2022年广西高中化学学业水平考试复习.docx

2022年广西高中化学学业水平考试複习 第一局部基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol） （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12c）所含的碳原子数＝6.02×1023 （3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（na） （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（na）与微粒数（n）之间的关係：n = 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（m），单位为gmol－1 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关係：n = 3．气体摩尔体积 （1）定义：肯定的温度和压强下，单位物质的量的气体所佔的体积叫做气体摩尔体积（vm），单位为lmol－1 （2）标準状况下，vm≈22.4 lmol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（v）和气体摩尔体积（vm）之间的关係：n = 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度（cb），单位为moll－1 （2）在肯定物质的量浓度的溶液中，溶质b的物质的量（n）、溶液的体积（v）和溶质的物质的量浓度（cb）之间的关係：n = cbv （3）容量瓶：常用于配製肯定体积、浓度準确的溶液 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 2．酸、硷、盐是电解质；其它化合物为非电解质 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸硷盐要改写成离子形式，其它物质不改写 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应 2．氧化还原反应的本质：电子转移 3．化合价上升——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。

五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（a）＝质子数（z）+中子数（n） 3．一般用符号a zx表示一个质量数为a、质子数为z的原子 4．具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素 六、元素週期律 1．元素週期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈週期性变化，这个规律叫做元素週期律 2．元素週期律是由门捷列夫发现的 3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 5．在元素週期表中，行称为週期，列称为族 6．最外层电子数＝週期序数；电子层数＝主族序数 7．同週期从左向右，元素原子的失电子力量逐渐减弱、得电子力量逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子力量逐渐增强、得电子力量逐渐减弱 8．元素原子的失电子力量越强，最氧化物的水化物硷性越强； 元素原子的得电子力量越强，最氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。

七、化学键 1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键 2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键 3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键 4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物 6．反应物生成物 e1>e2 反应汲取能量；e17．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 八、化学反应速率 1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质 3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、上升温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等 九、化学平衡 1．定义：在肯定条件下可逆反应进行到肯定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态 2．化学平衡是一种动态平衡。

3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡 十、原电池 1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置 2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合迴路 3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）； 正极——较不活泼导体——得到电子（被还原） 4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式： 负极：zn – 2e- ＝ zn2+；正极：2h+ + 2e- ＝ h2↑；总反应：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑ 十一、无机物 1．无机物 2．化学反应 其次局部练习题 一、物质的量 1．山东蒙山风景区是国家4a级旅游景点，被称为“自然氧吧”，其缘由是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，o2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） a．32 gb．33 gc．32 gmol－1 d．33 gmol－1 2．标準状况下的1 mol co2的体积约为（ ） a．11.2 lb．22.4 lc．33.6 ld．44.8 l 3．以下说法正确的是（ ） a．n2的摩尔质量是28 gb．17 g nh3的物质的量是1 mol c．22.4 l n2的物质的量为1 mold．标準状况下nh3的体积为22.4 l 4．（2022）设na为阿伏加德罗常数的值，以下叙述正确的是（ ） a．1 mol h2o所含有的原子数为na b．32 g o2含有的氮原子数为2na c．常温常压下，11.2 l cl2所含的分子数为0.5 na d．1 l 0.1 moll－1nacl溶液中所含的na+数为na 5．（2022）以下说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（ ） a．1 mol s与铁完全反应转移的电子数为na b．32 g o2和32 g o3所含原子数目均为2na c．在常温常压下，22.4 l nh3所含质子数为10na d．在标準状况下，2.24 l水所含分子数为0.1 na 6．若na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ） a．1 mol氯气中含有的原子数为nab．22.4 l氢气的物质的量为1 mol c．14 g氮气中含有7 na个电子 d．na个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 7．na为阿伏加德罗常数，以下物质所含分子数最少的是（ ） a．0.8 mol 氧气b．标準状况下2.24 l氮气 c．3.6 （水的摩尔质量为18 gmol－1） d．含na个氢分子的氢气 8．实验室中配製250 ml 0.10 moll－1naoh溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） 。