2020-2021学年山西省长治市襄垣县第三中学高一化学月考试题含解析.docx

2020-2021学年山西省长治市襄垣县第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 现有如下各说法 ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合     ②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式，可判断HCl分子里存在离子键⑤互为同素异形体的物质性质完全不同 ⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物       上述各种说法中正确的有几句（    ）                                                   A．0    B．1句       C．2句       D．3句参考答案：A略2. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D解析：A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。

3. 下列概念的理解正确的是（　　）选项概念解释A酸电离出的阳离子是氢离子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化还原反应元素化合价发生变化的反应D电解质能导电的物质 参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C．反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；【解答】解：A．电离出的阳离子是氢离子的化合物不一定为酸如NaHSO4为盐，故A错误；B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH为碱、CaSO4为盐、H2SO4为酸，故B错误；C．元素化合价发生变化的反应一定为氧化还原反应，故C正确；D．能导电的物质不一定为电解质，如金属单质、溶液等，故D错误；故选C．　4. 下列说法正确的是A．分子式为C2H4C12的物质一定是纯净物B．分子组成符合CnH2n+ 2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为l:3的烃有2种参考答案：B5. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（    ）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热  ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯  ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品  ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃  ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2  ⑥进行分液操作时，，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。

A．①②③⑤        B．①②④⑤⑥            C．①②③④⑤            D．全部参考答案：D略6. 下列有关卤素的说法不正确的是A. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：A【详解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误；B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确；C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；D.非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确 7. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是所在周期简单离子中半径最小的元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是   (      )A. W的单质可制作光导纤维                B. WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C. Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料    D. 热稳定性：H2R>X2Y参考答案：C8. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是(   )A. 正反应为吸热反应B. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量C. 该反应的逆反应是吸热过程D. 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：AA、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2→HBr+H是个吸热过程，故A正确；则该反应的逆反应是放热过程，则C错误；B、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故B错误；D、从图中只能分析出反应物的能量低于生成物，但不能分析出某种反应物，某种生成物的能量高低，故D错误9. 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族　A．①②④     B．①③⑤      C．②③④      D．②④⑤参考答案：C略10. 能增加反应物分子中活化分子百分数的是：①升高温度 ②使用加快反应的催化剂 ③增大压强 ④增加浓度A．①③            B．②④            C．①②             D．③④参考答案：C11. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是    A. H+、Na+、NO、Cl-              B．SO、H+、Ba2+、Cl-    C. NH4+、K+ 、OH-、I-               D．H+、Fe2+、NO、Cl- 参考答案：A略12. 下列叙述正确的是(     )A．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LB．在标准状况下，18 gH2O所占的体积约是22.4LC．以g·mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等D. 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同参考答案：CD略13. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是（    ）A．乙烯的结构简式为CH2CH2                 B．羟基的电子式：    C．Ca2+的结构示意图为                  D．乙醇的分子式：CH3CH2OH  参考答案：C略14. 下列关于胶体的说法正确的是（    ）A. 胶体外观不均匀               B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应       D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C15. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)下列说法正确的是A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。

实验室可用如图装置制取ICl31)仪器a的名称是______2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________4)试剂Y为_______5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)①写出该反应的离子方程式________②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-)若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______参考答案：(1)蒸馏烧瓶    (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O    (3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升    (4)碱石灰    (5)水浴加热    (6) ICl3+3I-=3Cl-+2I2    93.4%分析：本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。

详解：实验室可用如图装置制取ICl3，装置A是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E为吸收多余的氯气，防止污染空气1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶；(2)次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3) 装置B中发生堵塞的话，吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升； (4)试剂Y是吸收氯气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y为碱石灰5) 氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热6) ① ICl3和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根据两个反应分析得到关系式为ICl3--2I2--4S2O32- 1             4X            2mol/L×0.02L解x=0.01mol，该ICl3样品中的质量分数为=93.4%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分） 燃烧11.2L （标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？ 参考答案：。