【全国百强校】广东省中山市高中化学人教版必修二课件：2.1 化学能与热能 (共25张PPT).ppt

化学变化的特征:,化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生利用化学反应： 一是制取新物质； 二是利用反应中 的能量.,用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程吸收能量,,放出能量,,,,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量例如：断开H－H键要吸收能量形成H－H键要放出能量2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？,从化学键的观点来分析能量的变化,所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小,反应物的总能量高,,,,生成物的总能量低,放出能量,生成物的总能量高,,,,反应物的总能量低,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小化学反应,化学反应,吸收能量,一个化学反应吸收 能量还是放出能量,,放热,吸热,从整体考虑的角度出发,小结：,能量公式化,E（反应物）＝E（生成物）＋Q,(能量守恒定律）,,E（反应物）－E（生成物）＝Q,Q>0为放热反应,Q<0为吸热反应,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ；而形成生成物中的化学键要 。

一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,练习：,2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应 能量若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应 能量放出,吸收,3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,化学能与热能,二、化学能与热能的相互转化,1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热实验2－1,铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高,该反应是 放热反应,实验2－2,现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成,玻璃棒的作用：,搅拌，使混合物充分接触,反应物成糊状的原因：,结冰粘结,结论：该反应是吸热反应,【实验2-3】改为下列两组对比实验思考：为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？,反应物 及用量,HNO3 2 mL 1 mol/L,NaOH 2 mL 1 mol/L,HCl 2 mL 1 mol/L,NaOH 2 mL 1 mol/L,混合前温度,室温,室温20。

c,混合后温度,t1,t2,结 论,HNO3与NaOH发生 中和反应时放热,HCl与NaOH发生 中和反应时放热,对实验进行 归纳和概括,强酸与强碱发生中和反应时放出热量,,酸,碱,思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；,（2）酸碱的量要准确：n＝C×V,a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管,（3）温度计越精确越好,（4）注意控制反应时间,（5）多做几次，取平均值,中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热,思考：,从能量的角度考虑，你对化学反应有新的认识吗？,1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,2．化学反应实质：化学反应的特点是有新物质生成 “新”是指物质组成、物质结构、物质所具有的能量与原反应物不同3．化学反应中能量守恒,,化学反应,热能,,,煤、石油、天然气的燃烧（产生）,,CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）,热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应获取能量,探索与总结,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃料的燃烧 中 和 反 应 金 属 与 酸 物质氧化,吸热反应,C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解,,,练习：,1、下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应,CD,（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）A. 吸热反应 B. 放热反应C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,形成化学键 断开化学键放出的能量 吸收的能量,>,放出能量,形成化学键 断开化学键放出的能量 吸收的能量,<,吸收能量,练习：,3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？,解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高，因此放出热量。

断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是（ ）A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,4、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 . (2)产生上述现象的原因是 . (3)写出有关反应的离子方程式 . (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填 “大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.,16.6%,,2.1%,,5.1%,,76.2%,,我国化石燃料和水电能源消耗构成图,。