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第一章物质结构元素周期律复习学案第一节、元素周期表1．元素周期表（1）1869 年，俄国化学家按照由到依次排列，并将的元素放在一个纵行，制出了第一章元素周期表2）原子序数是指按照元素在的顺序给元素编号原子序数与原子结构的关系：原子序数 = = = 3）元素周期表的编排原则：①把相同元素，按照递增的顺序从左到右排成横行；②把相同元素，按照递增的顺序由上而下排成纵行 4）元素周期表的结构：①周期个横行称为周期，周期数= ，1-3周期称为，分别含有的元素种类为；其它周期称为②族个纵行称为族， 共有个族，个主族， 用表示，个副族， 用表示，1 个族和 1 个族；族序数 = ⅠA 又称，ⅦA 又称，稀有气体元素是指族2．元素的性质与原子结构（1）碱金属①碱金属元素原子最外层都有个电子， 因而化学性质相似在反应中， 易（ “失去” 或“得到” ）电子，具有较强的（ “氧化”或“还原” ）性Li 与 O2；Na与 O2；Na与 H2O ；K 与 H2O ；②随着核电数增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子引力逐渐，失去电子的能力逐渐，从锂到铯金属性逐渐，如钾与氧气或水的反应比钠要剧烈得多。

2）卤族元素①原子结构的相同点，不同点②单质的物理性质卤素单质F2Cl2Br2I2颜 色状 态密 度变化规律F2→I2密度逐渐熔、沸点变化规律F2→I2熔、沸点逐渐③单质的化学性质：与 H2反应卤素单质F2Cl2Br2I2条 件产物稳定性化学方程式结 论F2→I2与 H2反应：剧烈程度；HX的稳定性单质间的置换反应NaBr 溶液与氯水； NaI 溶液与氯水；NaI 溶液与溴水；结论： F2→ I2单质的氧化性写出下列溶液的颜色：氯水；溴水；溴的CCl4溶液；碘的CCl4溶液思考： 同主族元素的金属性和非金属性变化规律是什么？试解释之3．核素（1）元素： 元素是具有的同一类原子的总称质量数是将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来的数值质量数= 数+ 数（2）核素：把具有和的一种原子叫核素用表示，其中 Z 为，A 为3）同位素：相同而不同的同一种元素的不同原子的互称举二例： 第二节、元素周期律1．原了核外电子排布（1）电子层电子层（ n）1 2 3 4 5 6 7 符 号 K O P Q 离 核由能 量由（2）核外电子排布规律①核外电子总是尽先排布在能量的电子层上，然后由里向外，即K→。

②每层最多容纳个③最外层电子数不得超过个（若 K层为最外层不得超过个） 3）微粒结构示意图画出硫原子和镁离子结构示意图，并指出各符号的意义2．元素周期律（1）第三周期元素金属性和非金属性的比较① Na 、Mg 、Al 的金属性比较A X Z Na Mg Al 单质与水或酸反应的难易Na →Al: 由到最高价氧化物对应的水化物碱性强弱结论Na →Al: 金属性逐渐②Si、 P、S、Cl 非金属性的比较Si P S Cl 单质与 H2反应的难易Si →Cl: 由到最高价氧化物对应的水化物酸性强弱结论Si →Cl: 非金属性逐渐（2）元素周期律元素的性质随着的递增，而呈现出性变化性 质 内 容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径主要化合价非金属性金属性单质的氧化性单质的还原性最高价氧化物的水化物酸性最高价氧化物的水化物碱性3．元素周期表和元素周期律的应用（1）元素周期表将、和三者联系起来2）元素的最高正价= 非金属元素中最高正价 + ││=8 （3）元素周期表对科学技术有指导作用例如在处找半导体材料；在氟、氯、硫、磷靠近位置找制的元素 1. 元素周期律：元素的性质（、、、、）随着而的规律。

元素性质的周期性变化实质是．．．的必然结果2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1) 电子排布(2) 原子半径—(3) 主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋ 4 － 4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 —(4) 金属性、非金属性—(5) 单质与水或酸置换难易———(6) 氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl —(7) 与 H2化合的难易———(8) 氢化物的稳定性———(9) 最高价氧化物的化学式—最高价氧化物对应水化物(10) 化学式—(11) 酸碱性—(12) 变化规律—第Ⅰ A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（是金属性最强的元素，位于周期表方）第Ⅶ A族卤族元素：F Cl Br I At （是非金属性最强的元素，位于周期表方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（Ⅰ）同周期比较：金属性：与酸或水反应：碱性：非金属性：单质与氢气反应：氢化物稳定性：酸性 ( 含氧酸 ) ：（Ⅱ）同主族比较：金属性：与酸或水反应：碱性：非金属性：单质与氢气反应：氢化物稳定：（Ⅲ）金属性：还原性 ( 失电子能力 ) ：氧化性 ( 得电子能力 ) ：非金属性：氧化性：还原性：酸性 ( 无氧酸 ) ：★比较粒子 ( 包括原子、离子 )半径的方法：（1）先比较，（2）电子层数相同时，再比较，。

