浙江鸭高考化学二轮增分策略专题十一溶液中的离子反应课件.ppt

专题十一溶液中的离子反应 第三编化学反应原理 内容索引 考点一弱电解质的电离平衡 考点二水的电离 溶液的酸碱性 三年选考五次真题 考点三酸碱中和滴定 考点四关系式法在氧化还原滴定法中的应用 考点五盐类的水解 考点六溶液中 粒子 浓度的变化 弱电解质的电离平衡 考点一 一 弱电解质1 弱电解质 1 概念 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物 弱电解质主要是某些共价化合物 3 常见的弱电解质试写出水 氢氟酸 醋酸 次氯酸 氢氰酸 一水合氨的电离方程式 H2O HF CH3COOH HClO HCN NH3 H2O 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的特征 离子 分子 2 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质 外因 浓度 温度 加入试剂等 3 电离过程是可逆过程 可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡 以0 1mol L 1CH3COOH溶液为例 CH3COOH CH3COO H 正向吸热 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 减小 减小 增强 不变 二 电离度 电离平衡常数1 电离度 1 电离度概念与表达式一定条件下 当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时 溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数 常用符号 表示 可用数学式表达 注意 电离度适用于达到平衡的电解质溶液 在相同温度和相同浓度下 电离度大小可表示弱电解质的相对强弱 电离度越小 电解质越弱 2 影响电离度的因素 温度 在其他条件不变时 升高溶液温度 电离平衡向电离方向移动 电离度增大 浓度 其他条件不变时 增大弱电解质溶液浓度 平衡向电离方向移动 但电离度减小 若降低弱电解质溶液浓度 平衡向电离方向移动 电离度增大 其他电解质的加入 如同离子效应 加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时 会使弱电解质电离度降低 2 电离平衡常数 1 电离平衡常数的表达式弱酸的电离常数用Ka来表示 弱碱的电离常数用Kb来表示 例如 H2S的电离常数表达式为 NH3 H2O的电离常数表达式为 2 K的意义 K值越大 电离程度越 多元弱酸中 Ka1 Ka2 Ka3 即以第步电离为主 以H2S电离为例 从HS 中电离出一个H 要比从H2S中电离出一个H 难 因为第一步电离出的H 抑制了第二步电离 3 影响K值的因素对于某电解质来说 影响K值的只有温度 通常电离过程是吸热的 所以升温会使K值 大 增大 一 3 电离平衡常数 Ka 与电离度 的关系常温下 cmol L 1的CH3COOH 其电离度为 则该CH3COOH的电离平衡常数Ka为 c 2 解析CH3COOH CH3COO H 起始 mol L 1c00平衡 mol L 1c c c c 答案 解析 三 一强一弱的图像分析1 相同体积 相同浓度的HCl a 和CH3COOH b 分别与足量的锌粉发生反应 按要求画出图像 1 产生H2的体积V H2 随时间 t 的变化图像 答案 答案 2 产生H2的速率v H2 随时间 t 的变化图像 答案 答案 3 溶液的pH随时间 t 的变化图像 答案 2 若把HCl a CH3COOH b 均改成相同体积 相同pH 则 的图像又怎样 答案 1 2 3 答案 图像法理解一强一弱的稀释规律 1 相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸 加水稀释相同的倍数 醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH 盐酸加入的水多 2 相同体积 相同pH的盐酸 醋酸 加水稀释相同的倍数 盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH 醋酸加入的水多 题组一弱电解质的电离平衡1 2018 宁波市第二中学高考专题训练 氨气溶于水达平衡后 若只改变某一条件 下列说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 B NH4Cl水解显酸性 所以向溶液中加入NH4Cl固体 会促进NH3 H2O电离C 向溶液中通入HCl气体 则一定有c c Cl D 实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气 2 将10mL0 1mol L 1的氨水加蒸馏水稀释到1L后 下列变化中正确的是 电离程度增大 c NH3 H2O 增大 数目增多 c OH 增大 导电性增强 增大 答案 A B C D 解析 1 2 3 4 5 6 7 溶液中n OH 增大 但c OH 减小 错 1 2 3 4 5 6 7 3 2017 衢州市高三1月教学质量检测 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是A 测得0 10mol L 1CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B 比较等浓度等体积的盐酸 CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C 比较等浓度等体积的盐酸 CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D 0 10mol L 1NH4Cl溶液呈酸性 0 10mol L 1CH3COONH4溶液呈中性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析测得0 10mol L 1CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子 说明醋酸未完全电离 是弱酸 故A正确 等浓度等体积的盐酸 CH3COOH溶液与足量Zn反应生成的H2一样多 无法判断醋酸是弱酸 故B错误 等浓度等体积的盐酸 CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量 醋酸放出的热量少 说明中和反应过程中存在醋酸的电离 电离过程吸热 可说明醋酸是弱酸 故C正确 0 10mol L 1NH4Cl溶液呈酸性 0 10mol L 1CH3COONH4溶液呈中性 均说明CH3COO 在水溶液中发生了水解 可知醋酸是弱酸 故D正确 1 2 3 4 5 6 7 解析 答案 4 在相同温度下 100mL0 01mol L 1的醋酸溶液与10mL0 1mol L 