2019-2020年高考化学 第1章测试卷A 新人教版必修1.doc

2019-2020年高考化学 第1章测试卷A 新人教版必修1一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分1．xx年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化下列说法正确的是（ ）A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( ) A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（ ）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8．下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol9．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶410．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol11．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面13．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液14．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（    ）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液15．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边16．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量 成分编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol ―②0.1mol0.3mol―0.1mol两份营养液的成分（ ）A．只有n(K+)相同 B．只有 n(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同二、填空题（本题包括4小题，共20分①除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 ②除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。

2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①提取碘水中的碘，用_____________方法②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法③淡化食盐水，可采用_____________的方法④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法18．5.4g水与_ ___g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_ ___，其中氢原子数之比是_ ___若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_ ___19．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol2）该气体所含原子总数为_______ _个3）该气体在标准状况下的体积为____________L4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L20．（12分）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。

密度为ρg/cm3，质量分数为w%物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg1）用m、V表示溶液物质的量浓度 2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度 3）用c、ρ表示溶液的质量分数 4）用w表示该温度下NaCl的溶解度 三、实验题（本题包括3小题，共24分21．右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同回答下列问题： ① 左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 ；(加热）② 该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；③ 烧杯中还要盛有的物质是 22．（1）用18 mol/L H2SO4配制100 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶实验时选用的仪器有(填序号)________________________配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是(填序号)_______。

①定容是俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀23．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、_____ 2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－你认为该生所得的结论是否严密？________为什么？__________________ 四、计算题（本题包括1小题，共8分24．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案和解析1．C 解析：科恩和波普尔在理论化学领域做出重大贡献，使理论和实验共同协力探讨分子体系的性质说明化学不再是纯实验科学2．D 解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱，具有腐蚀性，故其溶液应该选用腐蚀品标志3．D 解析：①和④中玻璃棒的作用是引流，②和③中玻璃棒的作用是搅拌。

4．B 解析：丙酮和水互不相溶，故应该选择分液的方法进行分离5．C 解析：碘在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，而且CCl4密度比水大，故上层为水层，下层为碘的CCl4溶液6．C 解析：漏斗为进行过滤操作的仪器，分液漏斗为进行萃取的仪器，蒸馏烧瓶为进行蒸馏的仪器7．A 解析：NaOH溶液除去Mg2+；Na2CO3溶液除去Ca2+、Mg2+，主要为Ca2+；BaCl2溶液除去SO42－但是选择这三种溶液又会引入新的杂质离子CO32－、OH－、Ba2＋，除去CO32－和OH－通过加适量盐酸将它们转化为H2O或CO2，但过量Ba2+必须由Na2CO3除去因此Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液溶液之后，而NaOH溶液和BaCl2溶。