2(2) 二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.Vl/V2=M2/Ml同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.pi/p2=M2/M1o（3）—连比:同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。

mi/n»2=Mi/MFP1/P2（注：以上用到的符号：p为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度：上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用凡表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：mol羡在标准状况（0°C,X105Pa）下的气体摩尔体积命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与mol进行转换，从而误入陷阱2、物质状态：mol使用的对象是气休（包括混合气体）命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱如S03：常温下是固态：水：常温下是液态戊烷，辛垸常温下是液态等3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐液性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化靖况考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱如NO?:存在与N2O4的平衡4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne:单原子分子）、三原子分子（如。

3）、四原子分子（如PD等考生如不注意这点，极容易误入陷阱5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等o1molM粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目命题者往往通过虫与粒子数目的转换，巧设陷阱北【例1】虫表示何伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 等物质的量的将和C0所含分子数均为虫B. H2O2中含有的电子数为NaC. 1mol羟基中电子数为10N、D. 标准状况下，戊垸所含分子数为Na答案：B【例2】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是CH4中含有4孔个C-H键-r1NaCl溶液含有七个Na-C.在反应中，每生成3mol12转移的电子数为6N人D.常温常压下，CO?中含有七个CO?分子答案：A四、混合气体的平均摩尔质量已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混）：竺虫〃（混）1. 已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分薮M（混）=MX巧％+旅乂桂松+……=MX■%+旅X班+……2. 已知标准状况下混合气体的密度：M「％=p㈤已知同温同压下与单一气体A的相对密度：（混）=Q（混）M（A）p（A）【例】已知N&HCOj至NH3+H2O+CO2T,则150°C时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下肖密度的倍oD.无法计算［答案］B。