2021年2022-2022学年度第一学期高二化学试题及答案.pdf

第1页 共 7 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100 分，考试时间70 分钟第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共20 道小题，每小题3 分，共 60 分）1下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD3常温下， 1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键HH FF HF HCl HI E（kJ?mol1）436 157 568 432 298 A432 kJ?mol1E（HBr） 298 kJ?mol1B表中最稳定的共价键是HF 键CH2（g）2H （g）H=+436 kJ?mol1DH2（g）+F2（g）=2HF（g） H=25 kJ?mol14下列热化学方程式，正确的是 () A. 甲烷的燃烧热H 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 在 101 kPa 时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C. HCl 和 NaOH 反应的中和热H 57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2 (57.3)kJmol1D. 500 、 30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 38.6 kJmol15下列说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量6根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是() A. 氢气与氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应吸收248 kJ 的能量B. 436 kJmol1是指断开1 mol H2中的 HH 键需要放出436 kJ 的能量精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -第2页 共 7 页C. 氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应放出183 kJ 的能量D. 431 kJmol1是指生成 2 mol HCl 中的 HCl 键需要放出431 kJ 的能量7对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是() A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化还原反应均为吸热反应8下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是() 9某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能10金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在 100 kPa 时， 1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能试判断在100 kPa时，下列结论正确的是（）A金刚石比石墨稳定B1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高C若在等量氧气中充分燃烧，1mol 金刚石比1mol 石墨的释放的能量高D仅提供1.895 kJ 的热能，工业上就能将1mol 石墨转化为金刚石11下图为反应：H2（ g）+Cl2（ g） 2HCl （g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A该反应的反应热H=-183kJ mol-1 B该反应生成液态HCl 比生成气态HCl 释放的能量少C氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D1 molHCl 分子中的化学键形成时吸收431kJ 的能量12在下列能源中，属于二次能源的是（）A. 风力B. 原煤C. 石油D. 电力13下列关于热化学反应的描述中正确的是() A.中和热 H 57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ba(OH)2的反应热 H-114.6kJmol1B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则 2H2O(g)=2H2(g)O2(g)反应的反应热 H 2 285.8kJ mol1C. 化合反应都是放热反应D. 98%的浓硫酸和NaOH 溶液反应生成1mol 液态水时，反应热 H 57.3 kJmol114已知：（1）Zn（s）+21O2（g）=ZnO（s） ， H=350kJ?mol1，（2）2Ag（s）+21O2（g）=Ag2O（s） ，H=25kJ?mol1，则 Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO （s）+2Ag（s）的 H 等于（）A 375 kJ?mol1B 325 kJ?mol1 C+375 kJ?mol1D+325 kJ?mol115已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H1精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -第3页 共 7 页H2（g）+O2（g）=H2O（g） H2C（s）+O2（g）=CO2（g） H3则反应 4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g） +10H2O（ g）+O2（g）+6N2（g）的 H 为（）A12H3+10H22H1 B2H110H212H3C12H310H22H1 D H1 10H212H316已知： 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H 571.6 kJmol12CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H 1452 kJ mol1H(aq)OH(aq) H2O(l) H 57.3 kJmol1下列说法正确的是（）AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol 1B同质量的H2(g)和 CH3OH(l) 完全燃烧， H2(g)放出的热量多C12H2SO4(aq)12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)H2O(l) H 57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l) H2O(l) H 135.9 kJmol117已知 1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且 O2中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ， 水蒸气中形成1 mol H O 键时放出热量463 kJ，则 H2中 1 mol H H 键断裂时吸收的热量为 () A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 18化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/molB. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molC.N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(l) H=(b+c-a) kJ/molD. N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) H=(a+b) kJ/mol 19已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJ B小于 98.32kJ C小于 196.64kJ D大于 196.64kJ 20已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2 393.5 kJmol1(3)H2(g)12O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1，则反应 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变 H 为（）A+ 488.3 kJmol1B244.15 kJ mol1C+ 244.15 kJmol1D 488.3 kJmol1 第 II 卷（非选择题）21反应 A（g）+B （g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是反应（填 “ 吸热 ” 或“ 放热 ” ） （2）E1表示，E2表示， H=（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填 “ 有影响 ”“无影响 ” ） ，原因是（4）在反应体系中加入催化剂，E1和 E2的变化是： E1，E2（填 “ 增大 ”“减小 ” 或“ 不变 ” ） 22为了研究化学反应A+BC+D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题：（1）该反应为_ 反应（填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ） （2）A 和 B 的总能量比C 和 D 的总能量_ （填 “ 高” 或“ 低” ） （3）物质中的化学能通过化学反应转化成_ 释放出来精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -第4页 共 7 页（4）反应物化学键断裂吸收的能量_ （填 “ 高” 或“ 低” ）于生成物化学键形成放出的能量（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_ 已知： P4（白磷， s）+5O2（ g）P4O10（s）H=-2 983.2kJ?mol-1P（红磷， s）+45O2（g）41P4O10（ s）H=-738.5kJ?mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_ 。

相同状况下，能量状态较低的是_ ；白磷的稳定性比红磷_ （填 “ 高” 或“ 低” ） 23I现有下列变化过程：碘的升华； 氧气溶于水； 氯化钠溶于水； 烧碱熔化； 氯化氢溶于水；氯化铵受热分解将符合题意的序号填入下列空格内：(1)化学键没有被破坏的是_2)仅发生离子键破坏的是_3)仅发生共价键破坏的是_4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_ _已知拆开 1 mol H-H 键、1 mol N N键、1 mol N-H 键需要吸收的能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ5)N2(g)和 H2(g)合成 NH3(g)的反应为 _（填 “ 吸热 ” 或“ 放热 ” ）反应6)由 N2 (g)和 H2 (g)反应生成1 mol NH3 (g)时，反应吸收或放出的热量为_24白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O101)已知 298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷， s)5O2(g)=P4O10(s) H1 2 983.2 kJmol1P(红磷， s)54O2(g)=14P4O10(s) H2 738.5 kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_ 。

2)已知 298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷， s)3O2(g)=P4O6(s) H 1 638 kJmol1在某密闭容器中加入62 g 白磷和 50.4 L 氧气(标准状况 )，控制条件使之恰好完全反应则所得到的。