青浦区2015高三二模.pdf

1 青浦区 2014 学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷(时间 120 分钟，满分 150分) Q2015.04 说明 :1.请将正确答案写在答题卷上写在试题卷上一律不给分2.本卷可能用到的元素相对原子质量H-1 C-12 N-14 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 O-16 Cu-64 Na-23 I-127 Mg-24 Ba-137 第 I 卷(共 66 分) 一、选择题 (共 10 分，每小题2 分，只有一个正确选项) 1、 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为A．分馏B. 裂化C. 裂解D. 干馏2、 含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R 中，再将所得液体分散在水中，则R 可以是A.CS2B. 酒精C.CCl4D. 盐酸3、 取 0.5mL 某溶液，要将其中的Fe3+和 Cu2+先分离再检验，适宜的方法是A.纸上层析法B. 萃取分液法C. 结晶法D. 蒸馏法4、 把生铁冶炼成钢，目的是A.改善性能，增大用途B. 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C. 副产磷肥、水泥等D. 用红棕色炉气制取水煤气5、 在对电子运动状态的描述中，确定一个“ 轨道 ” 的方面包括①电子层② 电子亚层③ 电子云的伸展方向④电子的自旋状态A.①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ①二、选择题 (共 36 分，每小题3 分，只有一个正确选项) 6、 碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是A.属分子晶体B.可溶于 CCl4C. 固态可导电D. 熔点高于C607、 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是A.乙烯（乙醇）B.顺丁橡胶（石油裂解气）C. 碘（海带）D.溴（海水晒盐后的余液）8、 下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）A. Cl2(HCl) : 饱和食盐水B. H2(H2S、HCl 、H2O)：碱石灰C. SO2(HCl) ：Na2SO3溶液D. CO2(H2S)：CuSO4溶液9、 根据下表数据，则与HClO3比， HClO 具有的是Cl-O 键键长（ pm）Cl-O 键能（ KJ/mol ）HClO 170 209 2 HClO3157 244 A. 更高的沸点B. 更强的酸性C. Cl-O 断裂放出的能量更少D. 更易放出原子氧10、非金属元素R 位于第三周期，其原子的最外层有n 个电子，则以下叙述错误的是A. R 原子的电子数为10+n B. R 能形成 Rn-离子C. R 的最高氧化物为R2On或 ROn/2D. R 的气态氢化物的化学式是H8-nR 11、用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是A. 酸性高锰酸钾溶液B. 浓溴水C. 氯化铁溶液D. 氢氧化钠溶液12、以下实验所用的试剂不合理的是选项实验目的所用试剂A 比较 Fe3+和 Cu2+的氧化性FeCl3溶液和 Cu B 比较镁和铝的金属性MgCl2溶液、 AlCl3溶液、 NaOH 溶液C 比较硫和氯的非金属性氢硫酸、氯气D 比较苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L 苯酚钠、0.1mol/L 碳酸钠溶液pH 试纸13、如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a 为水或某种溶液。

若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是① 2H++2e→H 2↑② O2+4e+2H2O → 4OH-③ 2Cl--2e →Cl2↑A.① B.② C.①② D.①②③14. 亚氯酸钠 (NaClO2) 是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解: 5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H 2O. 向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈若将盐酸改为pH 相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是A.逸出 ClO2使生成物浓度降低 B.酸使 HClO2的分解加速C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用15. 测量 SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液 SO2和 I2发生的反应为 （N2、 O2不与 I2反应） ： SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定16. 氨基呈碱性， 氨基酸呈两性 把甘氨酸 ( 氨基乙酸 ) 放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是① H2NCH2COOH ② H3N+-CH2COOH ③ H2NCH2COO- ④H3N+-CH2COO- A.①与② B.①与③ C.②与③ D.②与④3 17. 冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。