1的醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量B 电离的程度C H 的物质的量浓度D CH3COOH的物质的量 1 2 3 4 5 6 7 解析100mL0 01mol L 1的醋酸溶液与10mL0 1mol L 1的醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相同 中和时所需NaOH的量相同 A项错误 根据浓度对电离平衡的影响规律 越稀越电离 0 01mol L 1的醋酸溶液中醋酸电离的程度大于0 1mol L 1的醋酸溶液中醋酸的电离程度 B项正确 H 的物质的量浓度 前者小于后者 C项错误 1 2 3 4 5 6 7 5 某温度下 相同体积 相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示 下列判断正确的是A a点导电能力比b点强B b点的Kw值大于c点C 与盐酸完全反应时 消耗盐酸体积Va VcD a c两点c H 相等 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析pH b点大于a点 所以溶液中的离子浓度b点大于a点 即导电能力b点大于a点 A错误 b点和c点的温度相同 其Kw相等 B错误 由图像中曲线的变化趋势知 a点是NaOH溶液 c点是氨水 pH相同时c NH3 H2O 远大于c NaOH 结合溶液的体积c点大于a点 故消耗盐酸体积Va Vc C错误 a c两点的pH相同 则c H 相等 D正确 1 2 3 4 5 6 7 题组二电离度 电离平衡常数的应用6 已知25 时几种物质的电离度 溶液浓度均为0 1mol L 1 如下表 已知硫酸的第一步电离是完全的 1 25 时 0 1mol L 1上述几种溶液中c H 由大到小的顺序是 填序号 下同 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 25 时 c H 相同的上述溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序是 3 25 时 0 1mol L 1H2SO4溶液中的的电离度小于0 1mol L 1NaHSO4溶液中的电离度的原因是 0 1mol L 1的H2SO4溶液中 H2SO4第一步电离产生的H 抑制了第二步的电离 所以H2SO4中的电离度小于NaHSO4中的电离度 答案 1 2 3 4 5 6 7 7 1 N2H4易溶于水 是与氨相类似的弱碱 已知其常温下的电离常数K1 1 0 10 6 常温下 将0 2mol L 1N2H4 H2O与0 1mol L 1盐酸等体积混合 忽略体积变化 则此时溶液的pH等于 忽略N2H4的二级电离 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 2 25 时 将amol L 1的氨水与bmol L 1盐酸等体积混合 体积变化忽略不计 反应后溶液恰好显中性 用a b表示NH3 H2O的电离平衡常数为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 答案 解析 7 1 2 3 4 5 6 7 水的电离 溶液的酸碱性 考点二 1 水的电离 1 水的电离水是极弱的电解质 水的电离方程式为H2O H2O H3O OH 或H2O H OH 2 水的离子积常数Kw c H c OH 室温下 Kw 1 10 14 影响因素 只与温度有关 升高温度 Kw增大 适用范围 Kw不仅适用于纯水 也适用于稀的电解质水溶液 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H 和OH 只要温度不变 Kw不变 注意 1 水的离子积常数Kw c H c OH 其实质是水溶液中的H 和OH 浓度的乘积 不一定是水电离出的H 和OH 浓度的乘积 所以与其说Kw是水的离子积常数 不如说是水溶液中的H 和OH 的离子积常数 即Kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有c H c OH 2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有H 和OH 共存 只是相对含量不同而已 3 影响水电离平衡的因素 升高温度 水的电离程度增大 Kw增大 加入酸或碱 水的电离程度减小 Kw不变 加入可水解的盐 如FeCl3 Na2CO3 水的电离程度增大 Kw不变 4 外界条件对水的电离平衡的影响 逆不变减小减小增大 逆不变减小增大减小 正不变增大增大减小 正不变增大减小增大 正增大增大增大增大 逆减小减小减小减小 正不变增大增大减小 注意在水中加入H2SO4 水的电离平衡向左移动 是因为加入H2SO4后 c H 增大 平衡左移 2 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小 a 酸性溶液 c H c OH 常温下 pH 7 b 中性溶液 c H c OH 常温下 pH 7 c 碱性溶液 c H c OH 常温下 pH 7 试判断下列溶液在常温下的酸 碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 中性 碱性 相同浓度的NH3 H2O和HCl溶液等体积混合 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等体积混合 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等体积混合 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等体积混合 酸性 中性 酸性 碱性 酸性 碱性 2 pH的测定方法 pH试纸法 用镊子夹取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央 变色后与标准比色卡对照 即可确定溶液的pH pH试纸使用注意事项 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用广范pH试纸读出的pH值只能是整数 不能用pH试纸测定氯水的pH 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 pH计测量法 1 2018 浙江省 七彩阳光 新高考研究联盟高三上学期考试 已知 H2O OH H 在25 和100 时水的Kw分别为1 0 10 14 2 5 10 13 下列说法不正确的是A 25 时 纯水的pH 7 呈中性B 100 时 纯水的pH 7 呈酸性C 纯水的c H 100 大于25 D 100 的纯水中c H c OH 解析 答案 解析A项 25 时 Kw c H c OH 1 0 10 14 25 时 c H 10 7mol L 1 pH 7 水呈中性 正确 B项 100 时 Kw c H c O。