94年全国化学竞赛（初赛）试题与答案.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑94年全国化学竞赛（初赛）试题与答案 1994年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题 考试时间3小时 第1题（4分） 配平方程式： （ ）P4＋（ ）P2I4＋（ ）H2O→（ ）H3PO4＋（ ）PH4I 第2题（5分） KClO3和HCl回响，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式 第3题（5分） 某淡绿色晶体A，若配成溶液并参与BaCl2溶液后，那么生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中参与NaOH，那么生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再参与HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，那么有深红色物质D生成试揣测上述四种物质并写出有关回响方程式 第4题（4分） 现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据以下事实判断各是哪种气体 ①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体 ②．把A、D混合见光回响生成E ③．确定条件下F能与O2回响生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。

④．G可以使溴水退色也可以使C氧化成黄色固体 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体 第5题（6分） 某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的测验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体当察觉木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出请你对上述测验及结论的合理性作出评价如有必要，可提出提升的测验方案 第6题（6分） 31 已知液体SO2和纯水的导电性相近，测验测得两者的比电导值分别为3×10－欧一1311 厘米一和8×10－欧一厘米一试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？ 中学综合学科网 第 1 页 共 4 页 第7题（8分） B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中 － 布局测定说明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l010米； － 任意两个硼原子之间为1.71×1010米试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型 第8题（10分） 将锌粒投入CuSO4溶液后，往往可以查看到这样的现象．锌粒外观有黑色粉物生成，并展现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加经过滤后得到的片面黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止凉干黑色粉状物后进一步测验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即展现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色吸取淡黄绿色溶液少许至另一清白试管中，参与过量氨水，生成蓝色溶液 1．黑色粉状物的组成是什么？ 2．生成黑色粉状物的理由是什么？ 3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的回响中查看到外观析出的紫红色铜，应采取什么措施？ 第9题（6分） gC（g）＋hD（g）在等闻等容条件下，某气体回响aA（g）＋bB（g），达平衡现考 虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ： Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩 Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩 论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否一致？为什么？ 第10题（5分） 2 ＋Cl2 第11题（10分） 已知RX＋Mg?无水乙醚????RMgX ???????2RMgX＋R’COOR’’???无水乙醚H2O、H? 请用乙炔为根本原料合成3－甲基－3－戊醇。

所用到的有机原料均由乙炔合成，无机原料自选 中学综合学科网 第 2 页 共 4 页 第12题（9分） 已知＋浓HI＋RI 有一芳香族化合物，分子式C8H10O2（A），（A）溶于NaOH溶液，不溶于Na2CO3 溶液，与浓HI作用后得（B）C6H6O2和（C）；（C）与NaOH－H2O回响得（D），同时用AgNO3检测有黄色沉淀；（C）与NaOH－C2H5OH作用得（E），将（E）蒸汽导入溴水中，溴水立刻退色；（B）与FeCl3作用显兰紫色，在单溴化的条件下只得一种一溴取代物试写出化合物合物A、B、C、D、E的布局简式 第 13题（10分） 今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全回响后得氢气896毫升（标况）将回响物过滤，滤渣经枯燥，冷却后称量为1.28克 2 滤液中的金属离子全部是Fe＋，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴参与1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开头展现沉淀求： （1）原根和物中的CuO多少克？ （2）Fe2O3是多少克？ 2＋ （3）稀释后的200毫升滤波中Fe的摩尔浓度是多少？ （原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32） 第14题（10分） 充分燃烧18.6克液态有机物A，产生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（ρ＝1.10克／毫升）A跟足量金属钠回响，在16℃，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16℃水的饱和蒸汽压是1.81千帕。

把纯碱置于A中，并不回响求A的布局简式请按模范化计算， 311 再求A的布局简式R：8.31帕·m·摩一·K－，原子量：C：12） 【参考答案】 1．13，10，128－32，40 2．11KCl3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O 3．A FeSO4 B BaCl2 C Fe(OH)3 D [Fe(CNS)x]3－x （回响方程式略） 4． A B C D E F G H H2 N2 H2S Cl2 HCl NH3 SO2 NO2 5．不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋NO2＋O2 生成物中O2仅占20 %体积，得不出木条复燃的必然结论考虑NO2的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予摈弃，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的起义枯燥后再作检验2NaOH＋2NO2＝NaNO2 NaOH＋4NO2＋NaNO3＋H2O编者：混合气体通入NaOH溶液后可能得不到剩余气体， ＋O2＝4NaNO3＋2H2O） 6．液体SO2的自电离与水好像：2SO2→SO2＋＋SO32－； 在液体SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下电离： 中学综合学科网 第 3 页 共 4 页 SOCl2→SO2＋＋2Cl－ Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－ 两者混合使电离平衡向左移动析出SO2，SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl 7． 8．（1）铜、氧化铜、 少量锌粉 2＋ （2）铜胃锌与硫酸铜置换回响之产物，硫酸铜溶液应Cu水解而呈酸性，一片面锌遇H＋生成H2，有少量的锌从外观脱落未回响而与通分混杂；随着H2的放出。

溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末 （3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉回响，即可查看到紫红色的铜析出 9．不一致（略） 10．2 2 ；2 ；2 ；； 11．CH≡CH?Hg???CH3CHO?Mn???CH3COOH（A） 2/Pd2O、HCH≡CH?H???CH2＝CH2?H????CH3CH2OH（B） 2?2??HCH3COOH＋CH3CH2OH???CH3COOC2H5（C） 、无水乙醚CH2＝CH2?HCl???CH3CH2Cl（D）?Mg?????CH3CH2NgCl（E） 2O、H2CH3CH2NgCl＋CH3COOC2H5?无水乙醚?????H????3－甲基－3－戊醇 ??12．A：；B：； C：CH3CH2I；D：CH3CH2OH；E：CH2＝CH2 13．（1）CuO：1.6g （2）Fe2O3：6.4g 2 （3）[Fe＋]：0.9mol/L 14．HOCH2CH2OH 本卷由 胡波 整理编辑 片面答案过程已疏忽，仅供参考 中学综合学科网 第 4 页 共 4 页 — 8 —。