2023年广西桂林十高三理综第四次月考试卷化学部分旧人教版.docx

桂林十八中08级第四次月考试卷 理综化学 6．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是 A．由mXa＋与nYb－得，m＋a = n－b B．X2－的复原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY7． 以下反响的离子方程式正确的选项是 A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O D．碳酸氢镁溶液中参加过量的石灰水：Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 8．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、SCN－ B．pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO－、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．存在较多的H＋、SO42－、NO3－的溶液：A13＋、CH3COO—、C1—9．用NA代表阿伏加德罗常数，以下表述正确的选项是 A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA B．标况下，辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA C．1mol Na2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3NA D．1mol羟基中电子数为10 NA 10.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反响的化学方程式〔末配平〕如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3 ，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。

有关它们的表达:①离子半径：Na＋>N3－>H＋ ；②与水反响都是氧化复原反响；③与水反响后的溶液都显碱性；④与盐酸反响都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构其中正确的选项是 A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③11．反响：①2C〔s)+O2〔g)=2CO(g);△H= -221 kJ／mol ②H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(1);△〔稀溶液〕；以下结论正确的选项是 A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ C．浓硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热△H= 一／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol放出57.3 kJ热量12.足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸假设向所得硝酸铜溶液中参加5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的选项是 A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)27．〔12分〕置换反响的通式可表示为： 请答复以下问题：〔1〕假设甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，那么该反响的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；〔2〕假设过量的单质甲与化合物A发生反响的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

除去反响后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是　　　　　；〔3〕假设单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性〔KOH溶液〕燃料电池反响物时的负极反响式　　　　　　　　　　　　　　　；〔4〕假设单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，那么该反响的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                28．〔18分〕A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2:3试答复以下问题： 〔1〕E元素在周期表中的位置是 ； 〔2〕101KPa时，A单质的燃烧热为／mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式： ； 〔3〕E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ； 〔4〕化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成，①X、Y均属于 化合物〔填“离子〞或“共价〞〕；②X与Y的水溶液相混合发生反响的离子方程式为 ； 〔5〕化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。

其离子反响方程式为： 29．〔15分〕无水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数实验的主要仪器如下：实验所测得数据及有关事项如下：a．准确称取无水CuSO4； b．装置C在实验结束时增重；c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积〔标准状况下〕为224 mL〔1〕按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为_______〔用圆圈内数字表示,不重复使用〕〔2〕实验前，还须向盛满水的D装置中通入O2〔所需的O2另用其他方法制取〕使之到达饱和，这样操作的目的是__________________________〔3〕假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据计算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是_______mol，该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是_____________。

〔4〕假设将A中分解所得的混合气直接导入一定量的NaOH溶液中，当酸性气体恰好完全被吸收，而仍有氧气逸出时，那么溶液中离子浓度之间的关系可能为_______〔填序号〕 a、c(SO42-)=c(SO32-) b、c(OH-)=c(H+)c、c(Na+)>c(SO42-)>c(SO32-) >c(OH-)>c(HSO3-)> c(H+)d、c(Na+)>c(SO42-)> c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-) >c(OH-) 30、〔15分〕A、B、C、D四种物质均为以下离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子〔离子不能重复组合〕有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分别取四种物质进行实验，实验结果如下①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，②A溶液与B溶液反响生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，答复以下问题〔1〕A所含的阴离子的电子式是         ，B所含的阳离子的结构示意图是      ；〔2〕写出③中有关反响的离子方程式                                       ； 〔3〕C的化学式是            ，〔4〕简述D溶液呈碱性的理由 。

678910111213BACCDBAB27．〔3分一空，12分〕〔1〕2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 〔2〕NaOH溶液〔3〕H2+2OH— - 2e—== 2H2O 〔4〕2Mg+CO22MgO+C28、〔3分一空，18分〕〔1〕第三周期ⅠA族〔2〕2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6 kJ／mol〔3〕 〔4〕①离子〔2分〕②HSO3-+H+=H2O+SO2↑ 〔5〕S2-+H2O2+2H+=S+2H2O29、〔3分一空，共15分〕 〔1〕①③④⑥⑤② 〔2〕降低O2在水中的溶解度，减少实验误差500℃以上 〔3〕0.02，4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ 〔4〕b、c、d30．〔3分一空，15分〕〔1〕,〔2〕2NH4+ +CO32-+ Ba2++2OH– 2NH3↑ + 2H2O+BaCO3〔3〕NaCl〔4〕NH4+水解生成的氢离子浓度小于CO离子水解生成的氢氧根离子浓度或NH4+的水解程度小于CO离子的水解程度等合理答案。