陕西省西安市群星学校高三化学下学期期末试题含解析.docx

陕西省西安市群星学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列叙述正确的是(  　)A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI参考答案：D解析：A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色发生的都是氧化还原反应，故反应原理相同，错误；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中也含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，错误；C．增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁可以产生钝化，错误；D．用AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀，但与KI产生黄色沉淀，故可以进行鉴别，正确2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是   （   ）       A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－       B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O       C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋       D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略3. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（　　）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，结合元素周期律进行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．4. 下列解释事实的方程式不正确的是（   ）A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：C．Na与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：参考答案：A5. 分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A．4种    B．6种    C．8种    D．10种参考答案：C分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3) OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。

点睛】本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法6. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是    （    ） A．实验①反应后的溶液中：   B．实验①反应后的溶液中：  C．实验②反应后的溶液中：  D．实验②反应后的溶液中：参考答案：BA、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确7. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（　　）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃ 参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断．解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25°C时硫酸钡的Ksp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D正确；故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．8. 对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（　）    A、蒸馏             B、重结晶                 C、过滤                     D、萃取参考答案：A略9. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。

氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中正确的是A、氢化钠在水中显酸性       B、氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C、氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大  D、氢化钠中氢离子可被还原成氢气参考答案：BC略10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B. Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－参考答案：B试题分析：A．使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH－、Al3+会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；B．室温下，Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此时：溶液中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．Fe3+、SCN－会发生络合反应，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－发生双水解反应，不能大量共存，错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。

在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH－、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误名师点睛】离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存；离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应有时还要考虑题干附加的信息，如在无色溶液中不能含有有色离子，Fe3+显黄色；Cu2+显蓝色，MnO4-显紫色等；如使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，不能含有与OH-反应形成沉淀或弱电解质的离子等掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识和基本技能是本题正确判断的关键 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述中一定正确的是A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAB. 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L参考答案：DFe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。

12. 下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0参考答案：A略13. 工业废切削液中含有2％-5％NaN02：，若直接排放将对环境造成污染已知NaNO2遇到  还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害  化排放的是  A．H202        B．NH4Cl  C．CO(NH2)2    D．NH2SO3Na(氨基磺酸钠)参考答案：A略14. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列说法正确的是A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子。