第三节、化学键1．离子键：带的相互作用成键微粒是，成键本质是由构成的化合物叫 离子化 合物形成离子 化合物 的元素是，举三例不同类型的离子化合物2．共价键：的相互作用成键微粒是，以形成的化合物叫共价化合物，举三例共价化合物非极性键与极性键的比较非极性键极性键定义种元素原子形成的共价键，共用电子对偏移种元素原子形成的共价键，共用电子对偏移原子吸引电子的能力成键原子电性判断依据举例3．化学键：通称为化学键化学反应的本质是反应物化学键的和产物化学键的思考： 说出 Ca(OH)2和 H2O2中所含的化学键4．电子式：在元素符号周围用“”或“”表示原子的电子式的书写方法（1）原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置例如：钠原子、钙原子、氧原子、氯原子2）离子及离子化合物的电子式：简单阳离子电子式与相同例如：镁离子的电子式简单阴离子电子式，一般用表示， n= ,氧离子的电子式为写出氯化钙的电子式 3）共价键形成的化合物电子式：注意共用电子对的偏移，每个原子形成共用电子对的数目= 写出 N2和 CO2的电子式。

4）用电子式表示物质的形成过程：一般形式是原子电子式→ 物质的电子式 例如用电子式表示 MgBr2和 H2O的形成过程、专题例谈元素周期律解题方法一、逐项分析法例 1下列各组元素性质的递变错误的是（） A． Li、 Be、 B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素的最高正化合价依次升高 C． B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、 K、Rb 的金属性依次增强 二、枚举法 例 2以下关于原子序数的说法中，正确的是（）A．原子序数与原子的核电荷数一定相等B．原子序数与离子的核外电子数一定相等 C．原子序数相同的原子是同一种原子D．原子序数为16，核外电子数也为16 的原子，其质量数为32 三、变形法 例 3X、Y 两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知甲的分子式为XY3，甲中 X 的质量分数为 80％，乙中Y 的质量分数为25%，则乙的分子式为（） A．X3Y B．XY2C．X3Y2 D．XY4 四、价态推断法 例 4X、Y、Z 为三种不同元素的原子，它们的最外层电子数分别为1、3、6，且知 Y、Z 原子 的电子层数分别是3 和 2，但不知道 X 原子的电子层数。

推断这三种元素组成的化合物化学式可能是（） A．XYZ2B．XYZ3 C．X2YZ2D．X3YZ3 五、讨论法 例 5 某含氧酸的分子式为HnRO2n＋2，试判断 R 的最合理价态为（）A．＋ 5 B．＋ 7 C．＋ 6 D．＋ 4 专题 化学键与物质类别关系规律（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质．如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等．（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物．如：HCl、NH3、SiO2、CS2等．（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、 C2H2、CH3CH3、 C6H6（苯）等．（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物．如：Na2S、CsCl、 K2O 、NaH等5）既有离子键又有非极性键的物质．如：Na2O2、Na2S、CaC2等．（6）只有共价键．没有范德华力的物质——金刚石、单晶硅、SiO2、SiC．（7）无化学键的物质——稀有气体【复习检测】1、某粒子含有6 个电子、 7 个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（）A.13Al B.13Al C.13C D.13C 2、下列粒子半径最小的是（） A.Na＋ B.Na C.Cl D.Cl－3、下列各组中属于同位素关系的是（）A.K40 19与Ca40 20B.T2O与 H2O C.K40 19与K39 19D.金刚石与石墨4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH－、H2O、F－ B. NH 3、NH4＋、NH2－C. H3O＋、NH 4＋、NH2－D. HCl、F2、H2S 5、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜ Y B.原子半径 X＜Y C.离子半径X＞ Y D.原子最外层电子数X＜Y 6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性： HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性： NaOH ＞Mg(OH)2＞Al ( OH)3C.稳定性： PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性： F＞O＞S · ·· ·[ ∶ R∶]n-7、同周期的X、 Y、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( ) A.原子半径： X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数： X＞Y＞Z 8、据报道， 1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有 148 个中子。

现有 A元素的一种同位素，比镤— 239 的原子核内少54 个质子和100 个中子， 则 A元素在周期表中的位置是（） A.第 3 周期第ⅠA族 B.第 4 周期第ⅠA族C.第 5 周期第ⅠA族 D.第 3 周期第ⅡA族9、美国劳仑斯国家实验室曾在1999 年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到 118 号元素的一种原子，其质量数为293其后，反复实验均未能重现118 号元素的信号，因此该实验室在2001 年 8 月宣布收回该论文 但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8 10、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成 +3 价离子化合物C.T1(OH)3。