广东省茂名市茂东学校高一化学月考试卷含解析.docx

Word文档下载后（可任意编辑） 广东省茂名市茂东学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是(　　)A．无水硫酸铜 B．铁粉C．氯化钙 D．硫酸钡参考答案：B解析：根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性2. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有A．12个 B．14个 C．18个 D．20个参考答案：D3. 现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是A.①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B.用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C.如③装置进行实验可看到酸性KMnO-4溶液褪色 D.④装置可用于实验室制取并收集少量SO2参考答案：C4. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（　）参考答案：D略6. 关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键参考答案：D略7. 医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是A．是碘的一种同素异形体B．是一种新发现的元素C．位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．核内的中子数与核外电子数之差为29 参考答案：D8. 胶体与溶液的本质区别是（ ）A．是否是分散系 B．分散质微粒直径的大小C．是否有丁达尔效应 D．是否具有吸附性参考答案：B略9. 下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④参考答案：D10. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是 A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：D略11. 规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是A. 给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人B. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热C. 实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯参考答案：B【详解】A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。

答案选B点睛】本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价12. 在下列各说法中，正确的是（　　）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热叫做中和热D. 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热参考答案：BA．反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应，故A错误；B．热化学方程式中计量数只表示物质的量，可以为分数，故B正确；C．生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，故C错误；D.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1molH2与0.5molO2反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，故D错误；故选B点睛：本题考查反应热与焓变，把握燃烧热、中和热、热化学方程式、反应中能量变化为解答的关键本题的易错点为D，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)，题中容易忽视生成物(水)的状态。

13. 某原电池构造如图所示下列有关叙述正确的是（ ）A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B. 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C. 外电路中每通过0.2mol电子，铜的质量理论上减小12.8gD. 原电池的总反应式为Cu +2AgNO3 ==== 2Ag +Cu(NO3)2参考答案：D【分析】A. 该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从负极沿导线流向正极；B. 只有能构成闭合回路才能有电流产生；C. 根据铜和电子的关系式计算；D. 该反应中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜详解】A. 该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，A项错误；B. 取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，B项错误；C. 铜极上的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，所以64g Cu～2mole-，所以外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，C项错误；D. 该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D项正确；答案选D14. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液（此时溶液仍为不饱和溶液），则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L 参考答案：A略15. 有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。

下列有关说法中错误的是A. 硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C. 甲硅烷(SiH4)相同条件下的密度大于甲烷(CH4)D. 甲硅烷的热稳定性强于甲烷参考答案：D【详解】A、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为SinH2n+2，故A正确；B、与甲烷性质类比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；C、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故C正确；D、硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D错误答案选D点睛】掌握烷烃的结构和性质特点是解答的关键，注意元素周期律和烷烃知识的迁移灵活应用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_______________________________________2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是______________________________（用化学方程式表示）。

4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是____________________（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？__________________（填“能”或“不能”）参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O (2)NH3的密度小于空气 (3)乙 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 (4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） (5)丙 不能解析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3 ，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z且元素Y、X、Z的原子序数依次递增②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的化学式:：A_______B_______C_______D______2）写出③、④中的两个化学方程式：③， ④ 参考答案：略18. 下表表示合成氨反应（N2+3H2 2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]分析上表数据,回答下列问题：（1）200℃、100。