安徽省黄山市田家炳实验中学高一下学期期中化学试卷.docx

学习必备 欢迎下载【名师解析】安徽省黄山市田家炳试验中学 2021-2021 学年高一下学期期中化学试卷一、挑选题（此题包括 17 小题，每道题 3 分，共 51 分．每道题只有 1 个选项符合题意．）1．（ 3 分）（ 2021 春.清河区校级期末）削减酸雨产生的合理措施是：（ ）①少用煤作燃料净能源．②把工厂烟囱上升③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发洁A ． ① ②③B． ① ③⑤C． ③ ④⑤ D ． ① ③④⑤考点： 二 氧化硫的污染及治理．专题： 氧 族元素．分析： 煤 、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、 氮氧化物等物质， 这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到肯定程度时就形成酸雨．解答： 解 ：①少用煤作燃料可以削减二氧化硫的产生，可以减缓酸雨污染；②把工厂烟囱上升，不能削减二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；③燃料脱硫后可以削减二氧化硫的产生，可以减缓酸雨污染；④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；⑤开发太阳能、风能等新能源可以削减化石燃料的使用，从而可以减缓酸雨污染．故 选 B ．点评： 本 题要从化石燃料燃烧产物的性质方面进行分析、 判定， 从而得出正确的结论， 充分懂得节能环保的重要性．2．（ 3 分） （ 2021 春.屯溪区校级期中）以下生成 SO2 的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A ． Cu 与浓 H 2SO4 共热 B ． 红热的木炭与浓 H 2SO4 反应C． N a2SO3 与浓 H2 SO4 反应 D． S 在空气中燃烧考点： 氧 化仍原反应．专题： 氧 化仍原反应专题．分析： 氧 化仍原反应中，元素化合价上升，就对应物质被氧化，元素化合价降低，对应物质被仍原，以此解答该题．解答： 解 ： A ． Cu 与浓 H2SO4 共热生成二氧化硫， S 元素化合价降低，被仍原，故 A 错误； B ．红热的木炭与浓 H2SO 4 反应，浓硫酸被仍原生成二氧化硫， S 元素化合价降低，被仍原，故 B 错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化仍原反应，故 C 错误；D ．S 在空气中燃烧生成二氧化硫， S 元素化合价由 0 价上升到 +4 价，被氧化， 故 D 正确．故 选 D ．点评： 本 题考查氧化仍原反应，为高频考点， 侧重于基本概念的懂得和运用的考查， 题目难度不大，留意从元素化合价变化的角度解答该题．3．（ 3 分）（ 2021 秋.桥东区校级期末）以下各组气体，在通常情形下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）A ． N H 3、O2、N2 B． CH 4、 H2、CO C． N O、N 2、CO2 D ． SO2、Cl 2、O2学习必备 欢迎下载考点： 气 体的净化和干燥．专题： 实 验题．分析： 浓 硫酸为酸性干燥剂， 碱石灰为碱性干燥剂， 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体只能为中性气体，据此进行解答．解答： 解 ： A ．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥氨气，故 A 错 误； B ． CH 4、H2 、CO 为中性气体，既能够用浓硫酸干燥，也能够用碱石灰干燥，故 B 正 确； C．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故 C 错误；D ．二氧化硫、氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故 D 错误；故 选 B ．点评： 本 题考查了常见气体的净化与干燥， 题目难度不大， 留意把握常见气体的化学性质， 明确常见干燥剂的类型、性质及正确选用方法．4．（ 3 分）（ 2021 春.屯溪区校级期中）以下关于浓硫酸的表达正确选项（ ）A ． 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ． 浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C． 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化D ． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体考点： 浓 硫酸的性质．专题： 氧 族元素．分析： A ．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化； B ．浓硫酸和铜在加热条件下发生反应；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝钝化；D ．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥．解答： 解 ： A ．蔗糖中不含水，蔗糖碳化是由于浓硫酸具有脱水性的缘由，故 A 错误；B ．浓硫酸和铜在加热条件下发生反应，常温下不反应，故 B 错 误； C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在表面生成一层致密的氧化物膜，即钝化，故 C 正确；D ．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 D 错误．故 选 C．点评： 本 题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，此题留意浓硫酸脱水性和吸水性的区分， 留意能用浓硫酸干燥的气体有哪些．5．（ 3 分）（ 2021 春.潞西市校级期末）以下各组中指定原子序数的元素，能形成 AB 2 型离子化合物的是（ ）A ． 6 和 8 B． 16 和 18 C． 11 和 15 D ． 12 和 9考点： 离 子化合物的结构特点与性质．专题： 化 学键与晶体结构．分析： 活 泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物， AB 2 型离子化合物中 A 显+2 价， B 显﹣ 1 价．解答： 解 ： A 、 6 号元素是 C 元素， 8 号元素是 O 元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故 A 错误．