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完整word)化学反应速率和化学平衡练习题第二章 化学反应速率与化学平衡复习题 一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意)1．4NH3(g）+5O2（g)== 4NO(g）+6H2O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后,NO物质的量增加了0 . 3mol,则此反应的平均速率为 ( ） A V(O2)=001mol•L－1•s－1 BV（NO)=0008 mol•L－1•s－1 CV(H2O)=0003 mol•L－1•s－1 D.V(NH3） =0.003 mol•L－1•s－12 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中, 使它们发生如下反应：第3题图 3X（g）+Y（g）== n Z（g）+2W（g）; 5min末已生成02molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为001 mol•L－1•min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 ( ) 　 　A.1 B。

2 C.3 D43．在密闭容器中进行下列反应：M（g） + N（g） R（g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是( ) A．正反应吸热 ,L是气体 B．正反应吸热, L是固体 C．正反应放热 ，L是气体 D．正反应放热 ，L是固体或液体4．乙酸蒸气能形成二聚分子: 2CH3COOH(气） (CH3COOH）2(气）；⊿H〈0现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是： （ ） A低温高压 B高温低压 C.低温低压 D高温高压5 一定温度下，反应N2(g)+3H2（g) 2NH3（g） 达到化学平衡状态的标志是 ( ) A. c (N2): c (H2）: c (NH3）=1:3:2 B。

N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D. 单位时间里每增加1mol N2,同时增加3mol H26. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）A 2SO2＋O2 2SO3 B CO＋H2O(g) CO2＋H2C. CO2＋H2O H2CO3 D. OH－＋H＋＝H2O7 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂 作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol此时若移走05molO2和0.5molSO2,则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量为( ） A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于015mol,小于03mol8. 如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞，使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来 （ )A。

增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定二、不定项选择（每小题有一个或两个选项符合题意9. 下列变化过程中，⊿S<0的是 （ ) A干冰的升华 B NH3 （g）+ HCl (g) =NH4Cl （s） C. 氯化钠溶于水中 D CaCO3 (s) 分解为CaO （s) 和CO2(g）10 下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是: ( ) A 2Ag2O (s) == 4 Ag （s) + O2 (g） B. 2Fe2O3 (s） +3C (s） == 4Fe (s) + 3CO2 (g) C. N2O4 （g) == 2NO2 (g） w.wk.s.5.u.c m D. 6 C (s） +6 H2O (l） == C6H12O6 (s)11。

温度一定时, 在密闭容器中发生可逆反应: mA（气) + nB(气) pC(气）, 达到平衡后， 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2， 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 . 9 倍， 则下列叙述中正确的是： ( ） A 平衡向逆反应方向移动 B C气体的体积分数增大 C 气体A的转化率升高 D. m + n < p 12. 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应:PCl5（g)PCl3(g)＋Cl2(g）反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5,同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 （ )A.2p1＞p2 B.PCl5的分解率增大 Cp1＞p2 D.Cl2的体积分数减小13。

某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断,下列结论正确的是: （ ）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T114．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g） +I2（g) 2HI（g) （⊿H<0）,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )A 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B 平衡不移动，混合气体密度增大C H2转化率增大，HI平衡浓度变小D 改变条件前后,速率图象为右图15．在体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（气）+O2(气） 2SO2（气),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为 ( ） A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80％16. 某恒容密闭容器中， 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2（气) N2O4(气); ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是（ ）A. 通入N2 B。

通入NO2 C 升高温度 D. 通入N2O417. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g）＋B2(g) xC（g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 （ ）AP3＜P4，Y轴表示A2的转化率B.P3＜P4，Y轴表示A2的浓度CP3＞P4，Y轴表示混合气体的密度D.P3＞P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量18. 用来表示可逆反应2A(g)＋B（g)2C(g)；△H＜0的正确图象是: （ ）三、填空题：19. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L.反应进行2min时恰好达 平衡，此时A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为06mol/L，C的浓度为0.6mol/L则2min内反应的平均速率v(A)=_________，反应的化学方程式为______________________________________________20。

有A、B、C、D 四个反应：反应ABCD△H/kJ•min－11623-120-13⊿S/J•mol－1•K－140—11088-65则在任何温度都能自发进行的反应是_________;任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中,在温度高于__________℃时可自发进行的反应是_______；在温度低于_________℃时可自发进行的反应是__________21. 在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应:N2(g)+3H2（g) 2NH3（g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变回答下列问题： (1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K＝___________ （2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号） A. N2的转化率越高 B NH3的产量越大 C 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快 (3）a与b的关系是:a ____ b(填＞、＜、＝） （4)填写下表:状态条件起始时物质的物质的量（mol)平衡时NH3的物质的量（mol）编号X（N2）Y（H2)Z(NH3）恒容①130b②0。