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第四节第四节 离子晶体离子晶体高二化学备课组高二化学备课组 唐爱华唐爱华1 1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用考点要求考点要求：【学案批阅反馈】【学案批阅反馈】1、出现的问题、出现的问题:上交份数不全上交份数不全(41份份),内容填写不详实内容填写不详实,部分学生书写欠规范部分学生书写欠规范2、学案完成较认真的同学、学案完成较认真的同学: 唐健、李文玉、翟慧倩、刘波、滕树龙唐健、李文玉、翟慧倩、刘波、滕树龙张强、张倩、王维维、刘霞、王莲英张强、张倩、王维维、刘霞、王莲英刘宁宁、王璐、宋奎、白如霜、张成梅刘宁宁、王璐、宋奎、白如霜、张成梅22Na + Cl2 == 2NaCl +11+17+17+11Na+    Cl- -NaClCl-Na+3 1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用考点要求考点要求：【学习目标】【学习目标】1．知识与技能：．知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

了解离子晶体配位数及其影响因素一般特点了解离子晶体配位数及其影响因素 2．过程与方法：．过程与方法：比较离子晶体与分子晶体、原子晶体、比较离子晶体与分子晶体、原子晶体、金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结构的微观角度去解释物质的物理性质构的微观角度去解释物质的物理性质 3．情感态度与价值观：．情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以学会知识的运用，培养学以致用的能力致用的能力 【学习重点】【学习重点】理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点学习难点学习难点】】了解离子晶体配位数及其影响因素了解离子晶体配位数及其影响因素4 1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用考点要求考点要求：典型晶体典型晶体探究探究5乙乙    有有 对称轴；有与边垂直的对称面对称轴；有与边垂直的对称面  —— 黄色的面；有对称中心黄色的面；有对称中心 … …对称性与晶体相同对称性与晶体相同甲甲乙乙甲甲    没有与边垂直的对称面；没有对称没有与边垂直的对称面；没有对称中心中心 … …对称性不能代表晶体。

对称性不能代表晶体乙为乙为NaClNaCl的晶胞的晶胞 晶胞代表整个晶体，晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体无数个晶胞堆积起来，则得到晶体6钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子的位置：①①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列交错排列②②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者或者反之氯化钠型晶胞氯化钠型晶胞7---Cl---- Na+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型8在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近，每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有个，那么钠离子有___个个,钠钠离子之间的距离为离子之间的距离为____   12122aaab9氯化铯型晶胞氯化铯型晶胞10---Cs+---Cl-CsClCsCl的晶体结构示意图的晶体结构示意图返回原处1112决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素•几何因素几何因素–晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比•电荷因素电荷因素–晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比•键性因素键性因素–离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素13离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体存在微粒阴阳离子原子分子金属离子、自由电子微粒间作用离子键共价键范德华力金属键主要性质硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝各种晶体类型的比较各种晶体类型的比较14 1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。

考点要求考点要求：题型一题型一: :离子晶体化学式的计算及配位离子晶体化学式的计算及配位数的考查数的考查分摊法实战实战演习演习15 1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用考点要求考点要求：结合例结合例2 2、例、例3 3分析：分析：晶体的熔点高低与哪晶体的熔点高低与哪些因素有关？些因素有关？如何比较晶体的熔点如何比较晶体的熔点高低？高低？实战实战演习演习16题型二题型二:物质的熔沸点与晶体类型的关系物质的熔沸点与晶体类型的关系1、常温下的状态：、常温下的状态：熔点：固体＞液体熔点：固体＞液体沸点：液体＞气体沸点：液体＞气体2、若晶体类型不同，一般情况下：、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体原子晶体＞离子晶体＞分子晶体规律总结规律总结3、若晶体类型相同，、若晶体类型相同，构成晶体质点间的作用大，则熔沸构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小点高，反之则小⑴⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高⑵⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，键长越小、键能越大键长越小、键能越大,熔沸点越高。

熔沸点越高点击高考17规律总结规律总结⑶⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力就相似时，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，熔沸点就越高越强，熔沸点就越高 (存在氢键时存在氢键时, ,熔沸点反常的高熔沸点反常的高) )⑷⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔沸点就越高键就越强，熔沸点就越高合金的熔沸点比它的各成合金的熔沸点比它的各成分金属的熔点低分金属的熔点低18 1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用考点要求考点要求：祝同学们学习进步19。