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普通化学 复习题 专升本 一 填空题 1 下列反应在标准状态和298K 下发生 1 1 11 22rmrm N g O g 2NO g 180 5kJ molS12J molKH 2 1 11 22rmrm Mg s Cl g MgCl s 641 32kJ molS166J molKH 3 1 11 22rmrm H g S s HS g 20kJ molS40J molKH 这三个反应总是能自发进行的是 在较低温度下自发进行的是 在较高温度下自发进行的是 2 对某一个处于平衡状态的化学反应 改变某一反应物的浓度 K 平衡 改变温度 K 平衡 填 变化 不变化 移动 不移动 3 同一周期主族元素从左至右电负性 电离能 4 判断下列反应的标准熵变 填 大于 小于 等于 2NaOH s CO2 g Na2CO3 s H2O l rm S0 J mol 1 K 1 CaCO3 s 2H aq Ca2 aq H 2O l CO2 g rmS 0 J mol 1 K 1 5 元 反 应 A B C的 反 应 速 率 方 程 式v 其 反 应 级 数 为 6 浓度为 0 010mol L 1 的一元弱碱 b K 1 0 10 8 溶液 其 pH 此碱溶 液与水等体积混合后 pH 7 已知 sp K CuS 6 3 10 36 则其溶解度为 mol L 1 在 0 050mol L 1CuSO 4 溶液中 CuS的溶解度为mol L 1 8 对于任意状态下的氧化还原反应 当相应原电池的电动势E 0V 反应向 方向进行 9 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O l qv与 qp关系 用 或 填写 10 下列物质 1 CH3COOH 2 C6H12O6 3 AlCl 3 4 KBr 5 Na2SO4 在 水 溶 液 中浓度 均为 0 01mol kg 1 试排出 它们的 凝固 点由低到 高的顺 序 11 已知CO2 g 的 1 mf molkJ394K15 298H CO2 g C 石墨 O2 g 反应的 K15 298Hm r 为 1 m o lkJ K15 298U mr 为 1 m o lkJ 12 对于N2 g 3H2 g 2NH3 g 若温度升高100 则 mrS K 填 增大 减小 不变 不一定 13 将 2 mol dm 3 的 NH3和 2 mol dm 3 的 NH4Cl 溶液等量混合 该混合溶液的pH 值 为 此时NH3的解离度为 若将该混合溶液稀释一倍 则其pH 值 为 已知 NH3的 Kb 1 8 10 5 14 下列反应在标准状态和298K 下发生 1 1 11 22rmrm N g O g 2NO g 180 5kJ molS12J molKH 2 1 11 22rmrm Mg s Cl g MgCl s 641 32kJmolS166J molKH 3 1 11 22rmrm H g S s HS g 20kJ molS40J molKH 这三个反应总是能自发进行的是 在较低温度下自发进行的是 在 较高温度下自发进行的是 15 有下列物质 NH 4 H2O H2PO4 CO 2 3 S 2 写出符合酸碱质子理论条件的共 轭酸 共轭碱 两性物 质 16 25 时 Ag2CrO4的 饱 和 溶 液 中 若 c Ag 2 0 10 6mol dm 3 则 c CrO4 2 mol dm 3 若 c CrO4 2 4 0 10 6mol dm 3 则 c Ag mol dm 3 已 知 25 时 K Ag2CrO4 9 0 10 12 17 下 列物质 1 CH3COOH 2 C6H12O6 3 AlCl 3 4 KBr 5 Na2SO4 在 水 溶 液中浓 度均 为 0 01mol kg 1 试排 出 它 们 的 凝 固 点 由 低 到 高的 顺 序 18 已知V536 0 I I 2 V77 0 23 Fe Fe 若将它们组成原电池 电池的电动势 为 电池反应的 mrG 1 molkJ 25 时反应的平衡常数 为 19 在恒温恒压条件下 2H2 g O2 g 2H2O l 和 2H2O l 2H2 g O2 g 所表达的反 应 rm H 20 写出下列关系式 1 rm H rm S与 rm G之间 2 E与 E 之间 3 rm G与 K之间 4 rm G与 rm G之间 21 已知大气污染 NO 的氧化反应 2NO O2 2NO2为 基 元反应 则其速率方程为 v 二 单项选择题 1 现有 6 组量子数 n 3 l 1 m 1 n 3 l 0 m 0 n 2 l 2 m 1 n 2 l 1 m 0 n 2 l 0 m 1 n 2 l 3 m 2 其中正确的是 A B C D 2 为有利于反应 2NH3 g CO2 g CO NH2 2 aq H2O l rHm K AgI 则 反 应 AgI s Cl aq AgCl s I aq 有 利 于 向 右 进行 13 在温度 T 的标准状态下 若已知反应A 2B 的标准摩尔反应焓 rm 1 H 与 反应 2A C 的标准摩尔反应焓 rm 2 H 则反应 C 4B 的标准摩尔反应焓 rm 3 H 与 rm 1 H 及 rm 2 H 的关系为 rm 3 H rm 2 H 2 rm 1 H 14 对有气体参与的可逆反应 压力的改变不一定会引起平衡移动 15 多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关 16 一 定 温 度 下 已 知 AgF AgCl AgBr 和 AgI 的 K 依 次 减 小 所 以 它 们 的 溶 解 度 以 mol dm 3为 单 位 也 依 次 降 低 17 s 电 子 与 s 电 子 之 间 配 对 形 成 的 键 一 定 是键 而 p 电 子 与 p 电 子 之 间 配 对 形成 的 键 一 定 是键 18 CuS 不 溶 于 水 及 盐 酸 但 能 溶 于 硝 酸 