人教版高中化学必修一导学案：氯及其化合物.docx

第二学时：氯及其化合物1．氯元素概述(１)元素周期表的位置:第三周期第VIIA族（2)原子构造示意图:（3)重要化合价：-1价,0价，+1价，＋３价，+5价,+７价(4）自然界存在形式：自然界中无单质形式,以化合物形式存在，重要以NaCl的形式存在于海水中随堂练习】1、氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在（ 　　）2、海水中含量最多的离子是（ 　)A.钠离子ﻩ B.氯离子 ﻩC.钙离子 D．镁离子2.氯气的有关性质2.１ 氯气的物理性质黄绿色有强烈的刺激性气味的有毒气体，熔沸点较低，易液化，能溶于水（1:2）,密度比空气大（３.１７g·L－1）2.2　氯气的化学性质（1)与金属单质反映：Cl2具有很强的氧化性，金属活动性顺序表里解决Au、Ｐt之外的金属都可以反映，与变价金属反映时会将金属氧化成高价态①与金属钠在点燃的条件下反映：黄色火焰，有白烟生成(NａCl固体小颗粒)②与金属铁在点燃的条件下反映：棕红色火焰，常温下干燥的液氯不与铁反映,可用钢瓶储存运送液氯③与金属铜在点燃的条件下反映:棕黄色火焰（2）与非金属单质反映，如与H2在点燃的条件下反映：苍白色火焰,有白雾(ＨCl气体与空气中的水蒸气形成ＨCｌ小液滴而呈雾状)。

光照时反映剧烈，会发生爆炸3)与水反映(4）与碱反映与强碱反映的离子方程式:反映实质是先与Ｈ2O反映生成酸再与碱反映与NａOH溶液反映:制取漂白液、84消毒液,吸取Ｃl２尾气的原理与Ca(OH)2反映:制取漂白粉的原理（5）与还原性物质反映(如Fｅ2+、I-、Br-、ＳO2、SO32-、HSO3-、H２S、HS－、S2-等）(６)与某些有机物反映（不讲）2.3　氯气的用途制漂白粉，消毒，制HCl，制农药随堂练习】1、与Cｌ2有关的定量离子方程式的书写(1）Cl2与Na２CO3的反映Cｌ2与Ｎa2CO3按1:1的物料比反映：Ｃl2与Na2CO3按2:１的物料比反映：【总结】酸性比较：盐酸>Ｈ2CＯ３>HClO＞HCO3－2） Ｃｌ2与FｅBｒ2的反映Cl2与FeBr2按1：1的物料比反映:Cｌ2与FｅBｒ2按1：３的物料比反映：Ｃl２与FeBr2按3:2的物料比反映:【总结】还原性：F2+>Ｂr－2、判断下列描述的正误(对的的打“√”,错误的打“×”)1))Cｌ2+H2O===ＨCｌ+HCｌO的反映是水作还原剂的氧化还原反映 )（2)Ｃl2通入ＮａOH溶液：Cl2+ＯH-＝==Cl-＋CｌO-＋Ｈ2Ｏ。

