硫酸的性质.ppt

硫酸的性质 硫酸 一 物理性质 1 色态 无色粘稠油状液体 2 密度 比水大 98 时为1 84g cm3 18 4mol L 浓度越大 密度也越大 H2SO4属于共价化合物 纯净时无H SO42 98 的浓硫酸也不含H SO42 只含H2SO4分子 写离子方程式时不能拆散 3 沸点 高3380C 高沸点二元强酸 4 溶解度 任意比溶解于水 并放出大量热 浓硫酸怎样稀释 正确操作 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内 并用玻棒不断搅拌 切不可把水倒进浓硫酸中 2 吸水性 浓硫酸能吸收附着于物质表面的湿存水 游离水 常用作干燥剂 可以干燥的O2 H2 CO2 SO2 CO CH4 N2 HCl Cl2不能干燥的 NH3 H2S HBr HI 干燥气体 如 H2 HCl CO2等 蓝色胆矾变白 注意 不可干燥碱性气体 NH3 和还原性气体 H2S HBr HI 作干燥剂 吸水性 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性 高沸点的浓磷酸代替浓硫酸 浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化 若是浓盐酸呢 解析 浓硫酸本身难挥发 溶质质量不变 但因吸收空气中游离的水溶液质量会增重 在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂 下列气体中 哪些不能用浓硫酸干燥 1 O2 2 HCl 3 HBr 4 HI 5 SO2 6 H2S 7 NH3 不能干燥溴化氢 碘化氢 硫化氢和氨气 因为 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 浓 I2 SO2 2H2O H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 2NH3 H2SO4 浓 NH4 2SO4 3 脱水性 浓硫酸能将有机物中 H O 两种元素按水的组成脱去 浓硫酸使 石蕊试纸 先变红 后变黑 使石蕊溶液变红 实验 白糖变成 黑面包 现象 结论 表现浓硫酸的脱水性与氧化性 脱水性 CO2 黑面包 现象的本质 现象 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑 解释 滤纸的主要成份是纤维素 由碳 氢 氧三种元素组成 浓硫酸能把滤纸中的氢 氧元素按水的比例脱去 结论 浓硫酸有脱水性 把少量浓硫酸滴在纸片 火柴梗上 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别 对象 本质 吸水 脱水 游离H2O 有机化合物中的H和O H2SO4 XH2O H2SO4 xH2O Q 按H2O的组成脱去有机物中的H O原子 脱去后生成水 4 难挥发性 NaCl H2SO4 浓 NaHSO4 HCl CaF2 H2SO4 浓 CaSO4 2HF 5 强氧化性 1 与金属反应 在一定条件下 浓硫酸能与大多数金属反应 现象 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 结论 浓硫酸有氧化性 强氧化性 Cu与浓硫酸的反应 1 常温下金属Cu和浓硫酸没有现象 2 加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应 反应后溶液稀释呈蓝色 3 铜片由红色变成黑色 并生成气泡 使品红溶液退色 并使紫色石蕊变红 工业上用铝槽车盛放 运输冷的浓硫酸 浓硫酸由于具有强氧化性 常温下 浓硫酸能使Fe Al表面形成致密的氧化膜 称为钝化 钝化反应 加热时 铝 铁易被浓硫酸氧化 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 加热时 浓H2SO4能与大多数金属反应 Au Pt除外 生成SO2气体 注意 不生成H2 浓硫酸与金属反应 表现了酸性和氧化性 强氧化性 浓H2SO4全部被还原 只显氧化性 注意 有浓硫酸参与的反应都没有离子存在 所以没有离子方程式 2 非金属与浓硫酸的反应 如 C P S 3 与某些还原性物质反应 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 浓 I2 SO2 2H2O H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别 讨论 稀硫酸 弱氧化性 H2SO4分子中H 体现 可与活泼金属反应 生成H2 非氧化性酸 浓硫酸 强氧化性 H2SO4分子中S体现 加热时可与绝大多数金属 非金属及某些还原性化合物反应 通常生成SO 量变引起质变 练习 将足量的Zn放入浓硫酸中 将会发生什么反应 会产生H2吗 Ca3 PO4 2 2H2SO4 Ca H2PO4 2 2CaSO4 制过磷酸钙 1 将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 1 敞口放置浓硫酸时 质量增加 2 把CuSO4 5H2O晶体放入浓硫酸中 变白色 3 锌粒放入稀硫酸中 有气体放出 4 把木屑放入浓硫酸中 变黑 练习 吸水性 吸水性 酸性 氧化性 脱水性 2 向50mL18mol L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热 充分反应后 被还原的硫酸的物质的量为 A 小于0 45molB 等于0 45molC 大于0 90molD 在0 45mol和0 90mol之间 A 石灰水 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 先验证哪一种气体 再验证哪一种气体 最后呢 硫酸根离子的检验 1 Ag 干扰 用BaCl2时 应先用HCl酸化 2 CO32 PO43 干扰 BaCO3 Ba3 PO4 2均为白色沉淀 但能溶解于酸 而BaSO4不溶于酸 3 SO32 干扰 BaSO3难溶于水 易被HNO3氧化为BaSO4 4 最佳方案 HCl BaCl2 含氧酸 小结 1 一般都有 4 6两种含氧酸 2 亚酸一般为弱酸 3 最高价含氧酸酸性依次减弱 而H2SeO4为强酸 酸性稍强于硫酸 也有脱水性 其他化合物 金属硫化物的溶解性 其他化合物 皓矾 ZnSO4 7H2O钡餐 重晶石 BaSO4绿矾 皂矾 青矾 FeSO4 7H2O芒硝 朴硝 皮硝 Na2SO4 10H2O明矾 KAl SO4 2 12H2O生石膏 CaSO4 2H2O熟石膏 2CaSO4 H2O 其他化合物 莫尔盐 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O胆矾 蓝矾 CuSO4 5H2O黄铁矿 愚人金 FeS2大苏打 海波 Na2S2O3泻盐 MgSO4 7H2O波尔多液 CuSO4 Ca OH 2锌钡白 ZnS BaSO4 亚硫酸盐 Na2SO3 K2SO3 易溶 CaSO3 BaSO3 难溶 1 还原性 较强2Na2SO3 O2 2Na2SO4 2 Na2SO3 X2 H2O Na2SO4 2HX Cl Br I 3 KClO3 3Na2SO3 KCl 3Na2SO4 4 2Fe3 SO32 H2O 2Fe2 2H SO42 5 3SO32 2H 2NO3 3SO42 2NO H2O 2 弱氧化性 6HCl 2Na2S Na2SO3 6NaCl 3S 3H2O 3 易与强酸反应 2HCl Na2SO3 2NaCl SO2 H2O 硫代硫酸钠 Na2S2O3 俗称大苏打 海波 2 遇酸反应 2HCl Na2S2O3 2NaCl S SO2 H2O 3 弱氧化性 6HCl 2Na2S Na2S2O3 6NaCl 4S 3H2O 4 还原性 Na2S2O3 4Cl2 5H2O Na2SO4 H2SO4 8HCl 5 与I2反应 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2Nal 6 溶解 作定影液 2Na2S2O3 AgBr Na3 Ag S2O3 2 NaBr 再见 。