届高考化学三轮冲刺燃烧热与中和热考前微测试（含解析）.doc

三轮冲刺(Ci)--燃烧热与中和热考前微测试一(Yi)、选择题1、在测定中和反响反响热的尝试中，以下表达错误的选项是〔 〕A．向小烧杯中参加盐酸，测量的温度为盐酸的肇端温度B．尝试中可使酸或碱略过量C．向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度一样D．可以用氢氧化钾取代氢氧化钠，浓硫酸取代盐酸【谜底】D【解析】反响前的温度为肇端温度，A项准确；为包管尝试的精确性，可使酸或碱过量，以包管碱或酸反响完全，B项准确；向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度一样，以包管肇端温度一样，C项准确；可以用氢氧化钾取代氢氧化钠，但不成以用浓硫酸取代盐酸，因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中和热数值偏年夜，D项错误2、以下说法准确的选项是〔 〕A．测定盐酸和NaOH溶液反响的中和热时，每次尝试均应测量三个温度，即盐酸的肇端温度、NaOH溶液的肇端温度和反响后的终止温度B．HCl和NaOH反响的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，那么稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反响的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1C．燃烧热是(Shi)指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D．S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧(Shao)热)【谜底】A【解析】此题的易错之处是不克不及准确判定燃烧热的反响产品而错选D项。

B项，中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反响生成1 mol H2O时放出的热量，生成微溶物CaSO4时也会发生热量，B项错误C项，燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成不变的氧化物时所放出的热量，C项错误D项，S完全燃烧生成的不变氧化物应为SO2气体，D项错误3、某同窗用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如下图的装配中进展中和反响，经由过程测定反响过程中所放出的热量计较中和反响的反响热以下说法准确的选项是〔 〕A．尝试过程中没有热量损掉B．图中尝试装配贫乏环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸片的感化是固定小烧杯D．假设将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和反响的反响热不相等【谜底】B【解析】尝试中会有少许热量散掉于空气中，A错误；烧杯间填满碎纸片的感化(Hua)是防止热量散掉，C错误；只要操作准确，将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和反响的反响热仍为生成1 mol水放出的热量，成果相等，D错误 4．以下有关燃烧热与反响热的关系的说法中准确的选项(Xiang)是〔 〕A．燃烧热是反响热的一种类型B．当一个反响是燃烧反响时，该燃烧反响的反响热就是燃烧热C．燃烧热不属于反响热，反响热是在25℃、101 kPa下测定的，而燃烧反响的温度要高D．燃烧热是指物质燃烧放出的热量，故暗示燃烧热的ΔH > 0【谜底】A【解析】燃烧热是反响热的一种，燃烧热特指101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成不变的氧化物时放出的热量。

燃烧反响都是放热反响，用文字描绘燃烧热时凡是不带正负号，但用ΔH暗示燃烧热时，带负号，应选A5．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol现有H2和CO构成的夹杂气体56.0 L(尺度状况)，充实燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水以下说法准确的选项是A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/molB．H2燃(Ran)烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC．燃烧前的夹杂(Za)气体中，H2的体积分数为40%D．夹杂气体燃烧后与足量的过氧化钠反响，转移电子2 mol【谜底】C 【解析】A项，1 mol CO燃烧生成1 mol CO2放热282.8 kJ，ΔH<0，错误B项，因为标题问题中H2的燃烧热，因今生成的H2O应为液态，错误设56.0 L夹杂气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，列式x+y==2.5 mol ①，285.8 kJ·mol−1x+282.8 kJ·mol−1y=710.0 kJ ②，联立①②解得x=1 mol，那么H2的体积分数为×100%=40%，C项准确。

