2024-2025学年高考化学一轮复习卷： 海水中的重要元素——钠和氯（含解析）.pdf

2025届高考化学一轮复习专题卷：海水中的重要元素一钠和氯一、单选题1.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应若将1.5molXe和 7.5molF2加入一定体积的容器中，于400（和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2O则所得产物中，管与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是（）A,1：2；XeF2 B,1：4；XeF4C.l：2；Xe2F4 D.l：4；无法确定分子式2.下列实验方案中，不能测定出Na2cO3和NaHCOs的混合物中Na2cO3质量分数的是（）A.取阳混合物充分加热，质量减少她B.取阳混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到她固体C.取砥混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取阳混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加她3.下列有关焰色试验操作的描述正确的是（）A.在观察焰色时均要透过蓝色钻玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B.取一根洁净的细伯丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验C.伯丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2sO4溶液，重复以上实验D.用洁净的粕丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有N a+,没有K+4.医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但 84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体C （发生的主要反应为2NaClO+CH3CH2OH=2NaOH+Cl2 T+CH3CHO）,下 歹!J关于 84 消毒液的说法不正确的是（）A.84消毒液和漂白粉的有效成分相同B.84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好C.84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会发生氧化还原反应产生C：2HC1+NaClO-Cl2 T+NaCl+H20D.向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生5.光照过程中氯水的pH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）Hdgw喊时间/sA.氯水属于电解质B.光照条件下，加快了氯气与水的反应C.氯水应当存放于棕色的广口瓶中D.0 150s内，溶液中所含的分子仅有HC16.名为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S O2分子的数目为0.46以B.12.8 g Cu和 0.2 mol S 充分反应转移电子数为0.2 NAC.常温,下，将 2.7 g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3MD.标准状况下，22.4LS O2与足量2的反应，生成的S O3分子数为NA7.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入Im olN 2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度、压强不变），下列说法错误的是（）4.1A.右侧CO与CO,的混合气体的总物质的量为0.25molB.右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度C.右侧混合气体中CO的质量为5.25gD.若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端,处，保持温度不变，则前后6两次充入容器内的气体的压强之比为25:238.油条是我国传统食品，其做法之一是将明矶 KAl（S O4）2-12H2纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl（S O4）2 12H2O 3Na2S O4+K2S O4+3CO2 T+2A1（OH）3 J+21H2O。

下列有关判断正确的是（）A.明砚属于混合物B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质0,1mol-L-1 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Ci?+的物质的量浓度是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）A.0.15mol-L-1 B.0.225 mol-L-1 C.0.30 mol-L-1 D.0.45 mol-L-110.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2KNO3+3CK2S +N2 T+3CO2 T o设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L2LCO2含口键数目为NAB.每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2名D.1L O.lmol-L1 K2S 溶液中含S?一数目为0.1义11.一定温度和压强下，用等质量的CHQ CO2、2、S C2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是()o o 0 0 A.气球中装的是2B.气球和气球中气体份子数相等C.气球和气球中气体密度之比为2:1D.气球和气球中气体物质的量之比为4:112.R 0,中共有x 个电子，R 原子的质量数为A,则 a 克R O,中含有质子的物质的量为()A.-(x+24-)mol B,-(x-24-)molZ+48，)Z+48，C.(x-)mol D.、44813.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol-L 1的Na2cO3溶液和40mL 0.2mol-L-1的NaHCX)3溶液，再分别用o.4mol.LT盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图曲线。

