容量分析习题.doc

容 量 分 析 习 题1 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？2．下列数据中包含几位有效数字：（1）0. 0251 （2）2180 （3）1.8×10-5 （4）pH =2.50 3． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？4．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？5．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明例 求0.1000mol/L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度.6．计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）以0.2015 mol/LHCl溶液，用来测定Na2CO3, NH3；（2）以0.1896 NaOH溶液，用来测定HNO3, CH3COOH7. 写出下列物质在水溶液中的质子条件： 　(1)NH4HCO3； (2) (NH4)2HPO4； (3) NH4H2PO48．用NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃? 分别应采用何种指示剂指示终点?　　　H2S04 H2S03 H2C204 H2C03 H3P049．用蒸馏法测定NH3含量，可用过量H2SO4吸收，也可用H3B03吸收，试对这两种分析方法进行比较。

10．有一溶液，可能是Na3P04、Na2HP04、NaH2P04、或他们的混合物，如何判断其组分，并测定各组分的含磷量？说明理由11．已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal =4.19，pKb1=5.57试计算在pH4.88和5．00时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、`δ1和δ0若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度12. 称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放C02的速度，以mg C02／[g(土壤)·h]表示13. 一份1.992g纯酯试样，在25.00 mL乙醇-KOH溶液中加热皂化后，需用14.73mL 0.3866mol·L-1H2SO4溶液滴定至溴甲酚绿终点25.00 mL乙醇-KOH溶液空白试验需用34.54mL上述酸溶液试求酯的摩尔质量。

14. 有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样55.0mg，以醋酸酐法测定时，需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸，试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个一OH15．EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？16．掩蔽的方法有哪些？各运用于什么场合？为防止干扰，是否在任何情况下都能使用掩蔽方法？17．用EDTA滴定含有少量Fe3+的Ca2+和Mg2+试液时，用三乙醇胺、KCN都可以掩蔽Fe3+，抗坏血酸则不能掩蔽；在滴定有少量Fe3+存在的Bi3+时，恰恰相反，即抗坏血酸可以掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽？请说明理由？18．若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，则下列情况对测定结果有何影响？（1） 以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，以二甲酚橙为指示剂；（2） 以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量；（3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液。

用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量19．称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度吸取25.00mL，加入TAl2O3=1.505mg/mL的EDTA标准溶液10.00mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(OAc)2标准溶液12.20mL已知1mL Zn(OAc)2溶液相当于0.6812mL EDTA溶液求试样中Al2O3的质量分数20．分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10.0，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40mL计算试样中铜、锌、镁的质量分数21．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。

然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH= 4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数22．分析含铅、铋和镉的合金试样时，称取试样1.936g，溶于HNO3溶液后，用容量瓶配成100.0mL试液吸取该试液25.00mL，调至pH为1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479 mol·L-1 EDTA溶液滴定，消耗25.67mL，然后加六亚甲基四胺缓冲溶液调节pH=5.0，继续用上述EDTA滴定，又消耗EDTA24.76mL加入邻二氮菲，置换出EDTA配合物中的Cd2+，然后用0.02174mol·L-1 Pb(NO3)2标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL计算合金中铅、铋和镉的质量分数　23．称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH为3.5，加入50.00mL0.02500mol·L-1 EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL加足量NH4F，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。

计算试样中锌、铝的质量分数　　24．盐酸羟氨(NH2OH·HCl)可用溴酸钾法和碘量法测定量取20.00 mL KBrO3溶液与KI反应，析出的I2用0.1020 mol.L-1 Na2S2O3滴定，需用19.61 mL1 mL KBrO3溶液相当于多少毫克的NH2OH.HCl？25．称取含KI之试样1.000g溶于水加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定计算试样中KI的质量分数26 有硅酸盐试样1.000g，用重量法测定其中铁及铝时，得到Fe2O3 + Al2O3沉淀共重0.5000 g将沉淀溶于酸并将Fe3+还原成Fe2+后，用0.03333 mol.L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点时用去25.00 mL试样中FeO及Al2O3的质量分数各为多少？27．称取含有As2O3与As2O5的试样1.500 g，处理为含AsO33-和AsO43-的溶液将溶液调节为弱碱性，以0.05000 mol.L-1碘溶液滴定至终点，消耗30.00 mL。

将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量KI溶液，释放出的I2再用0.3000 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL计算试样中As2O3与As2O5的质量分数 28．分析某一种不纯的硫化钠，已知其中除含Na2S·9H2O外，还含Na2S2O3·5H2O有，取此试样10.00 g配称500 mL溶液1）测定Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的总量时，取试样溶液25.00 mL，加入装有50 mL 0.05250 mol.L-1 I2 溶液及酸的碘量瓶中，用0.1010mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定多余的I2，计用去16.91 mL2）测定Na2S2O3·5H2O的含量时，取50 mL试样溶液，用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后，取滤液的一半，用0.05000mol.L-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的计用去5.65 mL　　由上述实验结果计算原试样中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的质量分数, 并写出其主要反应29．称取含有PbO和PbO2的混合试样1.234 g，用20.00 mL 0.2500 mol.L-1 H2C2O4溶液处理，此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ)，将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。

过滤，将滤液酸化，以0.04000 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，用去10.00 mL沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMnO4溶液滴定至终点，消耗30.00 mL计算试样中PbO和PbO2的质量分数30．移取20.00mL HCOOH和HOAc的混合试液，以0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点时，共消耗25.00mL另取上述试液20.00mL，准确加入0.02500mol·L-1KMnO4强碱性溶液75.00mL使KMnO4与HCOOH反应完全后，调节至酸性，加入0.2000mol·L-1Fe2+标准溶液40.00mL，将剩余的MnO4-及MnO42-岐化生成的MnO4-和MnO2全部还原为Mn2+，剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少？31．在仅含有Al3+的水溶液中，加NH3-NH4Ac缓冲溶液使pH为9.0，然后加入稍过量的8-羟基喹啉，使Al3+定量地生成喹啉铝沉淀，将沉淀过滤并洗去过量的8-羟基喹啉，然后将沉淀溶于HCl溶液中，用15.00mL0.1238 mol·L-1KBrO3-KBr标准溶液处理，产生的Br2与8-羟基喹啉发生取代反应。

待反应完全后，再加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2， 最后用0.1028 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，用去5.45mL计算试液中铝的质量（以mg表示）32. 用碘量法测定葡萄糖的含量准确10.00g称取试样溶解后，定容于250mL容量瓶中，移取50.00mL试液于碘量瓶中，加入0.05000mol·L-1 I2溶液30.00mL（过量的），在搅拌下加入40mL0.1mol·L-1NaOH溶液，摇匀后，放置暗处20min然后加入0.5 mol·L-1HCl 8mL，析出的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗9.96mL计算试样中葡萄糖的质量分数33、（1）. 沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之2）. 试述银量法指示剂的作用原理，并与酸碱滴定法比较之3). 用银量法测定下列试样中Cl-含量时，选用哪种指示剂指示终点较为合适？ A BaCl2 B NaCl +Na3PO4 C FeCl2 D NaCl + Na2SO434. 说明用下述方法进行测定是否会引入误差：（1）吸取NaCl + H2SO4试液后 马上用摩尔法测定Cl-； （2）中性溶液中用摩尔法测定Br-；。