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无机化学之酸碱平衡题目+答案.doc

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. .第9章酸碱平衡1． <3668>按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是〔C Cl- H3O+2. <0616> pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………〔D 4倍 12倍 4000倍 10000倍3. <6681> 恒温下,某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ´ 10-5,并有1.3 %电离成离子,该溶液弱酸的浓度是……………………………〔A 0.10 mol·dm-3 0.13 mol·dm-3 1.3 mol·dm-3 2.0 mol·dm-3 4． <6627>Kw的值是0.64×10-14 <18℃> 和1.00 ´ 10-14 <25℃>,下列说法中正确是…〔C 水的电离是放热过程 <吸热> 在25℃时水的pH值大于在18℃时的在18℃时,水中氢氧根离子的浓度是0.8 ´ 10-7 mol·dm-3 仅在25℃时,水才是中性的5． <6665>在298 K时,其pOH值小于7的溶液是…………………〔D 0.1 mol·dm-3 NH4Cl 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc 0.1 mol·dm-3 AgNO3 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． <3661>某酸HA的Ka = 8.4 ´ 10-4,0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……〔D 9.2 ´ 10-3 mol·dm-3<最简式> 1.8 ´ 10-2 mol·dm-3 2.9 ´ 10-3 mol·dm-3 8.8 ´ 10-3 mol·dm-3 〔近似式7. <0615>下列离子中,碱性最强的是…………〔B CN- Ac- 8. <6676> 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中,[S2-]的正确表示是……………〔C [S2-] = [H+] [S2-] =[H+] [S2-] = Ka2 [S2-] = [H2S]1/39. <6506> 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离,它的电离常数是…〔B 9.6 ´ 10-3 2.1 ´ 10-4 1.25 ´ 10-6 4.8 ´ 10-510. <6679> 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………〔C 14 - pOH Kw /pOH 10 - <14- pOH> 10 - pOH11. <6673>将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中,NaOH溶解后,溶液的pH值变化最小的是……………〔D(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. <6666> 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0,则HNO2的Ka是………〔D 4.5 ´ 10-2 4.5 ´ 10-10 4.5 ´ 10-8 4.5 ´ 10-413. <6664> 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液,欲使电离度增加到原先的4倍,应将原溶液稀释到……〔D 4 dm3 5 dm3 6 dm3 8 dm314． <6643>欲使 0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加,应加入的物质是〔D NaHSO4 HClO4 NH4NO3 K2CO315． <3696> 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合,其pH值为……………………〔B = 1.76 ´ 10-5> 5.27 8.73 6.73 10.4916． <6609>为测定某一元弱酸的电离常数,将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液,把此溶液分成两等份。

一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液pH为4.00,则此弱酸的Ka为…………〔C 5.0 ´ 10-5 2.0 ´ 10-4 1.0 ´ 10-4 A, B, C均不对17． <6629> pH = 3和pH = 5的两种HCl溶液,以等体积混合后,溶液的pH是〔B 3.0 3.3 4.0 8.018． <3678>把100 cm3 0.1 mol·dm-3 HCN 溶液稀释到400 cm-3,氢离子浓度约为原来的…〔A½倍倍 2倍 4倍19． <3675>20 cm3 0.10 mol·dm-3 HCl和20 cm3 0.20 mol·dm-3 NH3·H2O混合,其pH为…………〔C 11.25 4.75 9.25 4.2520． <3672> 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为……〔C 4.85 5.15 9.15 8.8521． <3671> 0.10 mol·dm-3 Na2HPO4水溶液的pH值约为…………………………〔B 4.65 9.95 7.40 7.3322． <3666>一个一元弱酸的0.20 mol·dm-3溶液,其pH = 3.0,它的电离常数Ka是〔D 0.60 1.0 ´ 10-3 2.0 ´ 10-4 5.0 ´ 10-6 23． <3664> 20 cm3 0.10 mol·dm-3的HCl溶液和20 cm3 0.10 mol·dm-3的NaAc溶液混合,其pH为………〔B = 1.76 ´ 10-5> 3.97 3.03 3.42 3.3824． <3659>制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc溶液,需NaAc的物质的量为……〔A = 1.76 ´ 10-5> 2.2 mol 1.1 mol 5.7 ´ 10-10 mol 1.9 ´ 10-10 mol25． <0624> 0.1 mol·dm-3碳酸氢钠溶液的pH值… 5.6 7.0 8.4 13.026． <0620> pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是…〔C 0.3 1.0 1.3 1.527． <0668>已知：H3PO4K1 = 7.1 ´ 10-3,K2 = 6.0 ´ 10-10,K3 = 4.4 ´ 10-13 Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,其物质的量浓度相同,这溶液的[H+]应是………〔D 7.1 ´ 10-3 6.0 ´ 10-8 4.3 ´ 10-10 4.4 ´ 10-1328． <6601>向0.10 mol·dm-3 HCl溶液中通H2S气体至饱和<0.10 mol·dm-3>,溶液中S2-浓度为………〔A 1.0 ´ 10-18 mol·dm-3 1.1 ´ 10-12 mol·dm-3 1.0 ´ 10-19 mol·dm-3 9.5 ´ 10-5 mol·dm-329． <3695> HX的电离常数Ka = 6 ´ 10-7,在0.6 mol·dm-3 HX和0.9 mol·dm-3的盐NaX溶液中,其 [H+] 近似为………………………〔C 2 ´ 10-4 mol·dm-3 4 ´ 10-8 mol·dm-3 4 ´ 10-7 mol·dm-3 9 ´ 10-7 mol·dm-330． <3662>欲配制pH = 7的缓冲溶液,下列几种物质的共轭酸碱对中最合适的是〔C 羟氨,Kb = 1.0 ´ 10-9 NH3·H2O,Kb = 1.8 ´ 10-5 NaH2PO4,Ka2 = 6.2 ´ 10-8 甲酸,Ka = 1.0 ´ 10-431． <0686>下列溶液中不能组成缓冲溶液的是…〔D NH3和NH4Cl 和 HCl和过量的氨水氨水和过量的HCl32． <0684>下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是……〔B 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaCl 10cm3 0.2mol·dm-3 HAc和10cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH 10cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10cm3 0.3mol·dm-3 NaOH 10cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH33．<0683>已知:Kb = 1.8 ´ 10-5,Ka = 1.8 ´ 10-5,下列各对酸碱混合物中,能配制pH = 9的缓冲溶液的是………………………………〔A HAc和NaAc NH4Cl和HAc HAc和NH3 NH4Cl和NH334． <6674> 已知HAc的Ka = 1.76´10-5,NH3的Kb = 1.77´10-5,H3PO4的Ka1 = 7.6´10-3,Ka2 = 6.3´10-8,Ka3 = 4.4´10-13,为了配制 pH = 7.5 的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的…〔A KH2PO4与 K2HPO4 HAc 与 NaAc NH4Cl 与 NH3。

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