备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铁及其化合物推断题含答案解析.docx

备战高考化学培优易错试卷 ( 含解析 ) 之铁及其化合物推断题含答案解析一、铁及其化合物1． 某盐 A 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 A 的三种元素符号 ______2)混合气体 B 的组成成份 ______3)写出图中由 C转化为 E 的离子方程式 ______4)检验 E 中阳离子的实验方案 ______5)当 A 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 ______答案】 Fe、 O、SSOFe2O3+6H+3+取少量 E 溶液于试管中，滴加几2 和 SO3=2Fe +3H2O滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为3+2+FeFe-2eˉ =Fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，说明 A 中含1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g有铁元素和氧元素，160g/ mol =0.01mol ；由气体 B 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D 为硫酸钡、气体B 中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448L=0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，A 中含有硫元素、气体 B 为二22.4 L / mol氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02— 0.01） mol=0.01mol ，m（SO322 3） +m （SO ）+m（Fe O ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 A中 nFe）： n（ S）： n（ O） =1：1 ：4，则 A 为 FeSO4。

详解】（1）由分析可知， A 为 FeSO，含有的三种元素为 Fe、 O、 S，故答案为： Fe、 O、 S；4（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448LA 中含有硫元素、气体B 为二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO23和 SO ；（ 3） C 为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（ 3） E 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明 E 中阳离子为 Fe3+，故答案为：取少量 E 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明 E 中阳离子为 Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生2+2+成亚铁离子，电极反应式为Fe-2eˉ=Fe，故答案为： Fe-2eˉ=Fe 。

点睛】注意从质量守恒的角度判断 A 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键2． 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）已知 A、B 为气态单质， F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体， I 为红棕色气体； M 为红褐色沉淀请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是 __________________________________________ 2)D+E →B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________ 3)G+J →M的离子方程式是 ____________________________________ 4)Y 受热分解的化学方程式是______________________________________ 5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋ 的试剂是 ____________________答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2－ 3＋233+Fe+6HO=3Al(OH) ↓ +Fe(OH)↓4Fe(NO )2Fe O +12NO2↑ +3O↑ 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成B 气体， A 为 H22，E 为 MnO2X， B为 Cl，电解是电解氯化钠溶液，C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe232N 为3O ， I 为红棕色气体为 NO ，结合转化关系可知，HNO ，Y 为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。

详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；加热(2) D+E→B的反应为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑ +2H2O， MnO2 中Mn元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化， 4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则 n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) → M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2－ +Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓ +Fe(OH)3↓；(4)依据分析推断可知 Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是： 4Fe(NO3)32 322↑；2Fe O +12NO↑ +3O(5)检验硫酸铁溶液中是否存在 Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有 Fe2+，反之没有 Fe2+。

3． 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系图中甲～己均含铁元素回答下列问题：（1） K24____性；下列关于FeO 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有乙的说法正确的是 ______(填标号 )a．属于酸性氧化物，能与碱反应b．属于碱性氧化物，能与酸反应c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO32―→ 戊＋己＋ NO↑ ＋ H O(方程式未配平 )若产物中戊和己的物质的量之比为 3∶ 1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 ____3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为 ______答案】氧化 b 1∶ 3 4Fe(OH)2 ＋ O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁详解】（1） K24价，在反应中 Fe 元素能得电子表现强氧化性，常用FeO 中铁元素的化合价是＋ 6作杀菌消毒剂。

根据图可知，铁元素的＋2 价氧化物是 FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的＋2 价和＋ 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3， HNO3 在反应中被还原为 NO，氮元素的化合价由＋5 价降为＋2 价；设反应生成 Fe(NO3)3 的物质的量为 1 mol ，则生成 Fe(NO3)2 的物质的量为3mol，则参加反应的 Fe(甲 )的物质的量为 4mol ，根据电子守恒可得 3mol ＋ 3mol2＝ n(NO)3， n(NO)＝3mol ；根据 N 原子守恒可知参加反应的 n(HNO3 )＝ n(NO)＋ n[Fe(NO3)2] 2＋n[Fe(NO3)3] 3＝ 12mol ，则铁与 HNO3 的物质的量之比为 4∶ 12＝ 1∶ 33)Fe(NO3 )2 与烧碱溶液反应生成 Fe(OH)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 Fe(OH)3(丁 )4． 某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl 的浓盐酸中，再加水配制成1L 溶液 A。

1）若在 A 溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B写出铜片在 FeCl3 溶液中反应的。