)（３)向FeBr2溶液中通入足量Cl２的离子方程式为2Ｆe2+＋4Bｒ-+3Cl2＝==2Ｆe３++2Br2＋6Ｃｌ-　　)（４)）Ｃｌ2、SO2均能使品红溶液褪色,阐明两者均有氧化性　 )(５)Cｌ２具有很强的氧化性，在化学反映中只能作氧化剂 　)(6)氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反映制备含氯消毒剂　 ）(7)Cｌ２有氧化性因此Cl2能使湿润的红色布条褪色 　)(8)用下图装置除清除去Cl2中的ＨCl气体　 )3、将Cｌ２通入自来水中杀菌消毒，重要是运用了Cl2和Ｈ2O生成的HClＯ的( ）Ａ．氧化性 ﻩB.酸性 C.稳定性ﻩ D.还原性4、下列有关氯气的论述对的的是( 　　)A.钠和磷都可以在氯气中燃烧,都产生白色烟雾Ｂ.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟C.纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白,这是氯气具有漂白作用5、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( )A．碱石灰　 　　 　B．浓硫酸 　Ｃ.无水氯化钙 　 D.固体烧碱３.次氯酸和次氯酸盐3.1 次氯酸的化学性质(1）弱酸性酸性强弱:H２ＣO3>ＨClO>HCO3-故次氯酸盐能与ＣO2、H2O反映生成次氯酸：（2）不稳定性：光照条件下,HＣlO会发生分解:(3)强氧化性：可氧化Fe2+、I-、SO2、ＳＯ32-、HSO3－、H2S、ＨＳ-、S2-、Cｌ-３.2 次氯酸盐(NａＣlO、Cａ(ClＯ)2)（１）漂白粉：重要成分是Ｃａ(ＣｌO)2和CaＣl2，有效成分是Ca(ＣlO）２。

①漂白粉的制取:用Ca(ＯＨ）2与Ｃl2反映反映的化学方程式：与澄清石灰水反映的离子方程式：工业制取用石灰乳,不可以拆：②漂白粉的漂白原理:工业漂白:生活漂白：③漂白粉失效的原理（最后成分为ＣａCl２）Ca(ClO)２与空气中的ＣO2、H2O反映：HＣlO在光照条件下分解成HCl和O2：HCl与CaＣＯ３反映最后身成CａCl２：④保存措施：密封保存（2)漂白液、８4消毒液的有效成分是ＮaＣlO制取方程式:3.3　ClO-的强氧化性不管是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反映,即ＣｌＯ-与I-、Ｆe2+、Ｓ2－、SＯ不管是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca２＋+CｌO-+ＳO==＝CaSO4↓+Ｃｌ-阐明:NO不同于ClO－,在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2+、I－、S２-、ＳO不能大量共存，而在碱性条件下,NO与Ｉ－、Ｓ２－、ＳO能大量共存总结】漂白粉、漂白液消毒的原理都是酸性条件下生成具有漂白作用的ＨClO随堂练习】1、判断下列描述的正误（对的的打“√”,错误的打“×”）(1)84消毒液的有效成分是NaClＯ　 ）(2)根据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。

　　）（3）漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 )(4)漂白粉在空气中久置变质的因素是漂白粉中的CａCl2与空气中的CＯ2反映生成CａＣO3 　)(5）次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌　 )(6)石灰乳与Cｌ2的反映中,Cl2既是氧化剂又是还原剂　 )2、为避免一种新型流感，同窗们每天用“８4”消毒液(ＮaClO溶液)消毒，下列说法对的的是(　 )Ａ.ＮaＣlＯ溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1　mｏl Cｌ２与足量NaOH溶液反映转移２　ｍoｌ电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO２相似Ｄ．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果3、在淀粉＿碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断不对的的是( 　）A.氧化性:ClO－＞I２＞SOＢ.漂白粉溶液可使淀粉＿碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色Ｄ．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存4.氯水4.1　氯水的成分(１）氯水的形成以及物理性质：氯水是Cｌ2溶于水得到的溶液，颜色呈黄绿色,具有刺激性气味2)Cｌ2的溶解特点:Cl2溶于水,少量溶解,少量电离，溶质重要是Cl2(3）氯水中存在的平衡Cl2+H2OCl-+H++HＣlO ﻩHClＯH++ＣlO－ﻩH２OＨ+＋OH-(4）氯水的重要成分：三分子：Cl2、Ｈ2O、HClO 四离子：Cl-、ClO－、ＯH-、Ｈ+４．2 氯水的化学性质(1)Cl2的氧化性例如：ＳO２+Cl２+H2Ｏ===２HCl+H2ＳO4 2Fe２++Cl２===2Fe3++2Cl-（２)HClO的氧化性和漂白性在解释漂白性杀菌消毒时体现的是HClO的强氧化性。