测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58 ，棕色烟尘 -0.04(不含氮元素 ) 若每生产1000kg 生铁排放煤气2400 m3，则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2; 气体都在同温同压下测定) A.1392 m3 B.1740 m3 C.1920 m3 D.2304 m3三、选择题 ( 本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分: 有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分) 18. 往 Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是A. H2SO4 B. HCl C. HClO D. Ba(HSO3)219. 密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g) 并达到平衡保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是A.平衡常数减小 B. CaO的量减少 C. 氧气浓度不变 D. CaO2的量不变20. 某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。

以下离子方程式肯定不符合反应事实的是A. Mg2++2HCO 3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O B. Mg2++2HCO 3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ +2H2O C. Mg2++3HCO 3-+3Ca2++5OH-→Mg(OH)2↓+3CaCO3↓ +3H2O D. Ca2++CO32-→CaCO3↓21. 25 ，有 v1mL pH=9的氨水 ((A) 和 v2mL pH=10的氨水 (B) ，v3mL pH=10的 NaOH溶液 (C) ，它们能中和同量的盐酸以下叙述正确的是A. v1>10v2 B. 加少量水稀释，氨水中c(NH4+)/c(NH 3?H2O)都减小C. v2=v3 D. 中和热 A=B=C 22. 磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂将48gNaOH与 58.8g 固态纯 H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g 固体 A和 27g 水，则 A可能是A. Na3PO4B. Na4P2O7C. Na4P2O7和 Na5P3O10D. Na3PO4、Na4P2O7和 Na5P3O10第 II卷（共 84 分）四、 ( 本题共 12 分 ) 23. 铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_______( 选填“强”、 “弱” ) 。

与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因 ___________________________氯化铁受热会发生升华现象______________，这说明氯化铁是 (选填“离子” 、 “共价” ) 化合物24. 一定条件下， 在容积一定的容器中， 铁和 CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ，该反应的平衡常数表达式K=_____________下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2) 增大的是_____________（选填编号）a. 升高温度 b.增大压强4 c. 充入一定量CO d.再加入一些铁粉25. FeS2可在 Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式FeS2+______Fe2(SO4)3+___ _________ →_____FeSO4+_____ __________ 26. 溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响; 生成物的溶解性会影响复分解反应的方向将 Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成; 将 FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是 S或 Fe(OH)3从以上反应可得出的结论是______________________、 _______________________________ 。

五、 （本题共12 分）27. 硫元素位于元素周期表第____列; 硫元素原子核外有2 个未成对电子，这2 个电子所处亚层的符号是 _______; 硫、氯元素的原子均可形成与Ar 原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________ 28. S8和 P4的分子中都只有共价单键，若 P4分子中有 6 个 P-P 键， 则可推断 S8分子有 ________个 S-S 键; 己知 : H-S 键键能 :339 kJ/mol; H-Se键键能 :314kJ/mol以上键能数据能否比较S,Se 非金属性的强弱_______( 选填“能”、 “否” ; 下同 ); 能否比较H2S、H2Se沸点的高低 _______29. 在 25℃， Na2SO3溶液吸收SO2得到的 NaHS03溶液中 c(SO32-)>c (H 2SO3) ，据此断NaHS03溶液显 _________性30. 在 25℃， Na2S03溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(S032-)=c(HS03-); 若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。

a. c(Na+)=2c(SO 32-)+c(HSO 3-) b. c(Na+)> c(HSO 3-)> c(SO 32-)>c(H+)= c(OH-) c. c(Na+)+ c(H+)=c(SO 32-)+c(HSO 3-)+c(OH-) 31. 己知 Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a 试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程a 试剂是 ________，操作和现象是 ______________________________________. 六、 ( 本题共 12 分 ) 在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A 的成分，设计如下实验方案32. 甲实验 : 用 pH计检验 A是否为纯净的碳酸氢钠25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________5 33. 乙实验 : 将 A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象: 产生浑浊的原因可能是①A 中含有碳酸钠; ②________________________________________ 。

34.丙实验 :称取 0.736g 样品，配置成100mL 溶液，取出20.00mL，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点。