铁铜及其化合物-习题(共5页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上高三年级化学作业总第（ ）期姓名 学号 第 学习小组命题人： 校对人：课题：铁、铜及其化合物 练习题 1．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO + O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 2．检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 3．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 4．下列物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一化学方程式表示的是（ ） A．稀盐酸，碳酸钠溶液 B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C．铜，FeCl3溶液 D．浓氨水，AgNO3溶液 5．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀， 则该氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．CaO D．Cu2O 6．下列物质能通过化合反应制备的是（ ） ①Fe3O4 ②FeCl2 ③Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤H2SiO3 ⑥FeS ⑦NaHCO3 A．①④⑥⑦ B．①②④⑥⑦ C．①②③④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 7．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜 8．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质 的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。

则该溶液中 Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为（ ） A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1 9．向某晶体的水溶液加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色， 那么由此得出的下列结论错误的是（ ） A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物 D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11．将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2 mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余， 生成224 mL NO气体（标况），再向反应的溶液中加入1molL－1的NaOH溶液，要使铁元素全 部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ） A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．无法确定12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（ ） A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质长时间放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al13．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl 为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L则下列判断中正确的是（ ） A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 C．无法计算原混合物的质量a D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶114．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③15．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与盐酸反应：2 Fe + 6H+===2 Fe3+ + 3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2===2 FeCl3 C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe===2Fe2+ D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应： Fe3++ 3OH－===Fe(OH)3↓16．铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

已知Cu2O与稀 硫酸反应，溶液呈蓝色 ⑴ 工业上可用Cu2S + O22Cu + SO2制取粗铜，当消耗32gCu2S时，电子转移数目是 ⑵ 将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到 60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率 外，还有 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成 CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式 ⑶ 某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成 ① 甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为： Cu + H2SO4(浓) ② 乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS其理由可能是 （填字母） a．Cu2S和CuS都是黑色的 b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2 c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能 ⑷ 现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解， 同时收集到2240 mL NO气体(标状)。

Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式： 　　　 　　 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　g若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　 　　　　17．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物 已知：① 反应C + GB + H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ② I是一种常见的温室气体， 它和E可以发生反应： 2E + I 2F + D，F中E元素的质量分数为60% 请回答下列问题： ⑴ ①中反应的化学方程式为 ⑵ 化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ； ⑶ C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 ⑷ E在I中燃烧观察到的现象是 ⑸ 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量 18．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe） 按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O） ⑴ 实验室用下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体Ⅰ（部分仪器和夹持装置已略去） ① 仪器A的名称是　　　 ② 装置B中发生反应的离子方程式是　　 　　　 ③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要　　 　 （填“是”或“否”） ④ 装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 ⑵ 在CuCl2溶液转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色小组同 学欲探究其原因已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl－(aq)CuCl42－(aq) + 4H2O(l) 蓝色　　　　　　　　　 黄色 ① 上述反应的化学平衡常数表达式是K＝　　 　 若增大氯离子浓度，K值　　　 　　（填“增大”、“减小”或“不变”） ② 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 a． b． 铁、铜及其化合物答案1-5：C、B、A、C、B 6-10：B、C、B、C、D 11-15：C、C、A、B、D16. （1）1.2NA（2）同时防止H2O2分解Cu2++2Cl-+SO32-+H2OCuCl↓+ SO42-+2H+（3）①CuO+SO2↑+H2O②ac（4）3 Cu2O +14 H++ 2 NO3-= 6 Cu2++ 2 NO↑ + 7 H2O 16 0.1 mol17. （1）①分液漏斗（1分） ②MnO2 +4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分。