初三化学第十单元知识框架：酸 碱 盐.doc

初三化学第十单元知识框架：酸 碱 盐 　　一、化学用语 　　1、电离方程式 　　2、物质的俗称和主要成分： 　　生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca〔OH〕2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O； 　　二、金属活动性 　　1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu 　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液〔酸溶液或盐溶液〕中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强 　　3、金属活动性顺序的应用： 　　〔1〕排在氢前的金属能置换出酸里的氢〔元素〕 　　〔2〕排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来〔K、Ca、Na除外〕 　　三、酸、碱、盐的溶解性 　　1、常见盐与碱的溶解性： 　　钾〔盐〕、钠〔盐〕、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪 　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银 　　碳酸盐只溶钾〔盐〕、钠〔盐〕、铵〔盐〕。

　　碱类物质溶解性：只有〔氢氧化〕钾、〔氢氧化〕钠、〔氢氧化〕钙、〔氢氧化〕钡溶 　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 　　3、四微溶物： 　　Ca〔OH〕2〔石灰水注明“澄清〞的原因〕、CaSO4〔实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因〕 　　Ag2SO4〔鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因〕、MgCO3〔碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因〕 　　4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 　　四、复分解反响发生的条件反响：有气体、水或沉淀生成〔即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质〕 　　〔1〕不溶性碱只能与酸性发生中和反响 　　〔2〕不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响〔3〕KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物 　　五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 　　1、指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液〔特例：碳酸钠的水溶液显碱性〕 　　2、pH值——溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性〔越小酸性越强〕；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性〔越大碱性越强〕 　　六、离子的检验 　　Cl-〔在溶液中〕——在被测溶液中参加硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。

　　SO42-〔在溶液中〕——在被测溶液中参加氯化钡〔或硝酸钡、或氢氧化钡〕溶液，如果生成不溶于硝酸〔或盐酸〕的白色沉淀，那么原被测液中含硫酸根离子 　　CO32-〔1〕〔固体或溶液〕——在被测物质中参加稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原被测物质中含碳酸根离子 　　〔2〕〔在溶液中〕——在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么原被测溶液中含碳酸根离子 　　〔 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中参加氯化钡溶液，假设产生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子〕 　　七、物质的颜色 　　1、固体〔多为白色〕 　　黑色——CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 　　紫黑色——KMnO4 　　红色——Cu、Fe2O3 红褐色——Fe〔OH〕3 　　蓝色——Cu〔OH〕2、CuSO4.5H2O 绿色——Cu2〔OH〕2CO3 　　2、溶液〔多为无色〕 　　浅绿色溶液——〔亚铁盐溶液〕FeCl2溶液、FeSO4； 　　黄色溶液—— 〔铁盐溶液〕FeCl3溶液、Fe2〔SO4〕3 溶液、Fe〔NO3〕3 　　溶液蓝色溶液——〔铜盐溶液〕CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu〔NO3〕2 　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液〔较浓〕 　　八、酸、碱、盐的特性 　　1、浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性 　　3、浓硫酸——无挥发性粘稠的油状液体有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热有强氧化性 　　4、氢氧化钙——白色粉末、微溶于水 　　5、氢氧化钠——白色固体、易潮解，溶水时放大量热能与空气中的二氧化碳反响而变质 　　6、硫酸铜——白色粉末、溶于水后得蓝色溶液〔从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O〕 　　7、碳酸钠——白色粉末，水溶液为碱性溶液〔从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O〕 　　8、氨水〔NH3.H2O〕——属于碱的溶液 　　九、酸与碱的通性和盐的性质 　　1、酸的通性 　　〔1〕酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色 　　〔2〕酸能与活泼金属反响生成盐和氢气 　　〔3〕酸能与碱性氧化物反响生成盐和水 　　〔4〕酸能与碱反响生成盐和水 　　〔5〕酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸 　　2、碱的通性 　　〔1〕碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 　　〔2〕碱能与酸性氧化物反响生成盐和水 　　〔3〕碱能与酸反响生成盐和水 　　〔4〕某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱 　　3、盐的性质 　　〔1〕某些盐能与较活泼的金属反响生成新的盐和金属 　　〔2〕某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸 　　〔3〕某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱 　　〔4〕有些不同的盐之间能反响生成两种新的盐 。