是 因 为 硝 酸 的 酸 性比 盐 酸 的 强 19 催 化 剂 能 加 快 反 应 速 率 是 由 于 改 变 了 反 应 历 程 降 低 了 活 化 能 但 反 应 前后 催 化 剂 本 身 的 化 学 性 质 和 物 理 性 质 并 不 改 变 20 100 cm3 1 0 mol dm 3的 盐 酸 与 100 cm3 2 0 mol dm 3的 NaAc 溶 液 混 合 后 向 溶 液 中 加 入 1 cm3 0 1 mol dm 3 NaOH 溶 液 则 溶 液 的 pH 值 无 明 显 改 变 21 PbI2和 CaCO3的溶度积均近似为10 9 从而可知两者的饱和溶液中 Pb 2 的 浓度与 Ca 2 的浓度近似相等 22 已知在某温度和标准态下 反应 2KClO3 s 2KCl s 3O2 g 进行时 有 2 0mol KClO3分解 放出 89 5kJ的热量 则在此温度下该反应的 rmHD 89 5kJ mol 1 23 一个反应如果是放热反应 当温度升高时 表示补充了能量 因而有助于提 高该反应进行的程度 24 同一元素的离子半径小于其原子半径 25 现在 H2CO3 H2SO4 NaOH NH4AC 四种溶液 浓度均为0 1mol dm 3 同 温度下在这四种溶液中 c H 与 c OH 之乘积均相等 26 温度 T 对标准平衡常数 K 的影响 计算公式表示为 2rm21 112 ln KHTT KRTT 27 3 个 P 轨道的能量 形状和大小都相同 不同的是在空间的取向 28 已知某反应的 rm H0V 反应向正反应 方向进行 9 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O l qv与 qp关系 用 或 填写 10 下列物质 1 CH3COOH 2 C6H12O6 3 AlCl 3 4 KBr 5 Na2SO4 在 水 溶 液 中 浓 度 均 为 0 01mol kg 1 试排 出 它 们 的 凝 固 点 由 低 到 高 的 顺 序 3 5 4 1 2 11 已知CO2 g 的 1 mf molkJ394K15 298H CO2 g C 石墨 O2 g 反应的 K15 298Hm r 为394 1 m o lk J K15 298Um r 为394 1 m o lk J 12 对于 N2 g 3H2 g 2NH3 g 若温度升高100 则 mrS 不变 K 减小 填 增大 减小 不变 不一定 13 将 2 mol dm 3 的 NH3和 2 mol dm 3 的 NH4Cl 溶液等量混合 该混合溶液的pH 值 为9 26 此时 NH3的解离度为0 018 若将该混合溶液稀释一倍 则其pH 值为 9 26 已知 NH3的 Kb 1 8 10 5 14 下列反应在标准状态和298K 下发生 1 1 11 22rmrm N g O g 2NO g 180 5kJ molS12J molKH 2 1 11 22rmrm Mg s Cl g MgCl s 641 32kJmolS166J molKH 3 1 11 22rmrm H g S s HS g 20kJ molS40J molKH 这三个反应总是能自发进行的是 3 在较低温度下自发进行的是 2 在较高温 度下自发进行的是 1 15 有下列物质 NH 4 H2O H2PO4 CO 2 3 S 2 写出符合酸碱质子理论条件的共 轭酸H3O H3PO4 HCO3 HS 共轭碱NH3 OH HPO 4 2 两性物质H2O H2PO4 16 25 时 Ag 2CrO4的 饱 和 溶 液 中 若c Ag 2 0 10 6mol dm 3 则 c CrO 4 2 2 25 mol dm 3 若 c CrO4 2 4 0 10 6mol dm 3 则 c Ag 1 5 10 3 mol dm 3 已 知 25 时 K Ag2CrO4 9 0 10 12 17 下 列物质 1 CH3COOH 2 C6H12O6 3 AlCl 3 4 KBr 5 Na2SO4 在 水 溶 液中 浓 度 均 为 0 01mol kg 1 试 排 出 它 们 的 凝 固 点 由 低 到 高 的 顺 序 3 5 4 1 2 18 已知V536 0 I I2 V77 0 23 Fe Fe 若将它们组成原电池 电池的电动势为 0 234V 电池反应的 mrG 45 15 1 molkJ 25 时反应的平衡常数为8 1 10 7 19 在恒温恒压条件下 2H2 g O2 g 2H2O l 和 2H2O l 2H2 g O2 g 所表达的反 应 rm H不相等 20写出下列关系式 1 rm H rm S与 rm G之间 rmrmrm GHTS 2 E与 E 之间 0 0 5 9 1 7 lgEEQ n 3 rm G与 K之间 rm lnGRTK 4 rm G与 rm G之间 rm G rm G RTlnQ 21 已知大气污染 NO 的氧化反应 2NO O2 2NO2为 基 元反应 则其速率方程为 v c 2 NO c O 2 二 单项选择题 1 现有 6 组量子数 n 3 l 1 m 1 n 3 l 0 m 0 n 2 l 2 m 1 n 2 l 1 m 0 n 2 l 0 m 1 n 2 l 3 m 2 其中正确的是 B A B C D 2 为有利于反应 2NH3 g CO2 g CO NH2 2 aq H2O l rHm K AgI 则 反 应 AgI s Cl aq AgCl s I aq 有 利 于 向 右 进 行 13 在温度 T 的标准状态下 若已知反应A 2B 的标准摩尔反应焓 rm 1 H 与 反应 2A C 的标准摩尔反应焓 rm 2 H 则反应 C 4B 的标准摩尔反应焓 rm 3 H 与 rm 1 H 及 rm 2 H 的关系为 rm 3 H rm 2 H 2 rm 1 H 1 4 对有气体参与的可逆反应 压力的改变不一定会引起平衡移动 15 多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关 16 一 定 温 。