2024高考模拟化学试题（含解析）.pdf

2024高考模拟化学试题化学可能用到的相对原子质量：Hl Li7 C12 N14 016 Na23 A127 Si28 S32 Fe56 Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共 42分每小题只有一个选项符合题意1.化学与生活密切相关下列说法错误的是A.碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多B.豆浆能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光线散射C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D.煤的综合利用包括干储、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放2.化学与科技生产、社会可持续发展等密切相关下列说法正确的是A.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏不会对环境产生影响B.微纳米光刻机的材料之一四甲基氢氧化镂(CH3)4NOH 难溶于水C.用二氧化碳跨临界直接制冷来代替氟利昂等制冷剂的使用，在精准控制冰温的同时还体现了“绿色化学”的理念D.第 31届世界大学生夏季运动会在中国成都举行，火炬“蓉火”采用丙烷作燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素3.冰 晶 石(Ng3AlF6)是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂制取冰晶石的反应为2A1(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3Al+3CO2 T+9H2O,下列有关化学用语表示正确的是A.基态A l原子的价层电子轨道表示式:3s 3pB.CO2的电子式：O ：:c ：O：C.A1琮-的结构式:%,.、及3-D.CO；的 VSEPR 模型:FF4.下列实验操作正确的是NaOH溶液&白纸h肃 CuSO4.溶 液A.NaOH溶液滴定盐酸B.电镀铜全 产 盐 酸L金C.实验室制备C12D.NH3的尾气处理A.A B.B C.C D.D5.药物来曲噪的结构简式如图所示，下列关于来曲噪的叙述正确的是A.分子式为C17H9N5B.分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3C.分子中所有的碳原子可能共面D.Imol该分子最多可以和8moi田加成6.稀有气体极不活泼，曾被称为惰性气体，但一定条件下仍能发生某些反应，例如：Xe+月 Xe。

n=2、4、6）0 下列说法错误的是A.X e的熔点低，与分子间作用力有关 B.沸点：F2Cl2Br2CH3CHO CH,COOH反应 3 反应 3A.1 mol CH3cH20H含有的键的数目为8NAB.23 g CH3cH20H参与反应，转移的电子数目为NAC.常温常压下，88 g CH3cH含有的分子数目为2NAD.Imol-L1 的 CH3COOH 溶液中,CH3coOH、C H 3coe的数目之和为 NA8.由下列实验操作及现象能得出的且正确的结论是选项实验操作及现象结论A向 20mLO.lmolLiAgNCh溶液中滴加 lOmLO.lmolLNaCl 溶液，出现白色沉淀，继续滴加10mL0.1 m olLN aB r溶液，白色沉淀变成浅黄色沉淀Ksp(AgBr)4溶液，振荡后加入0.5mL物质B 的水溶液，加热，出现砖红色沉淀物质B 有还原性C向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝该溶液中一定含有镂盐D将 20 mL 0.2 mol-L FeCh 溶液与 30 mL 0.1 moLUKI 溶液混合,滴入几滴KSCN溶液，溶液变红2Fe3+2r l L+ZFe?+为可逆反应A.AB.BC.CD.D9.近年来，固体氧化物电解池作为一种高效的电化学能量转换装置，由于其大电流密度、高法拉第效率和高能量效率受到广泛的关注。

CO2和 H2O电解的反应机理如图所示，下列说法正确的是电极NoHC0 0A.电源中，a 极的电势比b 极的高B.CP-由电极N 向电极M 移动C.电极M 的电极反应为CO+H2O+4e=CO+H9+2 0 D.当电路中转移4moi电子时，电极M 产生的气体的体积比电极N 产生的多22.4L1 0.某物质M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由X、Y、Z、W 四种短周期元素组成，X是元素周期表中原子半径最小的元素，W 的 3P即轨道上有一个未成对电子，Y、Z 同主族且能形成化学式为 ZY2的化合物下列说法正确的是A.电负性：YZWC.X2Y2是非极性分子B.最简单氢化物的沸点：Y0B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C.过程II可能使用了催化剂，同时提高了 S02的平衡转化率D.过程I、II达到平衡所需时间相同1 2.据估计，海水中锂的总含量为陆地锂总含量的5000倍以上Li+能够嵌入某些氧化物中并在一定条件下脱出，据此可以进行锂元素的富集某电化学集锂系统如图所示，工作时，向 MnCh所在腔室加入海水，启动电源1,使海水中的Li+嵌入MnO2结构中形成LixMmCU；一段时间后，关闭电源1和海水通道,启动电源2,同时向电极2 通入空气，使 LixMmCU中的Li+脱出。

下列说法错误的是电源2电极2海水A.启动电源1后，Li+的嵌入反应为xLi+xe-+2MnC)2=LixMn2C)4B.启动电源1后，电极1作阳极C.启动电源2 后，电极2 的电极反应为O2+4e-+2H2(3=4OH一D.启动电源2 后，腔室2 中 LiOH将减少13.Li2s是锂电池的一种新型固体电解质，为立方晶系晶体离子坐标如下（已知晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值）：Li+：(0.25,0.25,0.25)；(0.25,0.75,0.25)；(0.75,0.25,0.25)；(0.75,0.75,0.25)S2-：(0,0,0)；(0,0.5,0.5)；(0.5,0.5,0)；(0.5,0,0.5)下列关于Li2s晶体 说法错误的是A.由离子坐标可知，S2处于晶胞顶点与面心B.硫化锂晶胞沿Z轴 投 影 的 俯 视 图 表 示 Li+,“”表示S2-）为C.晶体中Li+的配位数为8,S2-的配位数为4D.晶体的密度P=4x(2x7+32)a3x NAxlQ-30g-cm-314.25时，用 0.2molL的盐酸滴定20.00mL0.2molL 一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH 时 MOH溶液中不同形态的含M 元素粒子的分布分数（3）如图2 所示（已知lg2=0.3,忽略溶液体积和温度变化）。

