12燃烧热.ppt

1.2 1.2 燃烧热、能源燃烧热、能源学习目标学习目标1.理解燃烧热的概念，并能进行简单计算；2.认识能源是人类生存和发展的重要基础；3.了解化学在解决能源危机中的重要作用温故温故知新知新什么是中和热？什么是中和热？反应热可以分为燃烧热、中和热和溶解热等一、燃烧热1.定义：定义：25℃℃、、101kpa时，时，1mol纯物质纯物质完完全全燃烧生成燃烧生成稳定稳定的氧化物时所放出的热量的氧化物时所放出的热量 单位为：单位为：KJ/mol 可通过实验用仪器测定可通过实验用仪器测定2.燃烧热的意义燃烧热的意义（表中所列数据为（表中所列数据为25℃25℃，，101 kPa101 kPa时物质的燃烧热）时物质的燃烧热）C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表示什么意义？1 mol1 mol不同的物质放出的热量不同，应根据什么标准来选择燃料不同的物质放出的热量不同，应根据什么标准来选择燃料? ?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2 (g) ΔH=－393.5 kJ/molC.2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD.H2 (g)＋1/2O2 (g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol随堂演练：随堂演练：随堂演练：随堂演练：2.2.在在101kpa101kpa时，时，1molCH1molCH4 4完全燃烧，生成完全燃烧，生成COCO2 2和和H H2 2O O，，放出放出890.3KJ890.3KJ的热量，的热量，CHCH4 4的燃烧热是多少？的燃烧热是多少？1000LCH1000LCH4 4（标况下）燃烧后所产生的热量为多少？（标况下）燃烧后所产生的热量为多少？△△H=-890.3KJ/mol能力提升：能力提升：10g10g硫磺在硫磺在O O2 2中完全燃烧生成气态中完全燃烧生成气态SOSO2 2，放出的，放出的热量使热量使500gH500gH2 2O O的温度从的温度从1818℃℃升至升至62.462.4℃℃，则，则硫磺的燃烧热硫磺的燃烧热△△H=H= ，热化学方程式，热化学方程式为为 （（水的比水的比热容为热容为4.18*10-3KJ4.18*10-3KJ··（（g g··℃℃））比较反应热和中和热：比较反应热和中和热：燃烧热中和热相同点能量变化△H的大小不同点反应物的量生成物的量反应物反应物不同不同，燃烧热，燃烧热也也不同不同反应物反应物不同不同，中和，中和热大致热大致相同相同放热反应△H＜01mol不一定为1mol不一定为不一定为1mol1mol1mol随堂演练：随堂演练：3.25℃3.25℃，，101 kPa101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=－－57.3 kJ57.3 kJ··molmol－－1 1，辛烷的燃烧热，辛烷的燃烧热ΔH=－－5518 kJ5518 kJ··molmol－－1 1。

下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是( (　　　　) )A.2HA.2H＋＋(aq)(aq)＋＋SOSO4 42-2-(aq)(aq)＋＋BaBa2 2＋＋(aq)(aq)＋＋2OH2OH－－(aq)===BaSO(aq)===BaSO4 (s)(s)＋＋H H2 2O(l) O(l) Δ ΔH H＝－＝－57.3 kJ57.3 kJ··molmol－－1B.KOH(aq)B.KOH(aq)＋＋H H2SOSO4aq)=Kaq)=K2SOSO4 (aq)(aq)＋＋H H2O(l) ΔO(l) ΔH H＝－＝－57.3 kJ57.3 kJ··molmol－－1 1C.CC.C8H H18 (l)(l)＋＋O O2 (g)==8CO(g)==8CO2 (g)(g)＋＋9H9H2O(g) O(g) ΔΔH H＝－＝－5 518 kJ5 518 kJ··molmol－－1 1D.2CD.2C8H H18 (g)(g)＋＋25O25O2 (g)=16CO(g)=16CO2 (g)(g)＋＋18H18H2O(l) O(l) ΔΔH H＝－＝－5 518 kJ5 518 kJ··molmol－－1 1B二、能源二、能源能提供能量的资源。

常规能源：煤、石油、天然气、电能、水能、柴草新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能小结： 一、燃烧热一、燃烧热 1.1.定义：在定义：在 101 kPa101 kPa时，时，lmollmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 2.2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源 3.3.有关燃烧热的计算：有关燃烧热的计算： 4.4.燃烧热与中和热的比较：燃烧热与中和热的比较：二、能源二、能源 1.1.能源的分类：能源的分类： 2.2.新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能 3.3.新能源介绍：新能源介绍：。