精品河北省沧州市中考化学第二轮知识点复习 图像计算题.doc

中考化学复习备考精品资料图像计算题化学图像题：就是将化学变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点图像题的出现不仅能考查对化学基础知识的掌握程度，而且还能考查观察、想象、分析、综合应用知识的能力究其内容而言，主要有溶解度、溶液的稀释、溶液的导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上看，由单线图像题、多线图像题常见的类型为：反应过程与时间的关系、溶液与酸碱度的关系、固体与溶液反应不同量的变化关系、标签题等易错易混解题时要特别注意图像的“三点、一线、两坐标”的含义，三点为起点、最高点或最低点、转折点、一线为平行于坐标轴的直线及变化趋势、两坐标为坐标轴的含义练习11．某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：（1）反应生成C02气体的质量是 g；（2）反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) （3）农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。

请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：（1）a点溶液中含有的离子有____________________________2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________3）计算稀H2SO4的溶质质量分数3．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量2）该合金中锌的质量分数4．课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。

2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：蒸发皿的质量（g）25.0蒸发皿+食盐溶液（g）45.0蒸发皿+食盐晶体（g）27.4数据处理溶液的溶质质量分数为若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿5．某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：(I)反应生成C02气体的质量是 g；（2）反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) （3）农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?练习21．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．（1）反应中生成　 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　 　；（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．2．人体胃酸过多会引起胃病。

右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题[药品名] 胃舒平[适应症] 抗溃疡药，适用于胃溃疡[主要成分] 每片含有氢氧化铝250 mg[注意事项] 嚼碎后吞服（1）Al(OH)3的相对分子质量为 2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？3．胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值 （CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x） （2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m= g （写出求m的过程）4．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．加入盐酸的质量/g02537.5锥形瓶中物质的质量/g45 70 80.3（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，　　与盐酸发生反应．（2）反应产生二氧化碳的质量为　　g．（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下请根据有关信息回答问题XX”牌有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶CO2/g8.80 20 40 60 80 100盐酸的质量/g 第1次第3次第4次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。

3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）练习31．某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　                   　．（2）BC段沉淀减少的原因是                 　（用化学方程式表示）．（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有　         　，可能有           ．（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数2．某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：   次数    第一次   第二次    第三次    第四次稀盐酸的用量5 g5 g5g5g剩余固体的质量3 g2 g1 g1 g（1）写出反应的化学方程式___________________________________________________；（2）列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________；（3）该稀盐酸的溶质质量分数为___________；（4）向第二次反应结束后的溶液中加入8．88 g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________；（5）若要配制20 g上述稀盐酸需要36．5％的浓盐酸和水的质量比为________________。

3．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： 请回答下列问题：（1）反应生成的气体质量为       g；（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数4．有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为        mol② 计算混合物中Na2CO3的质量分数根据化学方程式列式计算）              5．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示① 写出有关的反应方程式   ⒂    ，     ⒃     ；② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是  ⒄ ；③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数  ⒅  请根据化学方程式计算）④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量  。