下列叙述正确的是A.b 点溶液中由水电离出的c（H+）10-7mol-L1B.d 点溶液中存在离子浓度关系：C（c r）c（M+）c（OH）c（H+）C.Kb(M O H)=2xlO-5D.图 2 中的e 点对应图1 中的b 点二、非选择题：本题共4小题，共5 8分1 5.本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计，实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效氢氧化钠固体自制紫甘蓝溶液乙醇溶液/（体积比为1:1）I.氨气的制备（1）图 中 装 置 用 到 的 玻 璃 实 验 仪 器 有 （填字母）a.具支试管 b.干燥管 c.试管架 d.烧瓶 e.烧杯 铁架台 g.橡胶塞（2）本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚醐溶液，使喷泉的颜色由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色变得绚丽多彩表 1紫甘蓝指示剂变色范围PH1234679101112 14紫甘蓝溶液颜色变化深红紫红浅紫蓝青绿黄本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比1：1混合而成的乙醇溶液，其作用为 o（3）实验步骤及现象分析检查装置气密性。

如图所示连接好装置，打开开关（填“1”或“2”，下同），关闭开关,使整个装置密闭记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一段距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性良好装入试剂，准备实验本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锦酸钾固体与浓盐酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式：oII.探究氨气的还原性已知：CU20为红色固体，在酸性溶液中不稳定：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O O（4）用装置A 制备氨气，仪器接口的连接顺序为,装置B 的作用为,实验开始前应先通一段时间的N 2,其目的是5)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取 1 5.6 g 红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6 g 则红色固体的成分及其物质的量为 o1 6.馅酸钿是一种闪烁晶体材料，可用于空间物理等领域1)褚是半导体材料，基态G e 原子核外电子排布式为2)楮酸钿可用错和钿的氧化物形式表示，其中倍显最高价，铀的价态与其氯化物中的价态相同，在其氯化物中钿原子最外层满足8电子结构，氧原子平分在两种氧化物中，则错酸砌的化学式用氧化物的形式可写成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(3)可用铀矿(主要成分为硫化祕、氧化秘及少量S i C h、铅、碑等杂质)按图流程冶炼得到粗钿。

黔 铁JH 置换液再 生 一C I?铿矿T友出卜浸出渣P b C lz C M 3 生结 晶 一 回 收P b等熔 铸 1粗钱同利优J J几种物质 溶度积常数(或者电离平衡常数)如下表:KspFe(OH)3Ksp(PbCh)KSp(PbC2O4)Kal(H2c24)Ka2(H2c24)2.4x10 392 5 时：l.O xlO T1 9 时：1.7 x1 0-55.0 x10 106.0 x10-26.25x10 5浸出时采用4 0 的温度，可能的原因为,浸出时加入盐酸调节p H 可提高F e 3+的利用效率，若加入的F e 3+为1 6.8 m g-L-i,则为了使F e 3+的利用效率达到最佳，酸化浸出时应将p H 调至小于(已知 lg 2=0.3,lg 5=0.7)o浸出渣中除S i C h 外，还有少量淡黄色固体，则浸出时产生淡黄色固体反应的离子方程式为(4)F e O 立方晶胞的结构如图所示，设晶胞参数为a p m则与O?-紧邻的F e?+构成的空间结构为，两个C P 一之间最近的距离为 p m1 7.二甲醛具有巨大的潜在市场，目前采用的二氧化碳有效转化法，既是生成二甲醛的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。

I.CO2催化加氢合成二甲醛是一种C 0 2 转化方法，其过程中发生的反应如下:反应：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)Hi=+41.2kj-mol1 Ki反应：2co(g)+4H2(g),一 CH30cH(g)+H2(D(g)A H2=-204.9kJ-mor K2(1)C02催化加氢合成二甲醛的热化学方程式为,该反应的平衡常数为(用Ki、K2表示)2)在恒压、C02和 H2的起始量一定的条件下，发生反应和中反应，CCh的平衡转化率和平衡时CH30cH3的选择性随温度的变化如图当温度低于300时，CCh的平衡转化率随温度的上升而下降的原%、期勉超管唧温度/CII.由C02制备二甲醛的另一种方法为先合成甲醇，再脱水，主要分为以下步骤:反应：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)A H30(3)在不同的压强下，按照投料比n(CO2)：n(H2)=l：3 只进行反应，CH30H的平衡产率随温度的变化关系如图甲所示，pH压强下，CCh的转化率随温度变化如图乙所示CHQH的平衡产率CC2的转化率温度广C温度/图甲图乙图 甲 中 压 强 从 大 到 小 的 顺 序 是,图 乙 中 处 于 平 衡 状 态 的 点 有（填字母），CO2的转化率呈图乙所示变化的原因是 O（4）更换高效的催化剂，体系中CH30cH3平衡时的物质的量将（填“增加”“不变”或“减少”）o（5）在 280、3.4MPa条件下，通 入 ImolCCh和 3moi七的混合气体，用该方法制备二甲醛。

充分反应后，测得CCh的。