B 、16 号元素是 S 元素， 18 号元素是 Ar 元素，所以这两种元素不能形成离子化合物，故学习必备 欢迎下载B 错误．C、11 号元素是 Na 元素， 15 号元素是 P 元素，磷化钠是离子化合物，但磷化钠中钠显 +1价，磷显﹣ 3 价，所以形成的离子化合物不是 AB 2 型离子化合物，故 C 错误．D 、12 号元素是 Mg 元素，镁是活泼金属； 9 号元素是 F 元素， F 是活泼非金属，所以形 成的氟化镁是离子化合物； 氟化镁中镁显 +2 价， F 显﹣ 1 价， 所以氟化镁是 AB 2 型离子化合物，故 D 正确．故 选 D ．点评： 本 题考查了离子键、共价键的判定，难度不大，留意先依据元素符号判定元素，再依据化合价判定是否符合题意．6．（ 3 分）（ 2021 春.武城县校级期末）如某Ⅱ B 族元素原子序数为 x ，那么原子序数为 x+1 的元素位于（ ）A ． Ⅲ B 族 B． Ⅲ A 族 C． Ⅰ B 族 D ． Ⅰ A 族考点： 元 素周期表的结构及其应用． 专题： 元 素周期律与元素周期表专题．分析： 元 素周期表中Ⅱ B 之后相邻的族为Ⅲ A 族，以此来解答．解答： 解 ：元素周期表中Ⅱ B 之后相邻的族为Ⅲ A 族，Ⅱ B 族元素原子序数为 x ，就原子序数为x+1 的元素位于Ⅲ A 族，应选 B．点评： 本 题主要考查了元素周期表的结构， 难度不大， 需要同学娴熟把握元素周期表的结构， 留意Ⅱ A 、Ⅲ A 族的位置，把握列与族的关系．7．（ 3 分）（ 2021 春.屯溪区校级期中）依据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误选项（ ）A ． 铍原子失电子才能比镁弱 B ． 氢氧化钾碱性比氢氧化镁强C． 硒化氢比硫化氢稳固 D． 碳酸比硅酸酸性强考点： 元 素周期律和元素周期表的综合应用．专题： 元 素周期律与元素周期表专题．分析： A ．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其失电子的才能越强；B ．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳固；D ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答： 解 ： A ．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其失电子的才能越强，镁的金属性大于 Be ，所以 Mg 失电子才能大于 Be，故 A 正确； B ．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强， K 的金属性大于 Mg ，所以 KOH 的碱性大于 Mg （ OH ） 2，故 B 正确；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳固， S 的非金属性大于 Se，所以硫化氢的稳固性大于硒化氢，故 C 错误；D ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，碳的非金属性大于 Si，所以碳酸的酸性大于硅酸，故 D 正确；故 选 C．点评： 本 题考查了元素周期表和元素周期律的应用， 依据元素金属性强弱与其最高价氧化物的水学习必备 欢迎下载化物碱性强弱、 元素非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性强弱及其氢化物的稳固性之间的关系分析解答，题目难度不大，为考试热点．8．（ 3 分）（ 2021 春.屯溪区校级期中）短周期元素中， X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子排布，以下表达正确选项（ ）A ． 原子序数 X ＜ Y B． 原子半径 X ＜ Y C． 电子层数 X=Y D ． 离子半径 X ＜ Y考点： 原 子结构与元素的性质．专题： 元 素周期律与元素周期表专题．分析： X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，就 X 元素处于 Y 元素的下一周期， X 为金属元素，最外层电子数较少， Y 为非金属元素，最外层电子数相对较多，以此来解答．解答： 解 ： X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子排布，就 X 元素处于 Y 元素的下一周期， X 为金属元素， Y 为非金属元素，A ． X 在 Y 的下一周期，就原子序数 X ＞ Y ，故 A 错误；B ． X 在 Y 的下一周期， X 的电子层多，就原子半径为 X ＞ Y ，故 B 错误；C． X 在 Y 的下一周期， X 的电子层多，就电子层数为 X ＞ Y ，故 C 错误；D ．两种离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径下，就离子半径 X ＜ Y ，故 D 正确；故 选 D ．点评： 本 题考查原子结构与元素性质， 为高频考点， 明确离子具有相同的电子层结构来推断元素的位置是解答此题的关键，题目难度不大．9．（ 3 分）（ 2021 春.哈尔滨期末）关于碱金属元素的以下表达中，错误选项（ ）A ． 碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子B ． 依 Li 、Na、K 、Rb、Cs，单质熔沸点上升，密度增大C． 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D ． 随电子层数增加，原子半径增大，金属仍原性增强考点： 碱 金属的性质．专题： 元 素周期律与元素周期表专题．分析： A 、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B 、Li 、 Na、K 、Rb、Cs，单质熔沸点逐步降低； C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；D 、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属仍原性增强．解答： 解 ： A 、碱金属的最外层电子数 = 主族序数 =1 ，故 A 正确；B 、依据 Li 、Na、K 、Rb、Cs 的次序，单质熔沸点逐步降低，密度增大，故 B 错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故 C 正确，； D 、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属仍原性增强，故 D 正 确．故 选 B ．点评： 本 题考查碱金属元素结构及单质性质的递变。