物质的量基础知识.doc

四组名词一、物质的量与摩尔：1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的这些微粒非常小，质量很轻，难于称量但是物质之间的反响，既是按照一定的微粒个数进展，又是以可称量的物质来进展反响的这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是"物质的量〞，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一七个根本物理量的名称、单位〔SI单位〕及单位符号物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd〔2〕"物质的量〞是表示物质所含粒子〔分子、原子、离子、电子、质子、中子等〕多少的物理量如同长度、质量等物理量一样，"物质的量〞这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量它是表示微观粒子集体的一个物理量它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词2、摩尔〔1〕摩尔的概念摩尔是物质的量的单位同其它物理量都有度量各自的单位一样，"物质的量〞也有计量单位正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。

摩尔可简称为"摩〞，其符号是"mol〞使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质B、应用符号说明微观粒子的种类或其特定组合〔如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合〕，强调"用符号〞而非"用汉字〞，这和以前的有所不同〔2〕摩尔确实定按规定，科学上应用0.012kg〔即12g〕碳〔指原子核含6个质子和6个中子的一种碳原子，通常表示为12C或C〕所含碳原子数目就是1摩尔也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-10.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用NA表示，NA是一个准确数字阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当准确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子12.04×1023个O2分子约是2mol阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的根本微粒数目多少的物理量。

〔4〕使用摩尔时的本卷须知①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在"摩尔〞或"mol〞的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等但不能说"1mol氢〞，因为这里的氢终究是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以"1mol氢〞这种说法或写法都是错误的三、摩尔质量与化学式量〔相对原子质量、相对分子质量〕〔1〕摩尔质量的含义1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成g·mol-1数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量NA个*种微粒的总质量为摩尔质量由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不一样的任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于其原子量、分子量或离子式量物质的摩尔质量与物质的量、相对原子质量〔相对分子质量〕的关系如下表实例：微粒符号相对原子质量1个微粒真实质量〔g〕物质的量〔mol〕所含微粒数〔个〕摩尔质量(g·mol-1)C121.993×10-2316.02×102312Fe569.3×10-2316.02×102356O2325.32×10-2316.02×102332H2O182.99×10-2316.02×102318H2SO4981.63×10-2216.02×102398OH-172.82×10-2316.02×102317Na+233.82×10-2316.02×102323注意，摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相比照值，没有单位；1mol物质的质量单位是g。

三者的意义不同、单位不同、仅数值上一样化学式量是指该物质一个粒子〔或单位组成〕的质量与一个C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时两者的意义是不一样的〔2〕二个关系式①物质的量〔mol〕②物质的量〔mol〕上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：③化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反响时物质的量之比例如： SO2 + 2H2S == 3S¯ + 2H2O微粒数之比 1 ∶ 2 ∶ 3 ∶ 2物质的量之比 1 ∶ 2 ∶ 3 ∶ 2质量之比 16∶ 17 ∶ 24 ∶ 9四、气体摩尔体积与22.4L·mol-1：1、影响物质体积的因素：从微观来看有：〔1〕微粒个数；〔2〕微粒本身的大小；〔3〕微粒间距离对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。

当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是Vm,即Vm=V/n，单位是L/mol或L·mol-1在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L进展有关计算时常写成22.4L/mol对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：〔1〕气体摩尔体积的适用围是气态物质因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不一样的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L〔2〕气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下〔0℃、1.01×105Pa〕1mol任何气体的体积才是22.4L〔标准状况可用S、P、T表示〕〔3〕气体物质的量是1mol〔4〕"22.4L〞这个数值是近似值，但在计算时就取22.4L/mol即可〔5〕气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。

〔6〕1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L应用气体摩尔体积的两个公式①气体物质的量〔mol〕②标准状况下气体的密度〔g/L〕 气体摩尔质量 = 气体密度〔S、P、T〕×气体摩尔体积〔M = 22.4〕3、阿佛加德罗定律及其推论 在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子这就是阿佛加德罗定律这个定律也可以记忆成：同T、同P、同V时，N、n〔气体〕一样A.由三同推一同B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系阿佛加德罗定律的推论：〔1〕同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比即同T、同P时〔2〕同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比即同T、同V时〔3〕同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比〔或气体的分子量之比〕即同T、同P时 〔4〕同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比，也等于其密度之比即同T、同P、同V时 〔5〕同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比即同T、同P、同m时【典型例题】[例1] 在标况下，*气体的密度是，求该气体摩尔质量解析：点评：此方法称为"绝对密度法〞[例2] 在同温同压下，*气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量是多少.解析：点评：此法称为"相对密度法〞[例3] 在标况下，将、、混合，求混合气体的平均相对分子质量。

解析：点评：这个公式用于求混合气体的平均分子量[例4] 体积为的枯燥容器中充入气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是〔 〕A. B. C. D. 解析：故该混合气体中必混有空气易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于气体的体积设气体的体积为，则空气的体积为根据气体平均摩尔质量公式：答案：C点评：此题运用到了空气的平均相对分子质量，判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法模拟试题】1. 以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔 〕〔市高考题〕A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，假设体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指任何气体所占的体积约为2. *温度下，在一密闭容器中有适量的和，完全反响后容器中只有和颗粒，则容器中反响前后的压强之比为〔 〕A. B. C. D. 3. 设代表阿伏加德罗常数，以下说确的是〔 〕。

〔全国高考题〕A. 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为B. 在常温、常压下，含有的分子数为C. 在常温、常压下，〔氖气〕含有的原子数为4. 在同温、同压下，有同质量的气体和此时的体积大于的体积，则它们的相对分子质量关系是〔 〕〔省会考题〕A. B. C. D. 无法确定5. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是〔 〕〔省会考题〕A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D. 分子数目的多少6. 在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反响，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为〔 〕A. B. C. D. 无法计算7. 有一真空储气瓶，净重在一样条件下，装满氧气后重，装满另一种气体时重，则的相对分子质量为〔 〕〔市测试题〕A. B. C. D. 8. 以下物质分解时，假设产生的气体在常温、常压时体积一样，则消耗以下物质的物质的量最小的是〔 〕。

A. B. C. D. 9.氧气在放电条件下，有转化为臭氧，则放电后所得混合气体对氢气的相。