高三化学复习：《原电池》(第一课时)教学设计174302.pdf

欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 1 高三化学复习： 《原电池》 （第一课时）教学设计 汕头市实验学校 况安华 【考点分析】 原电池的原理及应用是中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容理论性强，与实际联系紧密，是知识与能力、科学与人文的极佳结合点之一，当然也是高考的热点之一 原电池考查的主要内容有：原电池原理、形成的条件、电极名称及电极反应，以及对一些新型电池的电极反应的书写电化学反应的实质就是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识，因此有比较宽的命题背景 近年高考题型：选择题、填空题 【复习目标： 】 知识目标： 1、理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出简单原电池电极反应和电池反应； 2、了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题 过程与方法： 1、引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知识的应用迁移能力 2、通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础 情感态度价值观： 通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。

【复习重点、难点】 重点：原电池的工作原理，电极方程式的书写 难点：电极方程式的书写 教学过程： 教学环节 教学活动 学生活动 设计意图 一、原电池原理梳理 根据 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计原电池，复习原电池的形成条件、原理 1、 原电池的形成条件 条件：两电极、电解质溶液、形成闭合回路；自发的氧化还原反应 2、原电池的工作原理 单液电池、 双液电池的对比分析， 总结出原电池的工作原理 例 1（2013 广东高考改编） 体验设计原电池的步骤，进一步熟练原电池形成条件、原理 简要概括： 形成条件：两极一液一连线 工作原理：两个电极、两个反应、三个流向 负氧正还，电子由负到正，离子移动简称“正正负负” 温习原理，为后面学习奠定基础 巩固原电池原理 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 2 例 2（2010 广东高考） （双选）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ） A．正极反应为： Zn -2e- =Zn2+ B ． 电 池 反 应 为 ：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的 K+ 移向 ZnSO4溶液 3、原电池正负极判断的依据： 从电极材料、反应类型、电子流向等几个角度。

变式练习： （2012 广东 31 节选） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料 该电池反应为：2Li（s）+ I2（s）= 2LiI（s） ，碘电极作为该电池的___ _极 指导学生完成学案内容： 例 3、分析下列原电池的正负极、写出电极反应式 变式训练一： 变式训练二： 分析金属铝在不同原电池中的角色，明确： ①活泼金属不一定做负极，与电解质溶液有关； ②判断正负极依据：负极发生氧化反应，正极发生还原反应； ③同一电极，电解质溶液不同，电极反应不同 多角度解题训练 特殊原电池 Mg-Al-NaOH溶液中， Al 是负极 二、电极反 应 式的书写 1、 简单电极反应式的书写 （仅有一个电极材料参与反应的原电池） ： 构建方法（三步骤） ： 认识：正极材料不参与反应，仅起导电作用 掌握此类原电池的规律 浓硝酸（HNO3）CuAlAMgAlANaOH溶液负极：2Al−6e-=2Al3+ 正极：6H++6e-=3H2↑ 电池总反应： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 负极：2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O 正极: 6H2O+6e-＝3H2↑+6OH– 电池总反应： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H2↑ 负极：Cu-2e--=Cu2+ 正 极 ： 2NO3-+4H+=2NO2↑+2H2O 电池总反应： Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 3 列物质，标得失； 看环境， 配电荷；两式加， 验总式。

2、复杂电极反应式的书写 例 4：碱性锌锰干电池 总反应 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 写出正、负极的电极反应式 负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－ 变式训练：铅蓄电池 总反应 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 引导学生完成电极反应的书写 负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O 1、找出正、负极反应的物质，以及氧化产物和还原产物、转移电子数 2、试着写出正、负极反应式？ 体验方法：对给定总反应的化学电池：判断正负极→分析两极产物，写出负极反应→正极反应=总反应-负极反应 从氧化还原反应的角度来构建原电池电极反应式的书写方法 学会正确的思维方法培养归纳总结能力 3、氢氧燃料电池 引导学生分析氢氧燃料电池在不同介质中的反应 电池反应： 2H2 +O２ = 2H2O 酸性 介质 负极反应 H2 –2e- === 2H+ 正极反应 O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O 碱性 介质 负极反应 H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O 正极反应 O2 + H2O + 4e- === OH— 传导 O2- 负极反应 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 正极反应 O2+4e- === 2O2- 传导 H+ 负极反应 H2 –2e- === 2H+ 正极反应 O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O 完成学案 对比不同介质中，正负极反应的不同 认识燃料电池的特点：①两电极材料均为惰性电极． ②负极－可燃性气体失电子， 正极－助燃性气体得电子． ③电极反应考虑电解质溶液． 通过拓展，使学生掌握：燃料电池在不同电解质溶液中电 极 反 应 不同。

认识：这类电池，电极材料本身均不参与反应 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 4 变式训练：已知 CH4、O2、NaOH 溶液组成的燃料电池，请写出其正负极电极反应 解 ①燃烧总反应： CH4＋2O2=CO2＋2H2O ②燃料电池总反应： CH4＋2OH－＋2O2= CO3 2－＋3H2O ③正极：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－ ④负极：CH4＋10OH－－8e－ =CO32－＋7H2O 完成书写，提高解题能力 培养知识迁移和运用的能力 三、课堂 小结 今天的收获： 一、原电池原理 1、定义和形成条件 2、工作原理 3、正负极判断 二、电极反应书写：负极（正极）反应=总反应-正极（负极）反应 四、 课 后 巩固练习 1. （2008·广东高考） 用铜片、 银片、 Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、 导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的 U 型管)构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是( C ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为 Ag+ ＋ e- = Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④ 2、(2011·广东高考) 某小组为研究电化学原理，设计装置。

下列叙述不正确的是( D ) A.a和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2＋＋2e－===Cu C.无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 3、 (2011·安徽高考)（研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： （ B ） A．正极反应式：Ag -e- ＋Cl- = AgCl B．每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子 C．Na+ 不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl 是还原产物 4、 （双选)(2013·珠海模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视现有 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2的混合气体,制作650℃时工作的燃料电池,其电池总反应是 2CO+O2====2CO2。

则下列说法中正确的是( BC ) A.通入 CO 的一极是电池的正极 B.正极反应是 O2+2CO2+4e-====2CO32- C.熔融盐中 CO32- 的物质的量在工作时保持不变 D.电池工作时, CO32- 向正极移动 5、 （双选） 一种新燃料电池， 一极通入空气， 另一极通入丁烷气体； 电解质是掺杂氧化钇 （Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-下列对该燃料说法正确的是（ BC ） A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 5 C．通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e- = 2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O 6、(2013•新课标)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应是： CH3OCH3 −12e− +3H2O =2CO2 + 12H+ 。

若在碱性条件下，负极的电极反应式呢？ CH3OCH3 −12e− +16OH- = 2CO32- + 11H2O 。