安徽省亳州市涡阳县综合中学高一化学下学期期末试题含解析.docx
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安徽省亳州市涡阳县综合中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列叙述不正确的是：A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．共价化合物中一定只含共价键 参考答案：A略2. 下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间参考答案：C略3. 下列说法正确的是（ ）A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、根据SO2的还原性，能使KMnO4溶液褪色；B、根据SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊；C、根据硫的化学性质；D、根据SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀．【解答】解：A、因SO2中硫为+4价，具有较强的还原性．在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色，故A正确；B、因SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，都产生白色沉淀，故B错误；C、因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成SO2不生成SO3，故C错误；D、因SO2的水化物为H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，故D错误；故选A．4. 在1.01×105Pa,150 ℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2参考答案：AC略5. 用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响参考答案：D6. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊参考答案：C略7. 下列反应中，属于取代反应的是 （）A．CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + H2 CH3－CH3 C． + Br2 + HBr D．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O参考答案：C略8. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag下列有关说法正确的是A. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OB. 负极的电极反应式为2Cu+2OH-- 2e-=Cu2O+H2OC. 电池工作时，OH-向正极移动D. 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量参考答案：BA. 测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，所以电流方向从Ag2O流向Cu，故错误；B. 铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正确；C. 电池工作时，OH-向负极移动，故错误；D. 该反应为放热反应，所以2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故错误9. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”下列关于常用元素周期表的说法错误的是A. ⅡA族的元素全部是金属元素B. 元素周期表中有18列、16个族C. 四、五、六周期中都含有18种元素D. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数参考答案：C【分析】周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，其余为长周期，第ⅠA族H为非金属。
详解】A、ⅡA族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故A正确；B、元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B正确；C、只有四、五周期含有18种元素，第六周期25种元素，故C错误；D、元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故D正确；故选C点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，解题关键：把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系，易错点C，注意短周期为1、2、3周期，其余均为长周期，但各周期的元素不一定相同 10. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2OB. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2OC. pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D. 某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-参考答案：A【详解】A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.MnO4-溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯离子，D错误；故合理选项是A。
11. 已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量参考答案：B12. 碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B. 在Z导管出来的气体中无CO2C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D. 在Z导管口有红棕色气体参考答案：D0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是（ ）A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1参考答案：C0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液中Cl－浓度是3mol/L，0.2L 1mol·L－1KCl溶液中Cl－浓度1mol/L，所以0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是3:1，故选C。
14. 下列说法错误的是 （ ）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略15. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( )A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、非极性键不仅存在与双原子的单质分子中，也存在化合物中，如H2O2中H－O－O－H，故错误；C、共价化合物中一定不存在离子键，故正确；D、多原子分子里，含有极性键外，还可能含有非极性键，如H2O2中H－O－O－H，故错误名师点睛】化学键与物质类别的关系，（1）同种非金属元素构成的单质、不同非金属元素构成的共价化合物中只含有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物中只含离子键；（3）既含离子键又含有共价键的物质，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）无化学键的物质是稀有气体，本题属于基础题，引导学生回归教材，主要基础知识的积累，通过列举反例的方法进行作答。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO3固体配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL (1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL烧杯应选用的仪器(填编号)_____________________ (2)应称取Na2CO3的质量为________________参考答案：（1）①②⑤⑥⑦ (2)26.5g 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度. (结果保留两位小数)参考答案：(6分) 11.36mol/L略18. 已知A元素的阳离子有2个电子层,0.0667mol的A原子与足量的稀硫酸反应,放出2.24L(标准状况)的H2 .B的最高价氧化物中含氧量为60%,气态氢化物中含氢量为5.58%,B的原子核中质子数和中子数相等，则：（1）A.B各为什么元素？（2）元素A.B位于元素周期表中什么位置？（3）写出B的气态氢化物的电子式参考答案：略19. （4分）某硫酸厂每天排放1万米3尾气（标准状况），其中SO2的体积分数为0.2%，用NaOH溶液，石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，问理论上每天可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？参考答案：153.6kg。