夹杂气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5 mol，与足量的过氧化钠反响能发生O2 1.25 mol，转移电子总数为2.5 mol，D项错误6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸别离与0.1 mol·L−1的NaOH溶液刚好完全反响，放出的热量与耗损NaOH溶液的体积之间的关系如下图(CH3COOH电离要吸热)那么以下描绘准确的选项是A．A暗示稀硝酸与NaOH溶液的反响B．B暗示稀醋(Cu)酸与NaOH溶液的反响C．b=5.73D．C暗(An)示浓硫酸与NaOH溶液的反响【谜底】C【解析】CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸消融会放出年夜量热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸别离与1.0 L 0.1 mol·L−1的NaOH溶液刚好完全反响，现实放出的热量的巨细挨次为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点暗示生成0.1 mol H2O(l)，所以b=5.737、以下关于热化学反响的描绘中准确的选项是( )A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，那么稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反响生成2 mol H2O的反响热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，那么CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，那么2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，那么C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1谜(Mi)底 D解(Jie)析 稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反响时还生成了BaSO4沉淀，故反响热还应包罗BaSO4沉淀的生成热，A错；甲醇蒸气的燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，该方程式中生成的是H2，而不是液态水，B错；假设ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，那么热化学方程式中的水应该为液态，C错；葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，故C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1，D准确。

二、非选择题8、．乙烷、二甲醚的燃烧热较年夜，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量转变图请答复以下问题〔1〕乙烷的燃烧热ΔH =_____________kJ/mol〔2〕等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成不变的氧化物放出的热量_______(填“多〞或“少〞)〔3〕按照上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：______________________ 〔4〕二氧化碳是首要的温室气体，从环保角度阐发，放出一样的热量时选择__________(填“乙烷〞或“二甲醚〞)作为燃料发生的CO2较少谜(Mi)底】〔1〕−1 560〔2〕少(Shao)〔3〕CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1455 kJ/mol〔4〕乙烷【解析】〔1〕以产品1 mol H2O(l)作为基准，确定a=，b=，c=1，d=，得：C2H6(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=−520 kJ/mol，CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=−485 kJ/mol所以乙烷的燃烧热ΔH=−1 560 kJ/mol〔2〕因为液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故完全燃烧生成不变氧化物时液态乙烷放出的热量少。

〔3〕由提给的图中数据可以写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1455 kJ/mol〔4〕由热化学方程式知，放出一样热量时乙烷发生的CO2较少9、．操纵如下图装配测定中和热的尝试步调如下：①用量筒量取30 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液的温度；②用另一量筒取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，并用统一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之夹杂平均，测得夹杂液最高温度答复以下问题：(1)为什么所用H2SO4溶液要稍过量？_____________________________________________________2)倒入NaOH溶液的准确操作是(Shi)________(填序号)A．沿玻璃棒迟缓倒入 B．分(Fen)三次少量倒入C．一次敏捷倒入(3)使硫酸溶液与NaOH溶液夹杂平均的准确操作是________(填序号)A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)写出该反响的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反响热为－57.3 kJ·mol－1]________________。

谜底　(1)确保NaOH被完全中和(2)C(3)D(4)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1解析　(1)尝试顶用略微过量的H2SO4以包管NaOH完全被中和2)为了削减热量损掉，倒入NaOH溶液应一次敏捷倒入，假设分次或迟缓参加，会使热量散掉3)温度计不克不及用于搅拌液体，搅拌过程中要防止热量散掉4)书写时注重ΔH与化学计量数相对应10、氢能是开展中的新能源，它的操纵包罗氢的制备、储存和应用三个环节答复以下问题：(1)与汽油比拟，氢气作为燃料的长处是____________________________________________(至少答出两点)2)氢气可用于制备H2O2H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2此中A、B为有机物，两反响均为自(Zi)觉反响，那么H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的(De)ΔH________0(填“>〞“<〞或“＝〞)3)操纵太阳能直接分化水制氢，是最具吸引力的制氢路子，其能量转化形式为________。

谜底　(1)污染小、可再生、来历广、资本丰硕、燃烧热值高(任写此中两个)(2)<(3)光能转化为化学能解析　(1)氢气来历广且可再生，燃烧生成水，无污染，且单元质量的氢气燃烧放出的热量比汽油多2)标题问题中的两个反响都是熵减的反响，因为两个反响均能自觉进展，所以两个反响都是放热反响，即ΔH1<0，ΔH2<0，按照盖斯定律，将标题问题中两个方程式叠加得：H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2<03)太阳能分化水制氢，是光能转化为化学能的过程第 9 页。