第二节几种重要的金属化合物第二课时.docx

第二节几种重要的金属化合物(第一课时)教学目标：1. 让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质2. 让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质教学重点:运用比较法学习金属氧化物的性质教学难点：运用比较法学习教学过程：铝的氧化物及氢氧化物【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质一、铝的氧化物【讲述】请同学们填写表格X物质与水的反应与盐酸反应CaONazOMgOCuOFeiOjAI2O3【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性CaO能溶于水吗？那Na2O呢？MgO、CuO、FeiOj.AI2O3呢？【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就—溶于水例如，CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO溶于水相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物溶于水例如，MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO溶于水老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。

页一内容5【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应设疑】A12O3能否与盐酸反应呢？【引导】铝片表面有致密的氧化膜该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开若氧化膜不消失,内层铝单质能与盐酸接触吗？但是，由上节课的实验我们看到，外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸，跟盐酸反应，这说明了什么？请同学们写出其化学反应方程式问】其它两种氧化物能否于盐酸反应呢？如果可以请写出反应方程式讲述】请同学们从这六个反应方程式归纳出金属氧化物与盐酸反应的共同点［学生］都有生成讲述】金属氧化物一般为碱性氧化物，只跟酸反应不跟碱反应但也有一些特殊的例子，在我们所列的六种中就有一种既能跟酸反应又能跟碱反应学生】是A12O3o化学方程式为【老师】你又如何证明这个反应可以发生呢？(从铝片与NaOH溶液反应的实验可知，铝片表面的氧化物也能与NaOH反应)【讲述】以上我们用比较的方法学习了这六种金属氧化物的三方面性质下面请大家思考课本59页的“学与问”小结】1.大部分金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱2. 金属氧化物一般为碱性氧化物，只与酸反应但AI2O3既可与酸反应又可与强碱反应，为两性氧化物二、铝的氢氧化物氢氧化铝一Al(OH)3(1)Al(OH)3的制取［实验1在两支试管中各取5ml0.5mol/L硫酸铝溶液，分别滴加5滴氨水和氢氧化钠溶液，观察Al(OH)3的颜色、状态。

实验现象：化学方程式：,［板书］＜2)Al(OH)3的性质［实验］取上述得到的Al(OH)3沉淀于一支试管里，滴加2moI/L的盐酸实验现象：化学方程式：我们知道铝的氧化物一一A12O3很特殊，既能与酸反应，又能与破反应，那氢氧化铝有没有这种特殊性呢？［实验］再向上述两支试管分别继续滴加过量的氨水和氢氧化钠溶液，观察现象实验现象：化学方程式：结论：Al(OH)3是氢氧化物小结：如何实现下列的变化：Al5+=====AI(OH)3======AIO2~?下面请大家思考课本59页的“学与问气(3)Al(OH)3的热稳定性［阅读］阅读教材有关Al(OH)3的用途(4)Al(OH)3的用途【作业】1、把0.02molAl203固体投入lOOmlNaOH溶液中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？2、预习“铁的氢氧化物及其相关知识”，并仿照今节课的表格对其列出表格框架［当堂检测］1、铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请①写出与酸(盐酸)反应的离子方程式，②写出与强碱(氢氧化钠)反应的化学方程式①离子方程式②化学方程式2、实验室中要在瑁垠内加热熔化氢氧化钠，下列增垠中不可采用的是()A、氧化铝圮蜗~~B、氧化镁坨垠~~C、粘土策蜗D、铁坨垠3、下列物质和其对应的颜色不正确的是（）A、MgO（白色）B、FeO（红色）C、CU2O（红色）D、CuO（黑色）4、书写下列反应的离子方程式：（1）氧化铁溶于稀盐酸：（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液：（3）氧化铜溶于稀硫酸：（4）过氧化钠溶于水中：（5）碳酸镁溶于稀硫酸：5、某溶液中加入铝粉，有th放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.K+、Mg2+、Cl、SO?-B.Na\NH4\SO42\HCO3C.Na+、Ba2\NOf、ClD.K+、Na\NO3、A1O26、.向明矶溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当S（V•沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A.A1（OH）3和AP+B.A1（OH）3和Al。

｝C.全部为A1（OH）3D.全部为A1O，7、实验室中，要使AlCh溶液中的AP+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水8、欲需鉴定明矶中有AF+,需加入试剂,鉴定SO『儒加入试剂其高子方程式分别为［巩固练习］1、用足量的CO还原32.0g一种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A、FeOB、Fe2O3C、CuOD、C112O2、取一定量CuO粉末与一定量稀硫酸充分反应后，将50g铁粉加入上述溶液中至铁粉质量不再变化时铁粉剩下0.24g,同时收集到224mL氢气（标准状况下），由此推知,CuO粉末的质量为（）A、2.4gB、8gC、6.4gD、1.92g3、分别用一种物质除去下列各种物质中所含的物质（括号内为杂质），在对应的空格内填上所需试剂，并发生反应的离子方程式1）Cu（Fe）除杂试剂,离子方程式（2）Fe（Al）除杂试剂离子方程式（3）Fe2O3（A12O3）除杂试剂离子方程式（4）FeSO4溶液（CuSO4）除杂试剂离子方程式4、取10.5g表面氧化了的铝片，投入到lOOmLNaOH溶液中两者恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况下），则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？5、lLlmol/LAlC13溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，请画出生成Al(OH)3的沉淀量随加入NaOH的量的变化图。

I，IlAKOH)3(mol)IlNaOH(mol)(1)写出各步反应的化学方程式和离子方程式(2)假如溶液中有A1(OH)3沉淀39g,此时用去NaOH溶液的体积为—。