河南省焦作市许衡中学高一化学期末试卷含解析.docx

河南省焦作市许衡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列燃料中，不属于化石燃料的是A、煤矿          B、石油         C、水煤气         D、天然气参考答案：C略2. 常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)    A．1.7             B.2.0              C.12.0            D.12.4参考答案：B略3. 下列根据实验事实得出的结论，正确的是A.试液颜色无变化溶液变红，证明试液中含Fe2+B.试液 白色沉淀 沉淀不溶解，证明试液中一定含SO42-C.试液 溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D.无色试液焰色呈黄色，证明试液中一定不含钾元素参考答案：A4. 下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略5. 下列结构示意图中表示阳离子的是（    ）参考答案：B【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，阳离子：核外电子数小于核内质子数；阴离子：核外电子数大于核内质子数进行分析判断。

详解】A.质子数为11，核外电子数为11，表示的是Na原子，A不符合题意；B.质子数是12，核外电子数是10，表示Mg2+，属于阳离子，B符合题意；C.质子数是10，核外电子数是10，表示的是Ne原子，C不符合题意；D.质子数是9，核外电子数是10，表示的是F-，属于阴离子，D错误；故合理选项是B6. 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是A. X是Cl2，Y是NaOH溶液B. X是SO2，Y是澄清石灰水C. X是NO，Y是水D. X是NH3，Y是氯化钠溶液参考答案：C【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体反应或能溶于其中，使装置内气体体积减少，压强减小，据此进行分析解答详解】A、氯气能与NaOH溶液反应，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故A不符合B、二氧化硫与石灰水反应，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故B不符合C、一氧化氮不能与水反应且不溶于水，装置内压强几乎无变化，不能使小气球a鼓起，故C符合D、氨气极易溶于氯化钠溶液，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故D不符合。

答案选C点睛】掌握小气球a鼓起的原理、常见物质的性质是正确解答本题的关键7. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2   c d 3ab   ef A. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D试题分析：由题意可得，a为Na，b为Mg，c为C，d为O，e为S，f为Cl，A项O的非金属性强于S，故O的氢化物稳定性强于S，故A项错误；B项a、b、e三种元素电子层数相同，但核电荷数ab>e，故B项错误；C项c元素最外层电子数为4，既不容易的电子也不容易是电子，故c元素化学性质不活泼，故C项错误；D项c、e、f元素非金属性f>e>c，故最高价氧化物对应水化物酸性f>e>c，故D项正确；本题选D8. 下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是(　　)A．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率参考答案：D略9. 近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2参考答案：D【考点】氧化还原反应；"三废"处理与环境保护．【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用，以此解答该题．【解答】解：A．氮气为大气的主要成分，不是污染物，故A错误；B．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故B错误；C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，无需催化剂，故C错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确．故选D．10. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中，正确的是(　　)A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在参考答案：A解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误11. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br     B．ClCH2CH2Cl     C．BrCH2CH2I    D．BrCH2CH2Cl   参考答案：略12. 简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是(　　)A．①②③互为同位素                            B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子              D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略13. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（  ）A．氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和B．1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量C．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1D．1.8 g N中含有的质子数为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B、1mol氯气含有2mol氯原子；C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析；D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析判断．解答：解：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，氮气的摩尔质量数值上等于NA个N2分子的相对分子质量之和，故A错误；B、1mol氯气含有2mol氯原子，1mol氯气的质量等于2NA个氯原子的质量，故B错误；C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析，氮气和一氧化碳摩尔质量相同为28g/mol，所以NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1，故C正确；D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析，1.8 g NH4+物质的量==0.1mol，含有的质子数为1.1NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是摩尔质量概念分析，物质的量计算微粒数方法，注意微粒结构中质子数的计算，题目较简单14. 下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（     ）     A．2>1>3>4         B．2>1>4>3       C．4>2>1>3        D．2>4>1>3参考答案：C略15. 下列各元素的氧化物, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是 A．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同                     C．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族D．元素W: 与X同周期，原子半径小于X参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制250 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液，回答下列问题：(1)需要18 mol·L－1 H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是________mL。

2)应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸A．10 mL        B．25 mL    C．50 mL    D．100 mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 参考答案：(1)13.9(2)B(3)偏低(4)偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________                                                             参考答案：略18. 已知SO2 和H2S两种气体可以发生如下反应：2H2S ＋ SO2 == 3S ＋2H2O   （1）常温下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整数，且a≤5,b≤5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为           g／L  （2）在室温条件下。