向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红（H＋作用的成果）,后褪色（HClO的漂白作用）3)HCl的强酸性(4)向NaHＣO3溶液中加入氯水,有气泡产生，运用了HCl的强酸性5）Ｃl-的性质加入AｇＮＯ３溶液有白色沉淀产生，可以检查出氯水中有Cl-4.３　氯水的变质及保存光照条件下，HClO会发生分解:２HClO===2HＣl＋Ｏ２↑，最后成为稀盐酸因此氯水一般现配现用，如需储存备用,应寄存在棕色瓶中，并置于阴暗处随堂练习】1、氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同，都属于纯净物（ )2、检查一瓶氯水与否已经完全变质,可以采用的试剂是( 　)A．硝酸银溶液 　B.酚酞试剂ﻩC．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试剂3、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不对的的是（　 ）A.氯水的颜色呈浅黄绿色,阐明氯水中具有Ｃｌ２B.向氯水中滴加硝酸酸化的ＡgNＯ3溶液,若产生白色沉淀,阐明氯水中具有Cl-Ｃ.向氯水中加入NaHCO３粉末,有气泡产生，阐明氯水中具有H+D．向ＦeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，阐明氯水中具有HCｌO4、下列物质中,不能使干燥有色布条褪色的是( )A．干燥Ｃl2 ﻩB．氯水 C.ＮaCｌＯ溶液 D．Ｎa２Ｏ2与水反映后的溶液5、用自来水养金鱼时，一般需要将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，因素是Ａ．提高水温ﻩﻩﻩ B.增长水中的含氧量C．除去水中少量的次氯酸ﻩﻩD．用紫外线杀死水中的细菌6、化学与生活是紧密相联的，下列说法中对的的是( 　）A．氯气可用作消毒剂和漂白剂,是由于氯气与水反映生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，重要是运用漂白粉溶液的碱性C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反映都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ＣlO－与Fe２＋、H+均不能大量共存附表：１.氯水的性质参与反映微粒所加试剂实验现象离子方程式或者解释Cl-AgNO3溶液白色沉淀Ag++Cl－==＝AgCl↓H＋Ｎａ２CO3固体固体溶解有气体生成2H++CO32-＝＝＝H2O+ＣO2↑HＣｌO有色布条布条褪色HClO有漂白性Cl2FeCl２溶液溶液呈黄色２Fｅ2++Ｃl２＝==2Fe3++2Cl-Cｌ2ＳO２溶液褪色SO2+Cｌ2＋2H2O＝==2HCl+H2SＯ4H+,HCIO石蕊试液先变红后褪色Ｈ＋的酸性、HClO的漂白性H＋，Cl2镁粉溶液褪色,镁粉溶解,有气体生成2H＋+Mｇ===Mg２+＋Ｈ２↑Ｍg+Cl2＝＝=MｇCl22.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2Ｏ、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2Ｏ、H+、Cl－、OH－3．氯水和氨水的比较氯水氨水形成Ｃl2溶于水NＨ3溶于水颜色黄绿色无色气味刺激性气味刺激性气味溶解特点Cl2溶于水，少量溶解，少量电离，溶质重要是Cl2NH3溶于水,大量溶解,少量电离,电解质是ＮＨ3·H2O,溶质重要是NH３·Ｈ2Ｏ(计算溶质浓度时扔按NＨ3计算）存在的平衡Cｌ2＋H2OCl－＋H++HCｌOＨＣｌOＨ+＋ClＯ-H2OH++OH-ＮＨ3+H2ONH3·H２ONH3·Ｈ2ＯNH4++OH-Ｈ2OH++OＨ－成分三分子:Cl２、H２Ｏ、HCｌO四离子:Cl－、ＣｌＯ－、OH-、H+三分子：NH3、Ｈ2O、N。