2019年福建普通高中会考化学真题及答案.doc

2019年福建普通高中会考化学真题及答案(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答在试题卷上作答，答案无效3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回第Ⅰ卷 （选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题目要求)1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．空气 B．海水 C．硫酸铜 D．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A．He B．H2 C．HCl D．Na2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾 B．氯化钠C．蔗糖 D．淀粉5．下列变化过程涉及化学反应的是A．氯气液化 B．铁制品生锈 C．碘的升华 D．冰雪融化6．下列互为同位素的是A.612C和614C B．NO和NO2 C．甲烷和乙烷 D．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是A．0．2 mol N2B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 gmol－1)C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，Vm=22．4 Lmol－1)8．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Ag+　Cl－　NO3- B．Al3+　OH－　Cl－C．K+　H+　CO32- D．Na+　Cu2+　SO42-9．化学与生活息息相关。

下列做法正确的是A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10．实验室中配制250 mL 0．1 molL－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是11．下列气体中有毒且有颜色的是A．Cl2 B．O2 C．N2 D．CO12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是A．碳酸钠溶液 B．硝酸钾溶液 C．蔗糖溶液 D．Fe(OH)3胶体13．818O常用作“示踪原子”下列关于818O的说法不正确的是A．质子数是8 B．中子数是10 C．质量数是18 D．电子数是2614．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2+Cl22HCl B．CuO+H2SO4CuSO4+H2OC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl15．下列反应的离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应：Fe+H+Fe3++H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2++AgC．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH－+HClH2O+Cl－D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-BaSO4↓16．如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。

该有机物的结构简式是A．CH4B．CH3CH3C．CH2CH2D．CH3CH2OH17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是A．铜片溶解B．锌片为负极C．铜比锌更容易失去电子D．电流计指针不发生偏转18．下列实验操作正确的是A．用镊子将金属钠从煤油中取出B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是A．在空气中完全燃烧 B．在一定条件下生成聚乙烯C．使溴的四氯化碳溶液褪色 D．使酸性高锰酸钾溶液褪色20．在四支试管中发生反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是试管等质量镁的形状盐酸的浓度(molL－1)温度(℃)A条状0．130B条状0．140C粉末状0．140D粉末状0．540第Ⅱ卷 (非选择题60分)(请考生在答题卡上作答)二、必考题(第21~25题，共5题，共45分每道试题考生都必须作答)21．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答　　族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金属性最强的元素是　　　　　　　；(2)F的原子结构示意图是　　　　　　　　；(3)地壳中含量最多的元素是　　　　　　　　；(4)Ne原子的最外层电子数是　　　　　　　　；(5)N与O原子半径较大的是　　　　　　　　；(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是　　　　　　　　；(7)Na2O与MgO难与水反应的是　　　　　　　　；(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是　　　　　　　　；(9)用于制造光导纤维的物质是　　　　(填“Si”或“SiO2”)；(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为　　　 　，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：　 。

22．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上A．甲烷　B．乙醇　C．甲醛　D．乙酸乙酯　E．葡萄糖　F．蛋白质(1)属于单糖的是　　　　　　　　；(2)天然气的主要成分是　　　　　　　　；(3)分子式为C4H8O2的是　　　　　　　　；(4)水解能生成氨基酸的是　　　　　　　　；(5)劣质的装修材料会挥发出苯、　　　　　　　　等有毒物质；(6)根据司机呼出气体中的　　　　含量高低可判断其是否酒驾23．(6分)简要回答下列问题1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是　　　　2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是　　　　3)推广使用新能源汽车的目的是　　　　　 　　24．(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液 (1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+　　　(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显　　　　(填“红色”或“蓝色”)2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是　　　　；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和　　　　 　　。

3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：　 25．(15分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气部分夹持仪器已略去]【实验探究】(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为　　 　　　，仪器a的名称是　　　　　2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用　　　 　　(填“碱石灰”或“浓硫酸”)3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口　　　　(填“b”或“c”)通入集气瓶中4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的　　　　(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：　 5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是　　　　　　　　取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显　　　　(填“无色”或“红色”)，其原因是　 知识应用】(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时　　　　(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。

7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价　　　　(填“升高”或“降低”)，氨气表现出　　　 　　(填“氧化性”或“还原性”)26.硫及其化合物与人类生产、生活密切相关1)已知：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=－a kJmol－1S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH2=－b kJmol－1则a　　　　(填“>”或“<”)b2)在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡①若再加入1 mol O2，该平衡向　　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动；②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应；③该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　若只增大压强，则K　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)3)常温下，现有0．5 molL－1 Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH－)①该溶液的pH　　　　(填“>”或“<”)7；②该溶液中c(Na+)　　　　(填“>”或“<”)2c(SO32-)；③盐类水解反应是吸热反应。

加热该溶液，SO32-的浓度将　　　　(填“增大”或“减小”)4)如图是电解硫酸铜溶液的装置①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：　 ；②电镀是电解原理的一种重要应用若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的　　　　(填“正极”或“负极”)连接5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)　Ksp=1．010－10在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为　　　　　　molL－1参考答案第I卷 (选择题60分)一、选择题(本大题共20小题每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题目要求)题号12345678910答案BCDABACDCC题号11121314151617181920答案ADDADBBABD第Ⅱ卷 (非选择题40分)二、必考题(第21~25题，共5题，共45分每道试题考生都必须作答)21．(12分)(1)Na(或钠)(1分)(2)(1分)(3)O(或氧)(1分)(4)8(1分)(5)N(或氮)(1分)(6)H2S(或硫化氢)(1分)(7)MgO(或氧化镁)(1分)(8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分)(9)SiO2(1分。