2016学年江苏化学高考试题版(含答案)分析.docx
11页
如16年全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56I127一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦1 .大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2 .下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位10的氧原子：18OB.Mg 2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式D.甲酸甲酯的结构简式： C2H423 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)vr(Y)vr(Z)
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+2(g)AHi=57i.6kJ•mol"1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH2=131.3kJ•mol1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ•molA.反应①中电能转化为化学能B.反应②为效热反应C.反应③使用催化剂，AH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的AH3=74.8kJ•mol19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2HCl(aq)>SiCl4H2>SiB. FeS2-iO|tSO2-H2LH2SO4C. N2-CH2<—JTNH3—莫丝)TNH4Cl(aq)D...HCl(aq)ci电解Mg10.下列图示与对应的叙述不相符合的是MgCO3>MgCl2-A.图甲表示燃料燃烧反映的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和N&CGC.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应12.制备(NH4)2Fe(SO)2•6H20的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH+、Cl-、S02-B.加入过量NaClO溶液：NH+、Fe2+、H>S02-、ClO-C.加入过量NaOH§液：Na+、Fe，NH+、S02-、OHD.加入过量NaClO溶液：Ns+、SO2-、Cl-、ClO-、OH13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1molL-1的BaCl2和CaCh混合溶液中滴加Na2sO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp(Ba2sO4)
氯化时存在02与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步车专化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲②提高C12转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲(填序号)A.适当减缓通入C12速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中C12转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2======Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2氯化完成后过滤①渣的主要成分为▲(填化学式)②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2]▲1：5(填“＞、”“喊“=)”3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KC1O2,若溶液中KC1O3的含量为100g?L-1,从该溶液中尽可能多地析出KCIO3固体的方法是▲17.(15分)化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成:氧官能团名称为(写两种)2)F-G的反应类型为3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢。
4)E经还原得到F,E的分子是为Ci4HO3N,写出E的结构简式已知：①苯胺()易被氧化请以甲苯和(CH3CO) 2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)18. (12分)过氧化钙(CaO28H2)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂1) Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H20Ca(OH)2+H2O2+6HzO^CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是2)箱池塘水中加入一定量的Ca028H2O后，池塘水中浓度增加的离子有(填序号)A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH-1(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4,将等MnO(OH)2于「完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：，-O2MnO(OH)2I2S4O6①写出2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；②取加过一定量Ca028H2的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molLNa2s2O3标准溶液13.50mLo计算该水样中的溶解氧(用mg-L-1表示)，写出计算过程。
19. (15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO 3(S)+2H +(aq)===Mg 2+(aq)+CO2(g)+H 2) A H=50.4 kJ mol-1Mg 2SiO4(s)+4H +(aq)===2 Mg 2+(aq)+H 2SiO3(s)+H2O(l) A H=-225.4 kJ mol-1酸溶需加热的目的是 ;所加H2SO4不宜过量太多的原因是 2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 3)用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+O①实验装置图中仪器 A的名称为 ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3 • 3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ,过滤、用水洗涤固体 2-3次，在 50 c下干燥，得到MgCO3 - 3H 2O［已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH) 2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH) 3沉淀完全］。
20. (14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物) 、纳米铁粉均可用于处理水中污染物1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池将含有 C2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上C「2O72-,其电极反应式为(2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb。
