3-5单元和化学方程式.doc
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点燃 常用化学方程式 初三化学知识点复习点燃1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ===== 2MgO 发耀眼的白光，放热，白色固体2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 火星四射，放热，生成黑色固体点燃3.铜在空气中受热：2Cu + O2 ===== 2CuO 红色变成黑色点燃4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 ===== 2H2O 发淡蓝色火焰，放热，有水珠点燃5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ===== 2P2O5 发黄光，放热，白烟6.硫粉在空气中燃烧： S + O2 ===== SO2 淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味的气体点燃7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ===== CO2 发白光，放热，产生气体使石灰水变浑浊通电8.水在直流电的作用下分解：2H2O ===========2H2↑ + O2↑ 正氧负氢 （体积比1:2）MnO29.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2 KClO3 ========= 2KCl + 3O2↑MnO210.加热高锰酸钾：2KMnO4 ======= K2MnO4 + MnO2 + O2↑11.分解过氧化氢溶液 ：2 H2O2 ======= 2 H2O + O2↑高温12高温煅烧石灰石： CaCO3 ========= CaO + CO2↑13.氢气还原氧化铜： H2 + CuO ======= Cu + H2O 黑色固体变红，有水珠14.铁钉置换硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 铁表面变红，蓝色溶液变成浅绿色15硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：CuSO4 +2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀注 1-7是化合反应；8-12是分解反应；13-14是置换反应；15是复分解反应第三单元 自然界的水一、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成 H2、O2、N2、Cl2离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物 （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO31、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+O2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的③化学变化中，分子可分而原子不可分2、化学式的含义 ：例如水 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 3、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测 C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸 二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 3、点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 三、分子与原子 1、定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒 2、性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙 3、联系：分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒 4、区别：化学变化中，分子可分，原子不可分 5、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 第四单元 物质构成的奥秘 1、原子的构成 （1）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数 （2）原子的质量主要集中在 原子核上 （3）决定元素化学性质-- 最外层电子数 ； 决定元素种类-- 质子数（核电荷数）；决定原子的质量 --原子核 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写，第二个字母小写 （3）意义 ：表示某元素或一个某原子如H表示氢元素或一个氢原子 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *注：原子序数=质子数 d、分类 分为金属元素和非金属元素e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe 3+：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 （离 子）阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： +2+21、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及多数固态非金属用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：左正右负（NH3，CH4除外）约分交叉，1不写，原子团加括号 （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律: 1、内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 a. 宏观：物质的种类一定变 b. 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 点燃3、含义 以2H2 + O2 ===== 2H2O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 三、利用化学式和化学方程式的计算 （Ar:H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127）1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人。
