2020-2021学年湖北省宜昌市第二十中学高三化学上学期期末试卷含解析.docx

2020-2021学年湖北省宜昌市第二十中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法不正确的是  ( )              A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收       B．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区       C．由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件       D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品参考答案：答案;B 2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是A．原子半径的大小WX>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WZ>X，错误；C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误3. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 ①Al、Fe     ②Cl2、S    ③Mg、C      ④H2、Cu       ⑤C、SiA．只有①③     B．只有②④     C．只有①②③④     D．①②③④⑤参考答案：D略4. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：现分别从两条途径建立平衡：    I．A、B的起始物质的量均为2 mol，    Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol以下叙述中不正确的是    A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同    B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同    C．达平衡时，I途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA    D．达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的参考答案：C略5. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为A 甲<乙<丙<丁     B丁<甲<乙=丙       C 甲=丁<乙=丙     D丁<甲<乙<丙参考答案：B略0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是（    ）A．30               B．46               C．66               D．69参考答案：B略7. 下列表述正确的是     (　　)A．BF3的电子式为：  B．2CH3CH2OD＋O2eq \o(\s\up 2(Cu————→2CH3CHO＋2DHO C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略8. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A．溶液的pH不变，有H2放出                        B．溶液的pH值增大，有O2放出     C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出               D．溶液中Na+数目减少，有O2放出参考答案：D略9. 下列叙述中正确的是（　　）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．　A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥参考答案： 考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．　10. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（    ） A.过滤　　　                         B.电泳C.渗析　　　                         D.加入AgNO3溶液，过滤参考答案：C略11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．256g S8分子中含S﹣S键为7NA个  C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不会完全转化成生成物；B．一个S8分子中含8个S﹣S键，据此计算出256g晶体中含有的S﹣S的数目；C．根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根离子相等；D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．解答：解：A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；B．256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol S﹣S键，含有的S﹣S键为8NA个，故B错误；C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO﹣的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol，含有的CH3COO﹣数目为NA个，故C正确；D．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意电荷守恒的应用．12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是       A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO       B．NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）       C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl—+HClO       D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+10H++3H2O2=2Mn2++3O2 ↑+8H2O参考答案：C略13. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （    ） ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器  参考答案：A该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。

A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－参考答案：B15. 在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是         A．pH=12，氨水为介质                              B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质      C．pH=3，H2SO4溶液为介质                      D．pH=l，稀硝酸为介质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知碱金属或碱土金属(ⅡA)与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH﹑CaH2等，它们易与水反应。

现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图K5－33－6所示(分别以序号Ⅰ﹑Ⅱ表示)，铁架台等夹持固定仪器已略去请回答下列问题：    图K5－33－6(1)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺。