八年级化学全册 第五单元 定量研究化学反应 5.3 化学反应中的有关计算练习题 （新版）鲁教版五四制.docx
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鲁教版八年级化学 5.3化学反应中的有关计算练习题一、单选题1.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示下列说法错误的是A. 镁和铁中至少有一种剩余 B. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D. 产生氢气的质量相等2.在一硬质玻璃管中盛放着10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（ ）A. 4：1 B. 5：1 C. 8：1 D. 24：13.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的（ ）A. 1：1 B. 4：3 C. 2：3 D. 3：24.在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少（）A. 16g B. 4.8g C. 9.6g D. 11.2g5.镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（ ）A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁6.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）A. 生成2.0gCO2气体 B. 原来CaCO3的质量为14.5gC. 剩余8.0g固体为纯净物 D. 剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象7.下列说法中，不符合质量守恒定律的是（ ）A. 水结冰后，质量保持不变B. 铜粉在空气中加热后，质量增大C. 8g氢气在8g氧气中点燃完全反应后，生成9g水D. 1.2 g碳与3.2 g氧气完全反应，生成4.4 g二氧化碳8.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。
由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为（ ）A. 47.5% B. 21.2% C. 70.7% D. 85.6%9.将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示以下结论中①——④，正确的选项是（）①x、y分别为铁、锌；②两份盐酸均完全反应；③反应结束时，两种金属一定均有剩余；④反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④10.下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：（ ）A. 一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4B. 一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液C. 一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3D. 质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O211.下列说法错误的是 ( )A. 铝制容器可贮运浓硝酸 B. 导电性Ag>Cu>AlC. 铁、铝、铜都能与氧气发生反应 D. 金属都不与冷水发生反应12.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）A. 高温煅烧一定质量的石灰石B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体13.氧在氧气中燃烧得到氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为（ ）A. 108：96：204 B. 27：32：108 C. 4：3：2 D. 54：96：108二、填空题14.水中氢元素与氧元素间的质量比是________．若将9g水完全电解可生成氧气________ g．15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：（1）生成二氧化碳的质量是________ g，其物质的量为________ mol．（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）________ mol ．（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________ ．16.某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．上述两个实验的相同现象之一是________；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是________ ；另一个实验没有发生化学变化．【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 ________ ．针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：（1）步骤②中发生化学反应的方程式是________ ；（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________ （填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________ ；则原白色粉末的组成为________ 或 ________ ．（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到________ 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体．（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究．他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量．________ （请写出具体计算过程）17.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数 ________ ；（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式 ________ ；（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式 ________ ；（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为________ ．18.为了测定黄铜的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图．试计算：（1）样品中铜的质量 ________ （2）反应所消耗的硫酸溶液质量．________ 三、解答题19.为测定实验室中过氧化氢溶液的质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示实验。
请计算：（1）反应后生成气体的质量为________ g （2）过氧化氢溶液的质量分数________ 20.燃煤中加入石灰石可以将二氧化硫转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2．请计算：用125kg含碳酸钙80%的石灰石，理论上可吸收二氧化硫的质量．四、实验探究题21.石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一．某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成份CaCO3的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的稀盐酸，反应产生CO2的质量和时间关系如图（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）．请你仔细阅题和观察图象的数据，认真分析，解答下列问题： （1）反应时间达到________时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应；（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．22.化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究1）Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：________；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三： CaCl2、Ca(OH)2；猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；根据所学知识判断，________一定不成立。
2）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象1：________结论：猜想三不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象2：________结论：猜想一不成立，猜想二成立3）【反思与拓展】酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境要处理上述烧杯。