下列说法错误的是()已知：常温下，酚醐的变色范围是pH：8.2-1 0.0,甲基橙的变色范围是pH：3.14.4oA.a 点存在：c(H2co3)c(C 0j)B.图中曲线甲和丁表示向Na2cO3溶液中滴加盐酸C.在 b 点发生反应的离子方程式为COj+2H+-C C)2 T+H2OD.滴定分析时，a 点可用酚醐、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点1 4.下列关于新制氯水的说法中，正确的是()A.放置数天后酸性增强B.可喷洒到教室中进行环境消毒C.加入足量烧碱后漂白性会消失D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl?1 5.雷雨天闪电时空气中有下列说法中，正确的是（）oA.3互为同位素B.3的相互转化是物理变化C.在相同的温度和压强下，等体积的02和03含有相同的分子数D.等物质的量的3含有相同的质子数16.下列物质中所含原子数最多的是（）A.4g氢气 B.标准状况下11.2L氧气C.lmol 水 D.3.01xl（）2 3 个S O?17.同温、同压下，同体积的甲烷（C H Q 和二氧化碳气体中，相同的是（）A.物质的量 B.原子总数 C.密度 D.质量18.在 KC1、MgC、Mg（NC）3）,形成的混合溶液中，zz（K+）=0.1 mol,“（Mg2+）=0.25 mol,（C）=0.2m ol,则 （N O J为（）A.0.05mol B.0.20mol C.0.3mol D.0.4mol二、多选题19.已知L52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO?和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入的NaOH溶液的体积是600mL2 0.利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，Fe3+浓度的变化曲线下列说法错误的是（）c（Fe）3+.*.:.:100 150时间/s图一A.图一可表示：c（H+）随光照时间的变化曲线B.图一可表示c（HClO）随光照时间的变化曲线C.图二ab段测得有Fe2+,可能是Fe与H+反应生成的D.图二be段表明溶液中的反应以Fe+2Fe3+3Fe2+为主21.40.5g某金属氯化物RCU含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为（）A.135g B.135g-mol-1 C.64 D.64g-mor122.镒酸钾（K M n O j在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：S MnO4+2H2O 2 M n O4+MnO2 J +4OIT。

利用 Cl2M tK2MnO4 制备 KM11O4 的装置如图所示（夹持装置略）下列说法错误的是（）A.在强碱性环境下，氧化性：Cl2KMnO4B.装置I中的漂白粉可以用MnOz代替C.装置U中盛放浓硫酸，以提高KM11O4的产率D.装置IV不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢三、填空题2 3.亚氯酸钠（N ad是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图：so2 H2O2NaHS O4 NaOH反应的化学方程式为：2NaC103+H2S O4+S 02-2 C 1 O2+2NaHS O4,该反应的还原产物是（写化学式）2）在补充反应另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C102+H2O2+0H-=C10；+H20 +NaC中C1的化合价为,H2O2在反应中（填字母）A.只能作氧化剂B.只能作还原剂C.既能作氧化剂也能作还原剂（4）实验室采用马蒂逊（Mathieson）法制备NaC102的实验装置如图甲所示：甲已知：c n的熔点为一59沸点为11。

珥2的沸点为的0当温度低于382时，N ad2饱和溶液中析出的晶体是NaC102-3H2当温度在38602时，析出NaClO?；温度高于602时，NaClO2分解C中 将 装 置 浸 入 冰 水 浴 中 的 目 的 是2 4.按要求回答下列问题：(I)10m L(HmolliBaCU溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的S O：完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是(2)某物质A 加热时发生分解反应：2A 2B+C+3 D,产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为2 0,则反应物A 的相对分子质量为3)一定量的液态化合物在一定量中恰好完全发生反应：XY2(1)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL(1表示液态，g 表示气态)2在标准状况下的体积是 o在XY?分子中，X、Y 两元素的质量比为3:16,则X、Y 两元素的摩尔质量之比为(4)向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的C O 2,充分反应后，得到Na2cO3和NaHCOs的混合溶液，向所得溶液中逐滴滴加2 moi.!/的盐酸,所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

4段发生反应的化学方程式为 0NaOH溶 液 物 质 的 量 浓 度 为混合溶液中Na2cO3和NaHCOs的质量比是2 5.高镒酸钾是一种典型的强氧化剂回答下列问题：I.在用KM11O4酸性溶液处理Cu2s和 CuS 的混合物时，发生的反应如下:MnO；+Cu2S +H+Cu2+S O2 T+Mn2+H2O(未配平)MnO；+CuS +H+Cu2+S O2 T+Mn2+H2O（未 酉 己 平）（1）下 列 关 于 反 应 的 说 法 中 错 误 的 是 （填序号）a.被氧化的元素是Cu和 Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5c.生成2.24 L（标准状况下）S O2,转移电子的物质的量是0.8 mold.还原性的强弱关系是Mn2+Cu2SII.在稀硫酸中，KMnO4与（NH4）2 Fe（S O4）2也能发生氧化还原反应2）配平KMnO4与（NH4）2 Fe（S O4）2反应的离子方程式MnO；+Fe2+H+Mn2+F。