重庆市云阳江口中学2022-2023学年化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化工生产过程所用原料错误的是A．用乙醇制乙烯 B．用油脂制肥皂C．用氯气和消石灰制漂粉精 D．用饱和食盐水制烧碱2、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（　 　）A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SOB．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、SO、Cl－、Br－C．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH、CO、Cl－3、某离子反应涉及 H2O、 ClO﹣、 NH4+、 H+、 N2、 Cl﹣六种微粒．其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是（ ）A．反应的还原产物是 N2B．消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3D．反应后溶液的酸性明显增强4、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是（ ）A．加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B．加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-C．通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D．通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-5、下列说法错误的是（ ）A．二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，工业上用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等；B．海洋是一个远未被完全开发的巨大化学资源宝库，目前海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义；C．氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中；D．元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到研制与它同族的锗6、下列物质属于盐的是A．Mg(OH)2 B．Al2O3 C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH7、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3 ③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3、NaHCO3A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④8、关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A．2H(g)+2X(g)2HX(g)　ΔH3<0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定9、已知反应：O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（ ）A．O2为还原产物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子10、在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。

如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大C物质B的质量分数增大 D．a＞b11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．20g20Ne含有的中子数为10NAB．100mL1mol·L-1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NAC．4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6NAD．0.1molS2O被氧化为S4O时，转移的电子数为0.1NA12、常温下用pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是A．显碱性 B．显中性 C．显酸性 D．可能中性、碱性、酸性13、如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t614、下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体15、甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化得到的环烃的一氯代物的异构体数为（ ）A．3 B．4 C．5 D．616、下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B．检验溶液中是否含有SO时，先用盐酸酸化C．乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用 D．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化二、非选择题（本题包括5小题）17、R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。

R最常见同位素的原子核中不含中子W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻1）W的原子结构示意图是__________________________2）WX2的电子式是_______________________3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）a．Se的最高正化合价为+7价b．H2Se的还原性比H2Y强c．H2SeO3的酸性比H2YO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；②0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。

18、药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应+H2O2.RCHO(1)关于阿莫西林分子，下列说法正确的是_______________A．分子式为C16H18N3O5 B．分子中含4个手性碳原子C．1 mol该物质最多能与3mol NaOH反应 D．能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应(2)反应①的化学方程式为_______________，CH3I的作用为__________3)写出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C发生缩合生成二肽的结构简式：________4)试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体：___________①分子中含苯环，不含过氧键“－O－O－”；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子5)利用己有知识和题中涉及的反应，设计从的路线用流程图表示，无机试剂任选)__________________19、某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴回答下列问题：（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为________________________________(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。

2）溴的富集过程：①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________②装置D的作用是_______________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________3）溴的精制：①待装置E中Br-全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴②假设最终得到m g纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br-)=______________.20、如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用请回答下列问题：（1）若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物按___C顺序连接，装置B中所盛放药品的化学式____（填化学式）2）若在装置A的烧瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为________装置B中可能观察到的现象是__________。

3）若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应装置连接的顺序为A→____→_____→___21、溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：（1）检验FeBr2中是否含有Fe3+，应选择________(填字母编号)a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液（2）操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是_____________________3）要实现Fe粉至FeBr2的转化，在原料配比时应注意_____________，试剂X的化学式为_______________4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示5）操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_____________。

7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2。