江西省名校学术联盟（、、雁潭一中等）2018届高三化学教学质量检测考试试题（二）.doc

江西省名校学术联盟（临川一中、景德镇一中、雁潭一中等）2018届高三化学教学质量检测考试试题（二）7.生活离不开化学某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去下列成语与该金属有关的是A.衣紫腰银 B.点石成金 C.铜鸵荆棘 D.铁柞成针8.NA表示阿伏加德罗常数的值俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑下列有关说法正确的是A.1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB.11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA9.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应井检验N0，实验装暨如图所示(夹持装置略)实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(N0)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO下列说法不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先媳灭消精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO10.某药物R的结构如图所示。

下列说法不正确的是A.R含有的官能团是羧基、羟基B.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.用金属的可以检验R分子中的羟基D.R分子中至少有7个碳原子共平面11.如图为镁一间二硝基苯电池的工作原理示意图已知:电池放电时，镁转化为氢氧化镁,间二硝基苯则转化为间苯二胺下列说法不正确的是A.电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极B.电池放电时，铁电极附近的电解质溶液的pH降低C.电池放电时，理论上每生成1mol间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜D.电池放电时，石墨电极上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O12.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)下列判断一定正确的是A.简单离子半径:d>b>c>aB.等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等C.d的最高化合价和最低化合价的代数和为6 D.b和d组成的化合物的水溶液是中性13.已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。

在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示下列说法不正确的是A.a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+) B.b点对应的V20.00mLC.298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%D.298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶波的pH>927.(15分)氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:0>S>S>TeC.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。

3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)下列情况中，可判断该反立达到平衡状态的是_______(填字母)A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化C.不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备确(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________②以石墨为电极，电解强破性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是(填化学式)28.(14分)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定共纯度已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应井产生同一种气体I.制备氢化锂选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用): (1)装置的连接顺序(从左至右)为A→________________。

2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________3)写出制备氢化锂的化学方程式:__________________II.制备氢化铝锂1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:______________III.测定氢化锂产品(不含氢化锂)的纯度(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是______________读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使显气管左、右两侧的液面在同一水下面上，其目的是______6)在标准状况下，反应前量气管读数为VmL，反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2ml该样品的纯度为________(用含n、V、V2 的代数式表示)如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将______(填“偏高“偏低”或“无影响”)29.(15分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。

方案I:利用FeO 吸收CO2 获得H2i.6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s)  △Hl =-76.0kJ/molⅱ.C(s) +2H2O(g)==CO2(g) +2H2(g)  △H2 =+113.4kJ/mol (1)3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g)  △H3 =__________2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______g FeO被氧化方案II :利用CO2 制备CH4300℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2mol CO2 和8molH2，发生反应CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)  △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________②300℃时，反应的平衡常数K=________③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2 和8molH2，重新达到平衡时CH4 的浓度_______(填字母)A.等于0.8mol/L B. 等于 1.6 mol/L C.0.8 mol/L ”“<”或“=”)。

5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2则△H4___ __0（填“>”“<”或“=”)方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)30.(14分) 工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下:已知相关信息如下：①菱猛矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1③“焙烧”过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:难溶物Mn(OH)2MnCO3CaF2MgF2Ksp2.0×10-132.0×10-112.0×10-107.0×10-11(1)分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_____、 (2)“除杂“过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，则氧化剂X宜选择_______(填字母)。

A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2②调节pH时，pH可取的最低值为________③当GaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+) =10×10-5mol/L，则c(Mg2+) =_____mol/L3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________4)测定碳酸锰粗产品的纯度实验步骤:①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作形瓶中，加少量水湿润再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL计算:碳酸锰粗产品的纯度=________。

误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)答案7-13：ACDCD BD27.【答案】（1）DE（2分）（2）①2F2＋2H2O===O2＋4HF（2分）②O2＋2H2S===2S↓＋2H2O（2分）（3）①BD（2分）②CS2(l)＋3O2(g)=====CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1076.8 kJ·mol-1（2分）（4）①2∶1（2分）②TeO32-＋4e-＋3H2O=====Te＋6OH-（2分） O2（1分）28.【答案】（1）。