2025学年山东省济南市重点中学高三下学期期中考试化学试题理试题（实验班）含解析.doc

2025学年山东省济南市重点中学高三下学期期中考试化学试题理试题（实验班）注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]则下列化合物中属于混盐的是（ ）A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸下列说法错误的是A．简单离子半径：B>CB．热稳定性：A2D>AEC．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸3、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．水煤气-CH4 B．明矾-KAl(SO4)2·12H2OC．水玻璃-H2SiO3 D．纯碱-NaHCO34、以下物质检验的结论可靠的是( )A．往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯5、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀6、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA7、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y为(　　)A．1 B．3 C．5 D．78、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素下列关于它们的叙述一定正确的是（　　）A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者9、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是 (　　)A．这些离子中结合H+能力最强的是AB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-110、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示下列说法错误的是（ ）A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol11、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A．T1

下列有关Ti的说法正确的是A．Ti比Ti少1个质子 B．Ti和Ti的化学性质相同C．Ti的相对原子质量是46 D．Ti的原子序数为4713、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦14、近年，科学家发现了116号元素Lv下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素15、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJB．2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量16、已知：25 °C时，MOH的Kb=10-7该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法错误的是A．a=4 B．V1=10C．溶液中水的电离程度：P>Q D．Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)17、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B混合物空气、石油、干冰C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D18、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料19、只涉及到物理变化的是（　　）A．石油裂化 B．煤的干馏 C．海水晒盐 D．高炉炼铁20、下列关于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1B．达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C．正、逆反应速率随温度的变化D．反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化21、从化学的规角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车22、洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂， 下图是洛匹那韦的结构简式，下列 有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应 B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是 C37H48N4O4 D．分子间可形成氢键二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________________4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g • cm-3 ）__________24、（12分）盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：回答下列问题：（1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________2）反应③的化学方程式______________。

3）反应④所需的试剂是______________4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________ (不考虑立体异构，只需写出 3 个)（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________无机试剂任选)25、（12分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性实验过程：I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_。