第三章 第四节 离子反应.doc

第三章 第四节 离子反应（第一课时）【学习目标】1、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件2、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应3、综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误【重点难点】1、离子反应的概念、实质、发生条件2、会用离子方程式表示溶液中的离子反应【能力培养】进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合作意识【学习方法】 探究、总结、思考、归纳【课 型】 新授课【知识链接】 电解质、氧化还原反应【知识回顾】1、电解质和非电解质电解质：在__________或__________能够导电的__________非电解质：在__________或__________不能够导电的__________2、强电解质与弱电解质强电解质 ： 弱电解质： 【交流研讨】预测下列实验的现象，并书写相应的化学方程式和离子方程式① Na2SO4溶液与 BaCl2溶液：现象： 化学方程式： 离子方程式： ② 石灰乳〔Ca(OH) 2浊液〕与 Na2CO3溶液现象： 化学方程式： 离子方程式： ③ Na2CO3溶液与盐酸现象： 化学方程式： 离子方程式： ④ 盐酸与锌粒现象： 化学方程式： 离子方程式： ⑤ CH3COONa 溶液与盐酸现象： 化学方程式： 离子方程式： ⑥ KI 溶液与溴水现象： 化学方程式： 离子方程式： 【知识梳理】一、离子反应1、概念 2、实质 3、表示方法：离子方程式二、离子反应的类型（写出下列反应的离子方程式）1、复分解反应① MgCO 3与 NaOH 溶液的反应 ②NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液的反应③NH 4Cl 溶液与浓 NaOH 溶液共热2、氧化还原反应①酸性条件下，MnO 与 Fe2+混合—4②向浓度相同的 NaBr 和 NaI 混合溶液中通入氯气氯气不足时： 氯气过量时： 3、双水解反应Al(SO4)2和 NaHCO3 的反应4、络合反应：用 KSCN 溶液检验 Fe3+三、归纳总结离子反应发生的条件1、 2、 3、 4、 四、离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质表示同一类型的反应五、离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。

（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比 （途径）查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等六、离子方程式的正误判断　(1)难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写化学式2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)3)氨水作为反应物写 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大可写 NH3(标“↑”号)，否则，一般写 NH3·H2O4)固体与固体间的离子反应不能写离子方程式；浓 H2SO4、浓 H3PO4与固体的反应不能写离子方程式5)离子方程式要做到两配平，即原子个数配平、电荷配平6)有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值其次，判断离子方程式书写正误还要兼顾以下几点：(1)看反应能否写离子方程式2)看所用的连接符号与生成物状态是否正确3)看表示各物质的化学式是否正确，如，弱酸 CH3COOH 不能写成 H++CH3COOH-，微溶物的处理也应符合原则4)看产物是否符合事实，如 Mg(HCO3)2与 NaOH 反应产物不能写成 MgCO3。

5)看是否漏掉不显眼的离子，如 Ca(HCO3)2与过量 NaOH 反应应写成 Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO 3↓+CO 32-+2H2O，不能写成 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H 2O6)看是否漏掉了某些反应，如过量 Cl2与 FeBr2反应的离子方程式7)看电荷是否守恒8)看产物的配比是否正确，如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H 2O，应写成 2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H 2O(9)看产物是否满足反应物的配比关系(主要用于酸式盐与碱的反应)10)看反应进行的环境，如电解熔融的 NaCl 和电解 NaCl 水溶液其离子方程式就不同当堂检测】A 级1.下列物质属于电解质的是（ ）A. 金属铜 B.干冰 C.冰醋酸 D.氨气(NH 3)2.下列关于强电解质的叙述正确的是（ ）A.在固体状态下能导电的物质 B.在水溶液里能导电的化合物C.在水溶液里完全电离出阴、阳离子的化合物D. 导电性很强的物质3.加入 HCl 溶液后,溶液中哪种离子数目会减少（ ）A.CO32- B.Al3+ C.SO42- D.HCO34.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是（ ）A.CO2通入 NaOH 溶液 B.CO 2通入石灰水C.NH3通入 CH3COOH 溶液 D.NH 3通入盐酸溶液中5.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A．NH 4＋ CH3COO- SO42－ NO3－ B．K ＋ Na＋ S2－ Cl－C．K ＋ NH4＋ Br－ SO42－ D．Na ＋ K＋ NO3－ HCO36.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe2++CuB．稀 H 2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应：Ba 2++SO42－ =BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－ +2H+=H2O+CO2↑B 级7.向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式： ___________________________________。

在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: 8.向 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再产生沉淀为止,写出反应的离子方程式： _____________________________________向以上溶液中,继续滴加 NaHSO4溶液,请写出此步反应的离子方程式: 9.向 NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水,写出反应的离子方程式： 若加入少量澄清石灰水，反应的离子方程式为: 。